高二化学上学期期中试题13

2016-2017学年度高二（上）中期考试题化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Fe 56第卷 选择题（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列电离方程式正确的是()A.H2S 2H + S2- B.HF = H + F- C.NaHCO3 = Na + H +CO32- D.H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-2、下列说法中正确的是()A非自发反应在任何条件下都不能实现B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D熵增加且放热的反应一定是自发反应3、有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的体积（ ）A不能确定 B为40mL C为10mLD大于为40mL4、已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应。则其焓变H1、H2、H3的关系是()A.H1H2H3 B.H1H3H2 D.H1H3H25、如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ6、已知500时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K100，由此推测在500时，反应HI(g) 1/2H2(g)1/2I2(g)的化学平衡常数为（ ）A0.01 B100 C0.1 D无法确定7、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）A. v(A)=0.01 mol/(Ls) B. v(C)=1.0mol/(Lmin) Cv(B)=0.60mol/(Lmin) D. v(B)=0.04 mol/(Ls)8、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)I2(g)。若c(HI)由1.0 mol/L降低到0.7 mol/L时，需要15 s，那么c(HI)由0.7 mol/L降到 0.5 mol/L时，所需反应的时间为()A等于5 s B等于10 s C大于10 s D小于10 s9、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是( )甲在500时，SO2和O2各10 mol反应乙在500时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2反应丙在450时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁在500时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲10、 现有0.1 molL1醋酸溶液10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是 （ ）电离程度增大c(CH3COOH)增大CH3COO数目增多c(H)增大导电性增强 增大 c(OH)增大A. B. C. D.11、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（气）+3B（气）2C（气）达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）n（B）n（C）=221，保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C ，则下列说法正确的是（ ）A平衡不移动B再达平衡时，n（A）n（B）n（C）仍为221C再达平衡时，B的体积分数减小D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小12、密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是（ ）AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动 CD的体积分数变大 Dacd13、已知某可逆反应mA(g)nB(g)qC(g)H ，在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数(B)的变化情况。下列推断中正确的是()A.p1T2，mn0 B.p1p2，T1q，H0C.p1T2，mnq，H0 D.p1p2，T1T2，mnq，H014已知反应：2A(g) 2B(g)+D (?) ；H 0 。在一定温度下，将1molA充入恒容密闭容器中充分反应达平衡，改变下列条件，以下说法正确的是 （ ）A降低温度，当A质量不变时，说明该反应达平衡B若D为气体，再加入1mol A，平衡正向移动，A的转化率增大。C升高温度，正反应的平衡常数增大。D若D为固体，再加入1mol A，平衡不移动，A在混合气体中的百分含量不变15、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0，下列分析中不正确的是()A.图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B.图研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响C.图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D.图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高16、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.H2O2的溶液中：Na+，F，SO32；B.c（OH-）/ c（H+）=1012的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+；C.由水电离的c（H+）=110-14molL-1的溶液中：K、Ba2、Cl、NO；D.pH=1的溶液中：Na，K+，Cl，S2O32；17、用0.01molL-1 H2SO4滴定0.01molL-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则和的PH之差值为（ ）A1 B2C3D418、在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)H0，若起始温度相同，分别向三个容积相同的容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为( )A B C D19下列有关化学平衡移动叙述中正确的是（ ） 图一 图二 图三 图四A可逆反应：Cr2O72(橙色)H2O 2CrO42(黄色)2H达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硫酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一B可逆反应Co(H2O)62(粉红色)4Cl CoCl42 (蓝色)6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二C可逆反应：2NO2 N2O4达平衡状态呈红棕色，加压红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三D可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四20已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H=41kJ/mol，相同温度下，在体积相同的三个密闭容器中，加入一定量的物质发生反应，相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量mol平衡时反应中的能量变化COH2OCO2H2Ar14000放出热量：32.8 kJ03110热量变化：Q10.53.50.50.51热量变化：Q2下列说法中，不正确的是( )A容器中反应达平衡时，CO的转化率为80 B热量数值：Q2 ”、“”或“”、“”或“”、“”或“（1分） （1分） （1分） c（1分） (2) B（1分） A（1分） B（1分）(3)Ka（1分）H2SO3HCO=H2OCO2HSO（2分）23、（10分）有多选见错为0分（1）A(g) + 3B(g)2C(g) （1分） 60（1分） （2）0.6 mol/(Lmin) （1分） 4.5102（1分）（3）ae（2分）（4）加入催化剂（1分） 增加A或B或AB（1分）（5）（2分）24、（15分）（1）否（1分）。两催化剂的阴离子不同(其它合理答案也可)（1分） 关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原则装置的气密性良好。（2分）(合理即可)产生40ml气体所需的反应时间。（1分）（2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2（没配平不给分）（2分） 催化剂（或硫酸锰、Mn2+）（1分） B（1分）（3） 4H+4I_+O2=2I2+2H2O（2分） 淀粉溶液（1分）、无色溶液变蓝色（1分） 其他条件不变，每升高100C，反应速率大增大2倍（2分（若只回答其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快或显色时间越短扣1分）25、（12分）有多选见错为0分. (1) ab（2分） (2) A（1分）. (1) （2分）(2) 滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色（2分）(3) 22.60 （1分） (4) 0.2000（2分） (5)ACD（2分）