高二化学上学期期中试题 理13

兰州一中2016-2017-1学期高二年级期中考试试题化学(理科)说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。第卷(选择题)一、选择题(本题包括25小题，110题每题1分，1124题每题2分，共38分。每小题只有一个选项符合题意)1在化学反应A(g)3B(g) 2C(g)D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是 Av(A)v(B) Bv(A)2v(C) C2v(B)3v(C) D3v(B)v(D)2某化学反应的H122 kJ/mol，S+231 J/(molK)，下列说法正确的是A此反应在任何温度下都能自发进行 B此反应仅在低温下自发进行C此反应仅在高温下自发进行 D此反应在任何温度下都不能自发进行3一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g) 2CO(g) H 0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的 A B C D 4在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值 混合气体的总质量 混合气体的总体积 C、D的分子数之比为11A B C D5将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质。下列说法不正确的是 A该反应是氧化还原反应B该反应的H0C生成新物质的化学式为Fe2S3D生成新物质的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量6下列热化学方程式正确的是 A表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)O2(g)SO3(g)；H315 kJ/molB表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/molC表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)O2(g)H2O(g)；H241.8 kJ/molD表示CO燃烧热的热化学方程式2CO(g)O2(g)2CO2(g)；H566 kJ/mol7下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定增大有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD8下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色C对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增大压强使气体颜色变深D溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅9一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是 AT1T2B该反应的H0CT1时的平衡常数K1T2时的平衡常数K210据美国科学杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2CHOHCH3CHO；已知HCH3CHOD该反应中CH2CHOH化学键断裂吸收能量大于CH3CHO化学键形成放出能量11右图表示反应A(g)B(g) nC(g)H0，在不 同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需 时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是 A反应由逆反应开始Ba表示有催化剂，b表示无催化剂C若n2，其他条件相同，a比b的压强大D若其他条件相同，a比b的温度高12N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g)；H0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是 时间/s050010001500c(N2O5)/mol /L5.003.522.502.50A500s内用O2表示的平均速率为1.48103 mol/(Ls)BT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2CT1温度下N2O5的平衡转化率为50%D平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，则再平衡时c(N2O5)5.00 mol/L13反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)2HI(g) H2(g)+I2(g) 2NO2(g)N2O4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A均不变 B增大，不变，减少C减少，不变，增大 D均增大14反应A+BC分两步进行：A+BX XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述正确的是 AE2表示反应XC的活化能B反应A+BC的HQ3Q2 BQ1Q2Q3 CQ2Q1Q3 DQ3Q1Q220一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，经充分反应达到平衡后，HI(g)的气体体积分数为50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1mol HI(g)发生反应HI(g) H2(g)+I2(g)，则下列判断正确的是 A第二个反应的平衡常数为1B第二个反应的平衡常数为0.05C第二个反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25mol/LD第二个反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.25 mol/L21甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列说法正确的是 A甲是N2O4 Ba点处于平衡状态Ct1t2时间内v正(乙)v逆(甲) D反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度22对于平衡体系mA(g)nB(g) pC(g)gD(g)；H0。下列结论中错误的是 A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则mnpqB若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小C若mnpq，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mn23一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2S(g)，下列说法正确的是 容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molH2SO2H2SO2容器3000.30.10.02容器3000.60.2容器2400.30.10.01A该反应正反应为吸热反应 B容器达到平衡的时间比容器I短C240时，该反应的平衡常数为1.08104D容器达到平衡时SO2的转化率比容器I小24已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)； H41 kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8 kJ0014吸收热量：Q下列说法中不正确的是 A容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B容器中CO反应速率等于H2O的反应速率C容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率D平衡时，容器和中CO2的浓度相等第卷(非选择题)二、填空题(本题包括5小题，共40分)25(6分)在水溶液中，橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-H2O2CrO42-2H把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因为 。(2)向已加入NaOH溶液的(l)溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_色，因为_。(3)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡_，溶液颜色将 。26(6分)一定温度下，发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；H，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/10001100平衡常数0.680.50请回答下列问题：(1)该反应的H 0(2)T时，将FeO(s)和CO(g)各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为1，c(CO2)0.15molL1，则温度T (填高于、低于、等于)1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO(g)，再达平衡时测得CO转化2，则1 2(填、或)。27(8分)一定温度下，在2 L的密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，n(O2)随时间的变化关系如图实线所示：(1)该温度下反应的平衡常数K为_，升高温度K值将_(填增大、不变或减小，下同)。(2)若温度不变，在容器中再加1 mol O2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度将 ，氧气的转化率将 ，SO3的体积分数将 。(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线改变的实验条件是 ，曲线改变的实验条件是 。28(10分)合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位已知：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -92 kJmol-1(1)下列有关该反应速率的叙述，正确的是 。a升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率c使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=_。(3)某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K= (用分数表示)。 (4)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是_。a. b c.29(10分)资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s)；H-76.0 kJ/mol，该反应中每放出38 kJ热量，转移电子的物质的量为 mol。(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g) CH4(g) +2H2O(g) H0向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO20.2mol/L，H20.8mol/L， CH40.8mol/L，H2O1.6mol/L，起始充CO2和H2的物质的量分别为 、 ，CO2的平衡转化率为 。现有两个相同的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II，在I中充入1 molCO2和4 molH2，在II中充入1 mol CH4和2 mol H2O(g) , 300下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 。A容器I、II中正反应速率相同B容器I、II中CH4的物质的量分数相同C容器I中CO2的物质的量比容器II中的多D容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1三、实验题(本题包括1小题，共12分)30(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_、_。(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 molL1的盐酸，还需加入的试剂是_。 A50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液 B50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液 C1.0 g NaOH固体 (3)实验时大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填偏大、偏小、无影响) (4)由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。反应物起始温度t1/终了温度t2/中和热/ kJmol1A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL13.019.8 H1B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3H2O溶液50 mL13.019.3 H2设充分反应后溶液的比热容c4.18 J/(g)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则H1 ；H2 。(已知溶液密度 均为1 g/cm3)H1H2原因是 。四、计算题(本题包括1小题，共10分)31向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2， 发生如下反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g) 2NO2(g)N2O4(g)测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为T1，10min后升高并维持容器的温度为T2。(1)计算前5min N2O4反应的平均速率。(2)计算T1时反应的化学平衡常数。(3)若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，判断T1时反应进行的方向，并计算达到平衡时N2O4的物质的量。兰州一中2016-2017-1学期高二年级期中考试化学(理科)答题卡一、选择题123456789101112131415161718192021222324二、填空题 25(1) (2) (3) 26(1) (2) (3) 27(1) (2) (3) 28(1) (2) (3) (4) 29(1) (2) 三、实验题30(1) (2) (3) (4) 四、计算题31(1)(2)(3)兰州一中2016-2017-1学期期中考试高二化学理科参考答案及评分标准一、110题每题1分，1124题每题2分，共38分。1C 2A 3B 4D 5C 6B 7D 8C 9D 10A 11D 12B 13C 14B 15A 16D 17C 18A 19A 20D 21C 22B 23C 24D二、25(每空1分，共6分) (1)黄加入NaOH溶液，使c(H)减小，平衡右移，c(CrO)增大，c(Cr2O)减小(2)橙加入过量稀H2SO4，使c(H)增大，平衡左移，c(Cr2O)增大，c(CrO)减小(3)向右移动逐渐变为无色26(每空2分，共6分)(1) (2)低于 27(共8分) (1) 20 (2分) 减小 (1分) (2)减小 降低 减小 (每空1分)(3)升高温度 增大压强 (每空1分)28(共10分) (1)abd (3分) (2) (2分) (3) (3分) (4)ab (2分)29(每空2分，共10分)(1)2 (2)2 mol 8 mol 80% C D三、30(共12分) (1)环形玻璃搅拌棒量筒 (每空1分) (2)B (2分) (3)偏小 (2分) (4)56.8 kJ/mol52.7 kJ/mol (每空2分) NaOH是强碱，NH3H2O是弱碱电离吸热 (2分)四、30(共10分)31(1) 0.18mol/(Lmin) (2分)(2) 0.4 (2分)(3) Q0.31K， 反应正向进行。 (3分) 2.2mol (3分)12