高二化学上学期第一次大考试题 (2)

湛江一中2016-2017学年度第一学期“第一次大考”高 二 级 化 学 科 试 卷考试时间：60分钟 满分：100分 一、 单项选择题（15个选择题，每个选择题3分，共45分）1下列说法中，正确的是( ) A三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强CNaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na、H、SO42- DNH3属于非电解质，但其水溶液能够导电2反应A3B2C2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.15 molL1s1；v(B)0.6 molL1s1；v(C)0.4 molL1s1；v(D)0.45 molL1s1。该反应进行的最快的是( )A B C D3X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为( )AXYZ BXZY CYXZ DYZX4已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=a kJmol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-220 kJmol-1，HH、O=O和OH键的键能分别为436 kJmol-1、496 kJmol-1和462 kJmol-1,则a为（ ）A-332 B-118 C+350 D+1305已知4NH35O2 4NO6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)molL1min1表示，则正确的关系是( )A.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O) C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)6下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H浓度之比()是( ) pH0的盐酸 0.1molL1的盐酸0.01molL1的NaOH溶液 pH11的NaOH溶液A1101001000 B011211 C14131211 D1413237在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF H+F-，如只改变一个条件一定可以使c（HF）/c（H+）减小的是（）A通HCl(g) B加入少量KF(s) C加入少NaOH(s) D通入少量HF(g)9利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )A电解时以精铜作阳极B电解时阴极发生氧化反应C粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu2e=Cu2D电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥10被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnO(OH)。下列说法正确的是( )A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C电池正极反应式为2MnO22e2H2O=2MnO(OH)2OH D当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为12041023 11. 下列说法正确的是( )A.若H2O2分解产生1 mol O2,理论上转移的电子数约为46.021023B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D.一定条件下反应N2+3H2 2NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)12已知可逆反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）H=-1025kJ.mo1-1，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A B C D13关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）A用装置精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的正极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀14(2011广东理综，12)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( ) Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电流正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动15已知某密闭容器中存在下列平衡： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)， 的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度t的关系如右图所示。下列说法错误的是( ) A平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)较小 B在t2时，D点的反应速率：(逆)(正) C反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的H0 D若t1 、t2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2二、非选择题(本题包括5个题，共55分)16（9分）依据该反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：(1) 电极X的材料是_（写物质名称）；电解质溶液Y是_ （写化学式）；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。17（10分）在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸 三种酸：(用a、b、c表示)(1) 当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。 (2) 同体积、同物质的量浓度的三种酸，消耗NaOH的量由大到小的顺序是_。 (3) 若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。 (4) 当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5) 将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。18（10分）现往1L的容器中通入CO2、H2各2mol。在一定条件下让其发生反应：CO2H2COH2O，回答下列问题：(1)在830条件下，反应达到平衡时CO2的浓度为1molL1。该条件下平衡常数K1_。(2)在(1)基础上，把体系的温度降至800。已知该条件下的平衡常数K20.81，可以推知平衡时c(H2O)_(保留2位有效数字)。(3)该可逆反应的正反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(4)在(1)基础上，压缩容器体积至0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3_(填“大于”、“等于”或“小于”)K1，理由是_。19（12分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)利用反应6NO28NH37N212H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L。(2)已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.6kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g) H113.0 kJmol1则反应NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的H_kJmol1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16，则平衡常数K_。(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应H_0(填“”或“”)。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_。20（14分）实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液【方案一】：沉淀法利用化学反应把HCO3、CO32完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中（Na2CO3）（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3、CO32完全转化为沉淀，应选用的试剂是（填编号） ACaCl2溶液 BMgSO4溶液 CNaCl溶液 DBa（OH）2溶液（2）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算（Na2CO3）如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得（Na2CO3）（填“偏大”、“偏小“或“无影响”）【方案二】：量气法量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20、1.01105Pa）的体积，由此计算混合物中（Na2CO3）（1）装置中导管a的定量作用是（2）若撤去导管a，使测得气体体积（“偏大”，“偏小”或“无影响”）【方案三】：滴定法量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000molL1的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H+CO32HCO3恰好完全）重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择仪器来完成（2）判断滴定终点的依据是（3）此法测得（Na2CO3）=%湛江一中2016-2017学年度第一学期“第一次大考”高二级化学科试卷答案一、单项选择题（15个选择题，每个选择题3分，共45分）1-15、 D B C D D A B A D C C D D D A 二、非选择题(本题包括5个题，共55分)16(1)铜（1分）AgNO3溶液（1分）(2)正（1分）Age=Ag （2分） Cu2e=Cu2（2分）(3)铜（1分）银（1分） （共9分）17（1）bac； （2）ba=c； （3）cab；（4）ca=b； （5）ca=b （每个空2分，共10分）18(1)1 (2)0.95molL1 (3)吸热(4)等于 平衡常数只与温度有关 （每个空2分，共10分）19(1) 6.72 （每个空2分，共12分）(2)41.8 b 2.67或(3) 在1.3104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，同时生产成本增加，得不偿失20【解答】解：方案一：（1）D； （2）偏小； （每个空2分，共14分）方案二：（1）让锥形瓶中的气体进入分液漏斗上部，保证测量气体体积的准确；（2）偏大；方案三：（1）碱式滴定管； （2）由红色突变为无色，且30s不恢复； （3）84.8