高二化学上学期期中联考试题2 (2)

2016学年第一学期期中联考高二年级化学测试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 Cu64 Zn 65 S32 O16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1下列有关能量转换的说法正确的是()A煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2下列说法正确的是( )A放热反应不需加热就能发生B1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热C反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应D. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强3已知298 K时，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量()。A大于57.3 kJ B等于57.3 kJC小于57.3 kJ D无法确定4有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）Adcab Bdabc Cdbac Dbadc5在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用(A) (B)、(C)（molL-1s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之间有如下所示关系：(B)=3(A)；3(C)=2(B)。则此反应可表示为（ ）A2A+3B2C BA3B2CC3A+B2C DA3B26下列说法不正确的是（ ）A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大7下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A新制的氯水在光照下颜色变浅 BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成8下列变化过程中，S0的是 ( )A氯化钠溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）C干冰的升华 DCaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)9在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时，下列说法中正确是（ ）A生成 2 mol SO3 B放出热量197 kJ CSO2 和 SO3 共有 2 mol D含有氧原子共有3mol10强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，向3份同体积0.2 mol L1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是()AH1H2H3 BH2H3H1CH2H1H3 DH1H3H211已知：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)则该反应能自发进行的条件是()A低温 B高温 C任何温度下都能自发进行 D任何温度下都不能自发进行12下列关于反应能量的说法正确的是 ()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1，则反应物总能量生成物总能量B相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1E2C101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则1 mol的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的溶液混合后放出57.3 kJ的热量135.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是()Av(Fe)0.5 mol/(Lmin) Bv(H2SO4)1 mol/(Lmin)Cv(H2SO4)0.5 mol/(Lmin) Dv(FeSO4)1 mol/(Lmin)14下列叙述正确的是 ()原电池是把化学能转化成电能的一种装置原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现碳棒不能用来作原电池的正极反应Cu2Ag=2AgCu2，能以原电池的形式来实现A B C D15把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是 ()AH2 BAg CCl2 DO21625 、101 kPa 下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s) H1414 kJmol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJmol1下列说法正确的是 ( ) A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJmol117下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B C D18工业上合成氨反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l) H2(abc) kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g) H2(ba) kJmol1C.N2(g)H2(g)=NH3(l) H(bca) kJmol1D.N2(g)H2(g)=NH3(g) H(ab) kJmol119将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是 ()20下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是 ()A B C D21下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是 ()AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0BN2(g)O2(g)2NO(g)H0D2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H022某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是()A混合气体的颜色不再改变B混合气体的压强不再改变C单位时间内拆开1 mol HH键，同时生成2 mol HI键D混合气体的密度不再改变23一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)xC(g)H”、“”或“”)。 命题学校：逍林中学2016学年第一学期期中联考高二年级化学答题卷参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）123456789101112BCCBDCBBCDBA131415161718192021222324CADDCADBCADC25、（共10分）（1）2:1 （2分） （2） C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H=-2044.0 kJ/mol（2分） (3)CuCl2、HCl（2分）Na2SO4、H2SO4 （2分） NaCl、CuSO4（2分）26、（共9分）(1)原电池(1分)电解池(1分)(2)正(1分)Cu22e=Cu(1分)阳(1分)2Cl2e=Cl2(1分)有气泡产生，附近溶液变为红色(1分)(3)增加了0.01 g（2分）27（14分）（每空各2分）（1）3 （2） 0.015 mol(Ls)1 （3）0.01mol(Ls)1 （4）40% （5） 0.75 （6）CE28、(13分)(1) 图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线(3分)镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大(2分)；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小(2分）。(、可互换)原因：Cl对反应具有促进作用，而SO2 4对反应具有阻碍作用(2分)；原因：Cl、SO2 4均对反应具有阻碍作用，但Cl影响更小(或SO2 4影响更大)(2分)。 反应速率加快(1分)； 反应速率不变(1分)。29. (6分，每空2分)(1) a /(7a)；增大 (2)