高二化学上学期期中试题 理(5)

甘肃省金昌市永昌县2016-2017学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）可能用到的相对原子量：H 1 O 16 一、选择题，每题只有一个正确选项（共50分）1下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是：（）A化学键的键能越大，说明物质所含的能量越高B有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C新化学键的形成不一定放出能量D任何化学反应都有反应热2把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A盐酸的浓度 B铝条的表面积 C溶液的温度 D加少量Na2SO43反应4NH35O2 4NO6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是() Av(NO)0.1 mol(Ls)1 Bv(NO)0.02 mol(Ls)1 Cv(NH3)0.01 mol(Ls)1 Dv(NH3)0.2 mol(Ls)14已知反应2CO(g)=2C(s)O2(g)的H为正值，S为负值。设H和S不随温度而变，下列说法中正确的是()A低温下能自发进行 B高温下能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D任何温度下都不能自发进行5在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）A. SO2为0.4 molL-1，O2为0.2 molL-1 B. SO2为0.25 molL-1C. SO2、SO3均为0.15 molL-1 D. SO3为0.4 molL-16.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化下列说法中正确的是()A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水7一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变8氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（ ）A增加NH3浓度 B升高温度 C缩小体积增大压强 D降低温度9已知热化学方程式：SO2(g)+ 0.5O2(g) SO3(g) H = 9832kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为( ) A19664kJ B19664kJmol C19664kJ D19664kJ10一定温度下容积不变的容器中发生可逆反应A2(s)2B2(g) 2AB2(g)，达到平衡的标志是（ ）A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB2 B容器内每减少1mol A2，同时消耗2mol B2C密闭容器内混合气体总压强不随时间变化 D密闭容器内的气体密度不随时间变化11在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如右图所示。下列叙述正确的是()A该反应的热化学方程式：N23H22NH3H92 kJ/molBb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应放出的热量增多D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率12将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g) 2Z(g)H0，则石墨比金刚石稳定 C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D已知2C(s)2O2(g) =2CO2(g) H1；2C(s)O2(g) =2CO(g)H2，则H1H217对已达化学平衡的下列反应：2X(g)Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是() A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动18下列热化学方程式或说法正确的是()A甲烷的燃烧热为H890 kJmol1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJ mol1 B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1 C已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1 ，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ D在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和19.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50 molL，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30molL。下列有关判断正确的是 （ ） A.x + y z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大20在25 、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(1)的反应热为()A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C191 kJ/mol D191 kJ/mol21一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图19的是()ACH3CH2OH(g) CH2CH2(g)H2O(g)H0BCO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H0CCO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CHCH2(g)2H2O(g)H02225 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图22所示。下列判断正确的是() A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0C25 时，该反应的平衡常数K2.2D往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小23用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1 160 kJmol1下列说法不正确的是() A若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l) H”、“”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是 。