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静海一中2016-2017学年高二年级化学暑假检测试卷考试时间：90分钟 总分：100分1.考生注意：本试卷分第卷基础题（80分）和第卷提高题（20分）两部分，共100分。2.相对原子质量：H：1 C：12 O：16 第I卷 基础题（共80分）一、选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理BPM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧C处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒D某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO22下列有关化学用语的表示方法中错误的是A次氯酸的电子式：a+b+2a +2RBS2的结构示意图：CR2离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： DCO2分子的结构式：O=C=O3下列说法不正确的是A化学电池可以将化学能转化为电能B海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C冶炼Na、Mg、Al等活泼金属时，可选择电解法D水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应4在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A8、18、18、32 B8、18、32、32C8、18、18、18 D8、18、18、185电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是ACH4和NH4+ BNO和O2 CHCl和H2S DNH2 和H3O+6下列说法正确的是A油脂有油和脂肪之分，但都属于酯B糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C糖类、油脂、蛋白质都能发生水解 D葡萄糖与淀粉互为同分异构体7下列属于取代反应的是A乙烯通入溴水中 B光照甲烷与氯气的混合气体C苯与溴水混合后撒入铁粉 D在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应8下列结论错误的是微粒半径：KAl3S2Cl 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO4 非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCaH2S H2OA、 B、 C、 D、9下列各反应中，符合右图所示能量变化的是 AH2和Cl2的反应 BAl和盐酸的反应 CNa和H2O的反应DBa(OH)28H2O和NH4Cl的反应10根据下列反应事实XY2+X2+Y；Z2H2O(冷)Z(OH)2H2；Z2+氧化性比X2+弱； 由Y、W电极组成的电池，Y电极反应为Y2e-Y2+ ，可知X、Y、Z、W的还原性强弱顺序为AXZYW BZWXY CZXYW DZYXW11下列离子能大量共存的是 12现有三组：CCl4和氯化钠溶液 硝酸钾溶液中含少量氯化钠 氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、过滤、蒸馏 B过滤、结晶、分液 C蒸馏、分液、萃取 D分液、结晶、萃取13下列事实可以说明苯分子结构中不存在CC单键和CC双键交替结构的是 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 苯在一定条件下既能发生取代反应,又能发生加成反应 邻二甲苯只有一种结构 苯环上碳碳键的键长相等 A.全部B.只有 C.只有D.只有14图中是可逆反应X23Y22Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是At1时，只有正向反应 Bt1t2，X2的物质的量越来越多Ct2t3，反应不再发生 Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化15在体积不变的绝热密闭容器中, 下列能说明可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)已经达到平衡状态的是C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 反应物的转化率不再变化 混合气体的压强不再变化 反应体系的温度不再变化 单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A B C D16设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol Na与乙醇完全反应，失去2NA个电子 B常温常压下，8gCH4含有5NA个电子C1L 0.1molL-1的醋酸溶液中含有0.1NA个H+D标准状况下，22.4L苯含有NA个C6H6分子17下列溶液中,氯离子浓度最大的是 A. 200mL 1mol/L的NaCl溶液 B. 150 mL 1mol/L的MgCl2溶液C. 100mL 1mol/L的HCl溶液 D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液 18下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是A乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B可以采用通过溴水洗气的方法以除去乙烷中的乙烯气体C乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色D取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等19维生素A的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是A维生素A能发生取代、加成、酯化反应 B维生素A不能与金属钠反应产生氢气C维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色 D维生素A属于不饱和烃20下列装置或操作能达到实验目的的是A除去乙醇中的乙酸 B形成原电池 C制取乙酸乙酯 D石油的蒸馏21少量铁片与l00 mL 0.01 molL的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2O 加KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10 mL 0.1 molL盐酸A B C D22下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响23微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH，电池总反应式为Ag2OZn=2AgZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是A在使用过程中，电池负极区溶液pH增大B在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应D外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减小1.6 g24将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) xC(g)；若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法，其中正确的是2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(Ls)2 s时物质B的转化率为70%x2ABCD二、填空题25（8分）按要求填空（均用序号表示）：I.O2和O3 一氯甲烷和二氯甲烷 正丁烷和异丁烷 CH4 和CH2-CH3CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH(CH3)2 和 CH3CHCH3 氕、氘和氚其中，（1）互为同分异构体的是 ；（2）互为同系物的是 ； （3）实际上是同种物质的是 ； （4）互为同素异形体的是 ；（5）互为同位素的是 II有机物：正戊烷 异戊烷 新戊烷 正丁烷 异丁烷，它们的沸点按由高到低的顺序是 III分子式为CH4、C2H4、C2H2、C6H6、C5H10的烃。物质的量相同时，耗氧量最多的是_，生成CO2最多的是_26（12分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1) A元素在周期表中的位置是 ，乙物质的晶体中所含化学键的类型为 ，用电子式表示甲的形成过程 ,工业冶炼单质E的化学方程式 。(2) A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写）。(3) E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 (4) D的金属性比E的金属性 （填“强” 或“弱”）；哪些事实可以说明（写出一个即可） 。27（12分）.已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 ；A容器中气体总质量不变 Bc(O2)不变 C(O2)1.25(NH3) D体系压强不变 E相同时间内，消耗0.1 mol NH3，同时消耗了0.1 mol NO（2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率 ，通入Ar，则反应速率 。（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是 。. 某温度时，在2 L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_。(3) 4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)_ v(逆) (填“”、“”或“”，下同)；8 min时，v(正)_v(逆)第卷 提高题（共20分）28（3分）对于反应2A2B22A2B， 已知A2、B2、A2B的键能如下表化学键AABBAB键能kJ/mol236406163当2molA2完全反应 （填“放出”或“吸收”）热量 KJ29（17分）有机物A、B、C、D、E有如下转化关系。回答下列问题：(1)乙烯的电子式为 ， C中所含官能团的名称 ；(2)写出下列反应的化学方程式和有机反应类型： ，反应类型： 。 ，反应类型： 。(3)反应和反应都可以用来制备物质B，反应的条件为 。若要制取物质B，最好采用反应 （填或），原因是 。(4)若用惰性材料做电极，以稀硫酸溶液为电解质溶液，两电极分别通入O2与甲烷，制成燃料电池，回答下列问题：已知电池的总反应即为甲烷的燃烧反应，则电池的总反应方程式为 正极电极反应式为： 消耗标准状况下的O2 5.6 L时，有_mol电子发生转移。溶液中H+的移动方向是_ a由正极区向负极区移动 b由负极区向正极区移动c从正极经外电路向负极移动 d从负极经外电路向正极移动静海一中2016-2017学年高二年级化学暑假检测试卷答题纸第I卷 基础题（共80分）一、选择题123456789101112131415161718192021222324二、填空题25I.（1） ；（2） ； （3） ； （4） ；（5） II III _， _26(1) ， ， ， 。(2) （用元素符号填写）(3) (4) 27I.（1） ；（2） ， ， 。（3） 。. (1) 。(2) 。(3) _， _ 第卷 提高题（共20分）28 KJ 29(1) ， ；(2) ，反应类型： ，反应类型： (3) 原因是 。(4) ； _mol_ 静海一中2016-2017学年高二年级化学暑假检测试卷 参考答案一、选择题（共48分）12345678910111213BADABABBDCCDC1415161718192021222324CABDCADABDB二、填空题25（8分，每空1分）I.（1）；（2）； （3）； （4）；（5）II IIIC6H6、C5H10 ， C6H626（12分）(1) 第二周期 第VA族 ，离子键、（非极性）共价键，略，略（2分） (2) Na Mg Al NO (3) 略（2分） (4) B C (5)强27（12分）I.（1）BDE ；（2）增大 ， 减小 ，不变 。（3） 反应放热反应速率加快，随着反应的进行反应物浓度减小，反应速率减小 . (1)2A B （2分）(2) 0.05mol/(Lmim)(3) ， = 28（3分）吸收 226 29（17分）(1) 略 ， 羟基 ；(2) 略（2分）， 加成反应 略（2分），氧化反应 (3) 光照 , , 产物纯净 (4)略（2分） ，略（2分） 1mol b
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