高二化学10月月考试题2 (2)

成都龙泉中学高2015级高二上学期月月考试题化 学本试卷满分为100分，考试时间为90分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Fe56 Al27 Cl35.5 Cu64 Mg24第卷（选择题 共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1已知：H2(g)F2(g)2HF(g) H270kJ/mol，下列说法正确的是 A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量2已知反应：101kPa时，C(s) 1/2O2(g)CO（g）H1110.5kJ/mol 稀溶液中，H(aq) OH(aq)H2O(1)H257.3kJ/mol 下列结论正确的是 A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1 C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 3. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H2b kJ / mol B. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)； H2b kJ / mol C. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H4b kJ / mol D. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； Hb kJ / mol 4已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式： N2 3H2 2NH3 H92.4 KJ/mol，则NN键的键能是 A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol5.下列说法正确的是 A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子 的百分数，从而使反应速率增大 C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A1mol甲基（CH3）含有10NA个电子 B常温常压下，71g Cl2含有的氯原子数为2NA C1molL-1 NaCl溶液中含有的钠离子为NA D标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA7 室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3则下列判断正确的是 AH2H3 BH1H3 CH1+H3=H2 DH1+H2H38下列反应的离子方程式正确的是 ANaHCO3溶液与盐酸：CO32 + 2 H+ = H2O + CO2 B向澄清的石灰水中加入过量的小苏打溶液：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+2H2O + CO32- C向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O DAlCl3溶液与过量氨水反应：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O9 已知图一表示的是可逆反应CO(g)H2(g)C(s)H2O(g)H0的化学反应速率(v) 与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)H0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是 A图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的H增大 C图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小10将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)B(g)2C(g)H0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 molL1。下列说法正确的是 A4 s内，v(B)0.075 molL1s1 B4 s后平衡状态下，c(A)c(C)21 C达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大 D达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低11下列反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量增大的是 AH2(g)I2(g) 2HI(g) H0 B4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H0 CN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H012在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 气体的平均相对分子质量不再改变 气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.13 在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)yB(g)zC(g)mD(s)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列有关判断正确的是 Axyzm BB的转化率一定减小 C平衡向正反应方向移动 D混合气体的密度一定减小14对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A向待检液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定 含有SO42 B向待检液中加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则 原溶液中一定含有NH4+ C向待检液中加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定含有大量 的CO32 D向待检液中加入加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液立即变红，则原溶液中一定 含有Fe3+15 在密闭容器中发生反应： 反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述不正确的是 A平衡向逆反应方向移动 B(a+b)(c+d) cZ的物质的量变小 DX的转化率变小16.据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是 A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率17.已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C（石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.51kJmol1 C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=395.41kJmol1 据此判断，下列说法中正确的是 A 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高18、已知化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A 该反应热H=+（ab） kJmol1 B 每生成2mol AB（g）吸收b kJ C 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D 断裂1mol AA和1mol BB键，放出a kJ能量19、反应：达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P1P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断 A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 Cab Da+1b20在500和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是 A若降低温度，可以加快反应速率 B在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 C使用催化剂是为了加快反应速率 D达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等21下列事实不能用勒夏特列原理解释的是由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深黄绿色的氯水光照后颜色变浅使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 A B C D 22向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)；经2 s后测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是从反应开始至2 s时，用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1从反应开始至2 s时，用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s12 s时，物质A与B的转化率相等2 s时，物质B的浓度为0.2 molL1 A B C D第卷 （非选择题 共56分）二、非选择题（本题包括4小题，共56分）23. （14分）短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D，C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布，B原子的最外层电子数比次外层多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F和A可形成化合物FA4很不稳定（其中F显正价），F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中。请回答下列问题：（1）写出B在周期表中的位置_；画出G离子的结构示意图_。（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式_。（3）写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式：_。（4）F和C形成的晶体微粒间的相互作用力是_。（5）化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收法，该方法能做到“综合治理、变废为宝”，请写出其反应的化学方程式_。（6）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析,包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如下图：则该正盐的化学式为_；该物质可以用作为净水剂，其原理为_。（用离子方程式表示） 24.(18分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。25.（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_。（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_。（3） 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H41.3 kJmol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。 a高温高压 b加入催化剂 c减少CO2的浓度 d增加CO的浓度 e分离出二甲醚v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 （4）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. 26.（10分）某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：实验序号铁的质量/g铁的形态V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL-1反应前溶液的温度/金属完全消失的时间/s10.10片状500.82020020.10粉状500.8202530.10片状501.02012540.10片状501.03550请分析上表信息，回答下列问题。（1）实验1、2 表明 对反应速率有影响。（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）。（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有 ，体现该影响因素的实验有（填实验序号）。（4）进行实验3时，若将稀硫酸 改为50 mL 2.0 molL-1 盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是 。（忽略温度对反应速率的影响,写一个）成都龙泉中学高2015级高二上学期月月考试题化学参考答案15 CACBC 610 BBBAA 1115 BABBD 1620 BAABC2122 DA23. （14分）（1 ）第2 周期VA 族； （每空2分）24. （2） （2分） （3）Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O（3分）（4）共价键（2分） （5）MnO2+SO2MnSO4 （3分）（6）NH4Al(SO4)2；Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ （3分）24.（每空2分，共18分）【答案】（1）放 （2）增大 （3）增大 减小 （4）减小 （5）不变 （6）变深 变浅 【解析】（1）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，逆反应为放热反应。当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，即mnp。（2）减压平衡向逆反应方向移动，则A的质量分数增大。（3）在反应容器中加入一定量的B，反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，B加入的多，而转化的少，则B的转化率反而减小。（4）正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，C的物质的量增多，所以二者的比值将减小。（5）催化剂对化学平衡移动没有影响，所以若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变。（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大，则颜色加深。而维持容器内压强不变，充入氖气时，体积增大，对于反应体系来说，相当于减小压强，则平衡向逆反应方向移动，但移动的量远小于体积增大的因素，则B的浓度减小，颜色变浅。25.（每空2分，共14分）（1） C+H2OCO+H2 （2）H2S+Na2CO3=NaHCO3+NaHS（3） (2) -246.4kJ mol-1； c、e（4） 升高温度 减小SO3的浓度 26.（每空2分，共10分）【答案】（1）固体反应物的表面积；增大固体反应物的表面积会加快化学反应速率；（2）1和3；（3）反应前溶液的温度；3和4；（4）Cl-对反应起促进作用（或SO42-对反应起抑制作用）【解析】（1）实验12的不同在于铁的形态，粉状的固体表面积大于片状的固体表面积，由表中金属完全消失的时间数据可知固体表面积越大，反应速率越快，（2）可表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，浓度是唯一变量，其它数据应相同，由表中数据可知应为实验1和实验3，（3）本实验影响反应速率的因素有浓度、温度、固体表面积，固体表面积和浓度分别在（1）、（2）中涉及，因此该探究实验中，影响反应速率的因素还有温度，温度是唯一变量，其它数据应相同，由表中数据可知应为实验3和实验4，（4）1.0mol.L-1硫酸与2.0mol.L-1盐酸相比，氢离子浓度一致，差别在于硫酸根离子和氯离子，盐酸明显比硫酸快的原因可能是Cl-对反应起促进作用或SO42-对反应起抑制作用。