高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物（第3课时）氧化还原反应和溴、碘的提取课时作业 苏教版必修1

第3课时氧化还原反应和溴、碘的提取1你认为加碘盐指在食盐(NaCl)中添加适量的()A碘单质(I2) B碘化钠(NaI)C碘酸钾(KIO3) D次碘酸钾(KIO)解析加碘盐中添加的是碘酸钾。答案C2在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()AHClH2 BCO2COCFe2O3Fe DBrBr2解析A项，HClH2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，BrBr2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。答案D3过氧化氢在下列三个反应中：H2O2H2S=2H2OS、2H2O22H2OO2、H2O2Cl2=2HClO2，所起的作用是()A起相同作用 B起不同作用C只起氧化剂的作用 D只起还原剂的作用解析过氧化氢在反应中作氧化剂，在反应中作氧化剂和还原剂，在反应中作还原剂。答案B4用ClO2为自为水消毒，更加安全、高效。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3H2C2O4H2SO4ClO2K2SO4CO2H2O(未配平)。下列说法正确的是()AKClO3在反应中失去电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移解析KClO3中氯由5价变为4价，化合价降低，1 mol KClO3得到1 mol 电子，被还原，ClO2是还原产物，故A、B、D错；H2C2O4中碳元素由3价升高为4价，在反应中被氧化，C对。答案C5(加试题)已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是()AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X解析由可知，因生成的NaCl中Cl元素的化合价为1价(最低价)，低于G中Cl元素的化合价，所以Q中Cl元素的化合价必高于G中Cl元素的化合价；同理，由可知，X中Cl元素的化合价高于Q；由可知，Y中Cl元素的化合价介于G和Q之间；由可知，Z中Cl元素的化合价介于X和Q之间，故选A。答案A6铝可与硝酸钠发生反应(未配平)：AlNaNO3H2OAl(OH)3N2NaAlO2，有关叙述正确的是()A上述反应中水是氧化剂B若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为11.2 LC该反应的氧化产物是N2D当消耗1 mol Al时，生成标准状况下N2的体积为22.4 L解析由题意可知，AlAl(OH)3、NaAlO2，铝元素化合价由0价升高到3价，Al作还原剂；NaNO3N2，氮元素化合价降低，NaNO3作氧化剂，N2为还原产物，A、C错误。2NaO32，则转移5 mol e，生成标准状况下N2的体积为11.2 L，B项正确；消耗1 mol Al转移3 mol e，则生成标准状况下N2的体积为22.4 L6.72 L，D项错误，故正确答案为B。答案B7欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是()A溶解、过滤B溶解、过滤、蒸发C溶解、加AgNO3溶液、过滤D加热使碘升华答案D8浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。下列说法不正确的是()A从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应C从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应D电解饱和食盐水制氯气的过程中涉及氧化还原反应解析A项，溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl22Br=2ClBr2，所以涉及氧化还原反应，故A正确；B项，从海带中提取碘单质时，氯气和碘离子发生置换反应，反应方程式为Cl22I=2ClI2，属于置换反应，故B正确；C项，从海水中提取氯化钠是将海水暴晒得到，该过程中没有新物质生成，所以不发生化学反应，故C错误；D项，工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，一定有电子转移，为氧化还原反应，故D正确；故选C。答案C9(加试题)从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 ()解析海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华。答案D10下列各组物质之间能发生置换反应的是()A氯气通入碘化钠溶液中B碘水中加入氯化钠溶液C碘水中加入溴化钠溶液D溴水中加入氯化钠溶液答案A11下列关于Cl2的说法正确的是()ACl2是一种密度比空气小的气体，可以用向下排空气法收集BCl2能使湿润的红色布条褪色CCu在Cl2中燃料，生成的产物为CuClD实验室用加热分解KClO3的方法制取Cl2解析氯气的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，A不正确；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故氯气可以使湿润的红色布条褪色，B正确；Cu在Cl2中燃烧，生成的产物为CuCl2，C不正确；加热氯酸钾分解不生成氯气，D不正确。答案B12(加试题)实验室中，从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是()A操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗B操作中需加入氧化剂C可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯解析由提取海带中的碘的实验流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后溶解得到悬浊液，操作为过滤，得到含碘离子的溶液，操作中加氧化剂将I氧化为I2，得到含碘单质的溶液，然后加苯发生萃取，最后蒸馏得到碘，A项，操作为过滤，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、故A正确；B项，由I元素的化合价升高可知，需要加氧化剂，故B正确；C项，酒精与水互溶，不能利用酒精代替苯作萃取剂，故C错误；D项，I2和苯二者沸点不同，则蒸馏碘的苯溶液可以获取I2并回收苯，故D正确；故选C。答案C13对于反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)Cu在反应中_电子，被_，发生_反应，作_剂。(2)HNO3在反应中_电子，所含元素化合价_，发生_反应，作_剂。(3)反应中消耗6.4 g铜，则转移电子数目_，参加反应的硝酸的物质的量是_，作氧化剂的硝酸的物质的量是_。答案(1)失氧化氧化还原(2)得降低还原氧化(3)0.2NA molmol14(加试题)(1)已知反应：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，则3 mol Na2O2发生反应，有_mol电子转移。(2)在2Sb2S33O26FeSb4O66FeS中，每生成3 mol FeS转移电子数为_。(3)焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)212H2O3S=2K2SO42Al2O39SO248H2O。此反应中，还原剂是_。(4)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，该反应的还原剂是_。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol。(3)在焙烧明矾的反应中，硫单质的化合价升高，S单质为还原剂。(4)Cu2S中Cu和S元素化合价均升高，O2中氧元素的化合价降低，所以，Cu2S为还原剂，当1 mol O2发生反应时，还原剂失电子物质的量为4 mol。答案(1)6(2)NA(3)S(4)Cu2S415二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收 Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为11，写出Se和浓HNO3的反应方程式_。(2)已知：Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O2SO2SeO22H2O=Se2SO4HSeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过以下方法测定：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3=Na2S4O62NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目。解析(1)利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为4价的H2SeO3，HNO3被还原为NO与NO2，利用电子守恒和限定条件(生成NO与NO2的物质的量之比为11，即二者计量系数比为11)可得方程式。(2)利用氧化性：氧化剂氧化产物，结合题中方程式可知氧化性：H2SO4(浓)SeO2SO2。(3)在反应I失电子，转移给SeO2，4价Se得到电子还原为单质Se。答案(1)Se2HNO3(浓)=H2SeO3NONO2(2)H2SO4(浓)SeO2SO216(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，化学方程式是_。(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为I2SO22H2O=2HIH2SO4。在此反应中，碘发生了_反应。(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将Cl、I、SO2按还原性由强到弱顺序排列为_。解析(1)氯气氧化KI生成碘单质，碘使淀粉变蓝。(2)碘被SO2还原，发生还原反应。(3)由(1)(2)知三者还原性强弱顺序：SO2ICl。答案(1)I被氧化成I2，I2遇淀粉变成蓝色2KICl2=I22KCl(2)还原(3)SO2ICl17(加试题)溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067 gL1，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，所以可以利用苦卤提取溴，实验室模拟工业制取溴的流程如下：溴单质请回答下列问题：(1)用CCl4从混合液B中萃取Br2，原理是_，含Br2的CCl4溶液应从分液漏斗的_口放出。(2)通入热空气的目的是_。(3)写出下列反应的化学方程式：苦卤液(主要成分为KBr)中通入Cl2：_；混合液A用H2SO4酸化：_。答案(1)Br2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，同时Br2与CCl4不反应，且CCl4与水不互溶、不反应，密度相差较大下(2)将Br2从溶液中吹出来，富集Br2(3)2KBrCl2=Br22KCl5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O