高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第1单元 氯、溴、碘及其化合物（第2课时）氧化还原反应学业分层测评 苏教版

氧化还原反应(建议用时：45分钟)学业达标1(2016衢州高一检测)下列不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是() 【导学号：16380113】A2KMnO4K2MnO4MnO2O2B2NaCl22NaClCFeCuSO4=CuFeSO4DFe2O33CO2Fe3CO2【解析】A为分解反应；B为化合反应；C为置换反应。【答案】D2(2016郑州高一检测)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()A金属冶炼B燃放鞭炮C食物腐烂 D用汽油除去油污【解析】用汽油除油污是利用溶解原理。【答案】D3下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是() 【导学号：16380114】A一定有氧元素参加B氧化剂本身发生氧化反应C氧化反应一定先于还原反应发生D一定有电子转移【解析】2NaCl2=2NaCl属氧化还原反应，但无氧元素参加，A项错误；氧化剂本身被还原，发生还原反应，B项错误；氧化反应和还原反应一定同时发生，C项错误。【答案】D4下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()【解析】【答案】C5(2016大庆高一检测)下列对X2Y=X22Y的叙述中正确的是() 【导学号：16380115】AY被还原，X2是氧化产物BY被还原，X发生还原反应CX是还原剂，Y被氧化DX被氧化，X显氧化性【解析】根据元素价态变化可知：X为还原剂，Y为氧化剂；X2为氧化产物，Y为还原产物。【答案】A6(2016长春高一检测)X、Y、Z为三种单质，已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是()单质的氧化性：YZX单质的还原性：YZX对应离子的氧化性：XZY对应离子的还原性：XZYA只有 B只有C只有 D【解析】如果X、Y、Z是非金属单质，则单质的氧化性：YZX，对应离子的还原性：XZY；如果X、Y、Z是金属单质，则单质的还原性：YZX；对应离子的氧化性：XZY。【答案】D7ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4 2ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是() 【导学号：16380116】A1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原DKClO3在反应中得到电子，作氧化剂【解析】氯元素的化合价由5价变成4价，1 mol KClO3反应转移1 mol电子，A项错误；KClO3作氧化剂，生成的ClO2是还原产物，B项错误；H2C2O4在反应中被氧化，C项错误。【答案】D8溶液中氧化剂XO的含量有1.5102 mol，与300 mL 0.1 mol/L亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则还原产物中元素X的价态是()A2B2 C1D0【解析】n(Na2SO3)0.3 L0.1 molL10.03 mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S失电子总数为6(4)0.03 mol；设X被还原后的价态为y，则XO得电子总数为(5y)1.5102 mol，由得电子总数等于失电子总数得：(64)0.03 mol(5y)1.5102 mol，y1。【答案】C9(2016沈阳高一检测)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH33F2=NF33NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3(NO遇氧气生成红棕色的NO2)。下列说法正确的是() 【导学号：16380117】A在NF3与H2O的反应中，H2O做还原剂B在制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为31C若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 molDNF3在空气中一旦泄漏不易于发现【解析】由NF3H2OHFNOHNO3知，NF3既是氧化剂又是还原剂，A错误；分析反应得6e知，NH3为还原剂，F2为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为31，B正确；每有0.5 mol NH3参加反应，其中有0.5 mol0.125 mol NH3作还原剂，转移电子的物质的量为0.125 mol60.75 mol，C错误；NF3在潮湿的空气中泄漏时生成NO，又生成红棕色NO2，D错误。【答案】B10(2016德州高一检测)在K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O反应中。(1)_元素被氧化，_是氧化剂。(2)_是氧化产物，_发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。_【解析】在上述反应中Cr元素的价态从6降到3，氯元素的价态从1升到0。其中14 mol HCl有6 mol被氧化，8 mol作酸。【答案】(1)氯K2Cr2O7(2)Cl2HCl(3)34(4)K2Cr2O714HCl=2KCl2Cr得到23eCl33C失去6el27H2O11(2016盐城高一检测)已知在不同条件下水可发生如下反应： 【导学号：16380118】AP2O53H2O=2H3PO4BCl2H2OHClHClOC2F22H2O=4HFO2D2K2H2O=2KOHH2E2H2O2H2O2F2Na2H2O=2NaOHH2(1)其中H2O只作氧化剂的反应是_，只作还原剂的反应是_，既作氧化剂又作还原剂的反应是_，H2O既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_。(2)H2O表现氧化性的反应是_，表现还原性的反应是_。(3)已知D、F两反应发生时，D反应更剧烈，那么我们能得出的结论是_。(4)用双线桥法标出F中电子转移的情况：_。【解析】氧化剂化合价降低发生还原反应，还原剂化合价升高发生氧化反应。【答案】(1)D、FCEA、B(2)D、E、FC、E(3)K的还原性强于Na12有以下反应方程式：ACuOH2CuH2OB2KClO32KCl3O2CCl22NaOH=NaClNaClOH2OD2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2EMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OF2NaBrCl2=2NaClBr2GKClO36HCl(浓)=KCl3H2O3Cl2HHgSO2=HgSO2按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原_；(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化_；(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素_；(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应_；(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应_；(6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应_；(7)所有元素均参加氧化还原反应的是_。【解析】反应方程式A：H2(单质)将CuO(化合物)中铜元素还原，符合(1)；B：KClO3(同一物质)中氯元素氧化氧元素，符合(3)；C：Cl2(同一物质)中氯元素之间发生氧化还原反应，符合(4)；D：Fe由2价升高到3价，Br由1价升高到0价，Cl由0价降低到1价，所有元素均参加氧化还原反应，符合(7)；E：MnO2中Mn由4价降低到2价，参加反应的HCl中氯元素有一半被氧化生成Cl2，符合(6)；F：Cl2(单质)将NaBr(化合物)中溴元素氧化，符合(2)；G：KClO3中氯元素由5价降低到0价，HCl中氯元素有5/6个Cl由1价升高到0价，符合(5)、(6)；H：HgS中汞元素由2价降低到0价，硫元素由2价升高到4价，O2中氧元素由0价降低到2价，所有元素均参加氧化还原反应，符合(7)。【答案】(1)A(2)F(3)B(4)C(5)G(6)EG(7)DH能力提升13下列电子转移的表示方法中正确的是() 【导学号：16380119】【解析】A项Fe2O3被还原；B项不用“”“”号表示；C项得到“23e”，“失去32e”，标注错误。【答案】D14已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2FeCl32KI=2FeCl22KClI2【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：Co2O3Cl2FeCl3I2，故Cl2可以氧化Fe2和I，但两者共存时，应先氧化I，A错误，B正确；Co2O3可氧化HCl，FeCl3可氧化KI，C、D正确。【答案】A1524 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为() 【导学号：16380120】A2价 B3价C4价 D5价【解析】设还原产物中Cr的化合价为x。氧化剂与还原剂恰好完全反应，且得失电子数目相等，所以有0.02 L0.02 molL1(6x)20.002 4 mol，解得x3。【答案】B16(2016烟台高一检测)含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO还原成N2，从而消除污染。(1)配平以下有关的离子反应方程式：(2)以上反应中失电子的物质是_，还原产物是_，每生成1 mol这种还原产物，将有_电子发生转移。(3)现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的NO(设氮元素都以NO的形式存在)，则至少需要消耗金属铝_g。【解析】(1)用化合价升降法配平。在该反应中，N的化合价由5价变为0价，2个氮原子化合价降低的总数为10；Al的化合价由0价变为3价，1个铝原子化合价升高3，由此先确定氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物的化学计量数，再由电荷守恒确定OH的化学计量数，最后用观察法配平其他物质。(2)在该反应中，失电子的物质是Al，还原产物是N2。生成1 mol N2时，转移电子的物质的量是1 mol2(50)10 mol。(3)设需要铝的质量为x，由得失电子守恒可知：0.3 mol(50)3，解得x13.5 g。【答案】(1)610183106(2)AlN210 mol(3)13.5