高中化学 专题3 第4单元 第2课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡的应用学案苏教版选修4

专题三第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡原理的应用【学习目标】 了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。【学习重点】溶解平衡在生产、生活中的应用【学习难点】沉淀的相互转化【学习过程】沉淀溶解平衡原理的应用一、沉淀的生成【交流与讨论】沉淀生成的意义和条件是什么？【归纳整理】1、意义：2、条件：【交流与讨论】1.如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0的硫酸钠溶液给患者洗胃。2.精制食盐水时，可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯化钠溶液中的镁离子。【交流与讨论】哪些方法可以使沉淀生成？【归纳整理】3、沉淀生成的方法a、加沉淀剂b、调pH值【例1】将硫酸铜溶液的pH调节到34，就可以除去溶液中的铁离子，为什么不形成氢氧化铜沉淀？（已知KspFe(OH)3= 2.610-39 KspCu(OH)2= 2.210-20，一般认为沉淀离子浓度小于1.010-5 mol/L时,则认为已经沉淀完全。）c、同离子效应法例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。二、沉淀的转化【实验探究】（1）取一支试管，向其中滴加2mlAgNO3溶液, 然后向其中逐滴加入NaCl溶液。（2）向实验（1）中的试管中滴加KI溶液。（3）向实验（2）中的试管中滴加Na2S溶液。【归纳整理】1、沉淀转化的条件2、沉淀转化的实质【例2】重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料 :BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3(25BaSO4 的Ksp=1.1x10-10 ，BaCO3的Ksp=2.6x10-9)【交流与讨论】P91三、沉淀的溶解【自主学习】：P92【拓展视野】 牙齿的主要成份是什么？为什么吃糖会引起龋齿？为什么使用含氟牙膏可以降低龋齿的发生率，使牙齿更健康？【归纳整理】1、沉淀溶解的实质2、沉淀溶解的条件3、沉淀溶解的方法【课堂反馈】1、请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确：当沉淀溶解达到最大程度时，沉淀溶解过程及离子结合成沉淀的过程不再发生变化。当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不再发生变化。将相同质量的AgCl（过量）分别溶于少量水和盐酸中，则水中银离子的浓度小于盐酸中银离子的浓度。2、已知AgI的Ksp=8.510-17，AgCl的Ksp= 1.810-10 。在含有0.01mol/LNaI和0.01mol/LNaCl的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？两种沉淀能否有效地分离？试通过计算加以说明。