高中化学 专题3 第4单元 第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡作业 苏教版选修4

专题三第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡原理1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2下列说法正确的是()A氯化钠饱和溶液中加入氯化钾固体，氯化钾固体不溶解B不溶于水的物质溶解度为0C绝对不溶解的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为03在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol/L的盐酸时，下列说法正确的是()AAgCl沉淀溶解平衡正向移动BAgCl溶解度增大C溶液中c(Ag+)增大D溶液中c(Cl)增大4将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是()A硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C因为Ba2SO=BaSO4很容易发生，所以不存在BaSO4(s)=Ba2(aq)SO(aq)的反应D因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性5CaCO3在下列液体中溶解度最大的是()AH2O BNa2CO3溶液CCaCl2溶液 D乙醇6在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是()An(Ca2)增大 Bc(Ca2)不变Cn(OH)增大 Dc(OH)减小7实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液C盐酸 D氨水8纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭所用的食盐却很容易潮解，这主要是因为含有杂质MgCl2，为取得纯净的氯化钠，有人设计了这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl饱和溶液中一段时间，过滤，即得纯净的氯化钠固体下列说法中正确的是()A食盐的晶粒大一些有利于提纯B设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D在整个过程中NaCl的浓度会变大9 FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀(1)气体为_，红褐色沉淀为_。(2)上述现象产生的理由是_。10已知Cu(OH)2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：Cu(OH)24NH3H2O Cu(NH3)422OH4H2O有下列实验操作：(1)操作1：在盛有3 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液的试管中滴加3 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为_。(2)操作2：在盛有3 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液的试管中滴加3 mL 0.2 mol/L的氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为_。(3)在上述两种悬浊液中分别加入2 mol/L的氨水溶液，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为澄清溶液？_(填“操作1”或“操作2”)，理由是_。(4)请你设计一个简单的实验方案验证上述观点(或理由)的可靠性：_。沉淀溶解平衡原理作业 参考答案1.解析：A项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动答案：B2.解析：氯化钠饱和溶液，并非是氯化钾的饱和溶液，所以氯化钾可以溶解。25时，将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质，因此难溶电解质溶解度尽管很小，但不会等于0，即绝对不溶解的物质是不存在的，通常把残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，认为沉淀完全故只有C正确答案：C3.解析：加入HCl溶液后，c(Cl)增大，使沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中c(Ag)降低，AgCl的溶解度减小故A、B、C均不正确；根据勒夏特列原理可推知溶液中c(Cl)增大答案：D4.解析：BaSO4不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了BaSO4的饱和溶液即建立了动态平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，A、C项错误，B项正确；升高温度，BaSO4溶解度增大，D项错误答案：B5.解析：乙醇为有机溶剂，CaCO3在水中的溶解度比在乙醇中的大Na2CO3溶液中的CO，CaCl2溶液中的Ca2，对CaCO3的溶解平衡都有抑制作用故CaCO3在Na2CO3溶液和CaCl2溶液中的溶解度较小. 答案：A6.解析：当向Ca(OH)2饱和溶液中加入生石灰时，CaO与H2O反应又生成Ca(OH)2.水被消耗，溶剂减少；溶液中n(Ca2)和n(OH)均减小，c(Ca2)和c(OH)均保持不变答案：B7.解析：NaOH、Ba(OH)2为强碱，少量时生成Al(OH)3沉淀，过量时Al(OH)3沉淀又溶解，故沉淀Al3不可用NaOH溶液或Ba(OH)2溶液，盐酸不能使Al3沉淀AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl，由于NH3H2O为弱碱，不能溶解Al(OH)3，故为沉淀Al3最佳试剂答案：D8.解析：MgCl2的含量较少，在纯饱和NaCl溶液中迅速溶解，而NaCl已饱和，利用NaCl溶解平衡使之析出纯净的NaCl固体。答案：C9.解析：FeCl3溶液中存在水解平衡FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加入CaCO3后，CaCO3逐渐与H反应：CaCO32HCa2H2OCO2，并放出CO2气体，消耗H使FeCl3水解平衡右移，出现红褐色沉淀。答案：(1)CO2Fe(OH)3(2)FeCl3溶液呈酸性：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CaCO3时CaCO3逐渐与H反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2，消耗H，使Fe3水解平衡向右移动而出现红褐色沉淀10.解析：(1)操作1产生的是氢氧化铜沉淀(2)操作2说明弱碱也能使铜离子转化为氢氧化铜沉淀(3)考虑到氢氧化铜的溶解平衡，当氨水浓度大时利于溶解氢氧化铜(4)为证明该结论，可做对比实验，用铵盐与普通盐做对比实验，看哪种情况下氢氧化铜的溶解效果好答案：(1)Cu22OHCu(OH)2(2)Cu22NH3H2OCu(OH)22NH(3)操作2操作2中产生的NH能结合OH，使平衡Cu(OH)24NH3H2O Cu(NH3)422OH4H2O正向移动 (4)做对比实验：取操作1所得的悬浊液两等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等浓度等体积的NH4Cl溶液，观察发生的现象。