高中化学 集训1-3同步测试卷（十）鲁科版选修3

第二部分 滚动测评卷滚动测评卷A(集训13)(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1有关核外电子运动规律的描述错误的是()A核外电子质量很小，在原子核外绕核做高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D在电子云示意图中，小黑点越密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的概率越大2电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是()Ans Bnp C(n1)d D(n2)f3美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金做载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是()A原子半径：AlNa B第一电离能：AlNaC电负性：NaAl D基态原子未成对电子数：NaAl4某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p4，则它在周期表中的位置是()A第2周期第A族 B第3周期第A族C第4周期第A族 D第3周期第A族5价电子构型为3d54s2的元素属于()A稀有气体 B过渡元素 C氧族元素 D卤族元素6表示一个原子的M层上有10个电子，可以写成()A3s23p63d2 B2d10 C3s23p64s2 D3s23p33d57下列各项叙述中正确的是()A电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解8根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同9以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低10现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：11X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()AX的原子半径大于Y的原子半径 BX的电负性大于Y的电负性CX阴离子的半径小于Y阳离子的半径 DX的第一电离能小于Y的第一电离能12已知1号18号元素的离子W3、X、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A元素第一电离能：XW B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：X_，其氢化物的还原性_。(用化学式填空)(3)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_，电负性数值由小到大的顺序是_(用元素符号作答)。(4)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是_(填化学式)。20(12分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第_周期_族；W的基态原子核外有_个未成对电子。(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。(4)在25 、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_。参考答案与解析1导学号79180180解析：选C。核外电子在原子核外做高速的不规则的运动，故A项正确；根据量子力学理论可知核外电子在原子核外没有固定的运动轨迹，所以核外电子的运动不能用牛顿运动定律来解释，故B项正确；在电子云示意图中小黑点表示核外电子在某个区域中出现的概率，故C项错误，D项正确。2导学号79180181解析：选B。根据原子中电子的排布顺序ns(n2)f(n1)dnp，最后排布的应为np轨道。3导学号79180182解析：选B。根据元素周期律，原子半径NaAl，电负性NaClKCa2，该选项错误。D.Cl与Cl属于同种元素，具有相同的核外电子排布：，得电子能力相同，该选项正确。9导学号79180188解析：选B。A项137Cs和133Cs互为同位素，二者具有相同的质子数；C项第A族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱；D项第A和第A族金属元素从上到下对应单质的熔点逐渐降低，而第A、第A族非金属元素对应单质的熔点逐渐升高。10导学号79180189解析：选A。由电子排布式可知：为S，为P，为N，为F。根据元素周期律可知：第一电离能为，A正确；原子半径应是最大，最小，B不正确；电负性应是最大，最小，C不正确；无正价，、最高正化合价为5，的最高正化合价为6，D不正确。11导学号79180190解析：选B。由题可知X、Y在周期表中相对位置应为，所以原子半径应为YX，电负性为XY，离子半径应为XY，第一电离能为XY。12导学号79180191解析：选B。由题意可知，四种元素在周期表中的相对位置为。由此可知，元素的第一电离能XZ；氢化物的稳定性H2YW。13导学号79180192解析：选D。A、B、C三选项中的元素分别处于同一周期，随原子序数递增，最外层电子数依次增多，最高正价依次升高，元素电负性依次增大；D项中同一主族从上到下，元素第一电离能依次减小。14导学号79180193解析：选A。B选项，2p能级在仍有空轨道的情况下两个原子轨道各填充了2个电子，违背了洪特规则。C选项，2p能级有两个单电子的自旋方向相反，违背了洪特规则。D选项，2p能级的两个成对电子的自旋方向相同，违背了泡利不相容原理。A选项中氧原子的核外电子排布符合基态原子核外电子排布的原则，氧原子处于基态。15导学号79180194解析：选B。因X、Y、Z为短周期元素，Z离子比X离子多3个电子层，推知X只能是氢元素，Z为第3周期的S、Cl等元素；根据Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，推知Y为第3周期的非金属元素，且Y的原子序数小于Z，根据元素周期律即可判断选项中A、C、D正确，B错误。16导学号79180195解析：C、H两种元素可以形成一系列的有机物，所以形成的化合物种类最多。根据元素周期律可推知其他答案。答案：(1)7K2O、K2O2(KO2也可以)(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH417导学号79180196解析：解答本题应首先根据原子结构特征以及化合物性质推断出各元素，然后根据要求解答。根据原子的核外电子排布特征推知X为C元素；Y的最外层电子排布式为2s22p4，为O元素；Z的质子数为11，为Na元素；W的白色氢氧化物为Fe(OH)2，W为Fe元素。(1)Fe位于第4周期，第族，其基态原子最外层电子数为2。(2)同周期元素自左向右电负性逐渐增大(稀有气体元素除外)，元素的非金属性逐渐增强，则电负性CCH4。(3)Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，每生成1 mol O2转移电子2 mol。答案：(1)42(2)小H2O(3)或18导学号79180197解析：根据四种主族元素的原子序数总和为46可知，m、n两种元素处于第2周期，x、y元素在第3周期，设n的原子序数为a，m的原子序数a1，x、y的原子序数分别为 a9和 a10，由题意可知：aa1a9a1046，a7，即n的原子序数为7，是N元素；x的原子序数为 7916，为S元素，价电子结构用电子排布式表示为3s23p4；m是C元素，y是Cl元素，两者形成的化合物为CCl4；Cl原子核电荷数大，半径小，原子核吸引电子的能力比S元素强，所以电负性较大的是Cl元素。答案：(1)7(2)3s23p4(3)CCl4(4)ClCl原子的核电荷数大，半径小，原子核吸引电子的能力强19导学号79180198解析：由知Z为Cu元素。由推测，n2，为A族元素，又由于其是原子序数小于29的短周期元素，且mn，Y只能是Si元素。R的核外L层电子数为奇数，则可能为Li、B、N或F。Q、X的p轨道的电子数分别为2和4，则为C(或Si)和O(或S)。因为五种元素原子序数依次递增。故可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si。(1)Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去两个电子，则为1s22s22p63s23p63d9。(2)Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4SiH4。还原性正好相反。(3)C、N、O位于同一周期，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比O元素大，所以NOC，而电负性CNO。(4)在五种元素中，电负性最大的非金属元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成SiO2。答案：(1)1s22s22p63s23p63d9(2)CH4SiH4SiH4CH4(3)CONCNO(4)SiO220导学号79180199解析：根据题意，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W为O；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，则X为Na；Y的单质是一种常见的半导体材料，不难推断Y为Si；Z的电负性在同周期主族元素中最大，且原子半径比O大，而比Na小，不难推出Z为Cl。答案：(1)3A2(2)SiHCl(3)SiCl43H2O=H2SiO34HCl(其他合理答案均可)(4)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 520.0 kJmol1