高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡章末检测题 新人教版选修4

第二章 化学反应速率和化学平衡一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1(经典习题选萃)下列说法正确的是()A可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2关于A(g)2B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是()Av(A)0.6 mol/(Lmin) Bv(B)1.2 mol/(Lmin)Cv(C)1.2 mol/(Lmin) Dv(B)0.03 mol/(Ls)3(山东省实验模拟)在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)=2Z(g)，此反应达到平衡的标志是()A容器内密度不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z4一定条件下，2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H0。下列有关叙述正确的是()A升高温度，v(正)变大，v(逆)变小 B恒温恒容，充入O2，O2的转化率升高C恒温恒压，充入N2，平衡不移动 D恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变5在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是()ASO2和SO3共2 molB生成SO3 2 molC放出197 kJ热量 D含氧原子共8 mol6在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)B(g)=3C(g)D(s)H甲D图表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲乙7(江南十校)某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA(g)bB(g)=hH(g)达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为a mol、b mol和h mol。已知ab2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是()A平衡不移动 B混合气体的密度不变CB的体积分数减小 Da mol/Lc(A)2a mol/L8(高考大纲卷)反应X(g)Y(g)2Z(g) H0，达到平衡时，下列说法正确的是()A减小容器体积，平衡向右移动 B加入催化剂，Z的产率增大C增大c(X)，X的转化率增大 D降低温度，Y的转化率增大9(经典习题选萃)对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是()A若H0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，S0，低温时可自发进行D若H0，S0，低温时可自发进行10对达到化学平衡状态的可逆反应：AB CD，若t0时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是()AA、B、C是气体，D不是气体BA、B是气体，C、D有一种是气体CC、D是气体，A、B有一种是气体DC、D有一种是气体，A、B都不是气体11(济南市1月调研)在某温度下，将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：H2(g)I2(g)=2HI(g)H0；5 min后达到平衡状态，测得c(H2)0.9 molL1，则下列结论中，不能成立的是()A平衡时H2、I2的转化率相等B从反应开始至平衡的过程中，v(HI)0.04 molL1min1C其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高D若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大12(太原市高三调研)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)催化剂,2CO2(g)S(l)H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒容密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是 ()A10 min前反应向H0的方向进行B曲线X表示N2O4浓度随时间的变化C第二次达到平衡时，平衡常数的值大于0.9D反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol NO214(安徽合肥一模)在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g)Cl2(g)=PCl5(g)；5 min末达到平衡，有关数据如表。PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(molL1)2.01.00平衡浓度(molL1)c1c20.4下列判断不正确的是()A若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热反应B反应5 min内，v(PCl3)0.08 molL1min1C当容器中为1.2 mol Cl2时，可逆反应达到平衡状态D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0达到平衡，下列判断正确的是()A升高温度v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动B平衡后再加入1 mol B，上述反应的H增大C当n0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：该条件下反应的平衡常数为_；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 molL1，则平衡时CO2的浓度为_molL1。下列措施中能使平衡时增大的是_(填序号)。A升高温度B增大压强C再充入一定量的CO2 D再加入一定量铁粉第二章 化学反应速率和化学平衡 章末测试题15 BDBDA 610 ACDCC 1115 DDDAD 16 C17 (1)A(g)3B(g)2C(g)放热 (2)C18 (1)吸热(2)气(3)不19 (1)t3t4增大反应物浓度(或增大A浓度或增大B浓度)(2)逆反应大于20 (1)H1H2吸热(2)2.00.67(或2/3)A