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.可编辑修改，可打印别找了你想要的都有！ 精品教育资料全册教案，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务全力满足教学需求，真实规划教学环节最新全面教学资源，打造完美教学模式 第一单元 步入化学殿堂 第一节 化学真奇妙一、化学改变了世界1、天然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。2、 神奇的化学变化（一）观察化学变化的现象1、 点燃镁条（1）现象：发出耀眼的白光 放出大量的热量 生成白色粉末点燃（2）结论： 镁+氧气氧化镁 Mg O2 MgO2、 氢氧化钠溶液与无色酚酞试液的作用 氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色（无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色）。3、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H24、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠 氢氧化铜 + 硫酸钠 CuSO4 NaOH Cu(OH)2 Na2SO4 注意： 对实验现象的描述语言中，不能出现物质名称，它不同于实验结论。如：实验现象 是 蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；实验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。（二）化学变化：生成新物质的变化1、特征：有新物质生成2,、伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体3、伴随能量变化： 能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能 能量的储存：光合作用（3） 物理变化：没有生成新物质的变化 伴随现象：物质的外形、状态发生变化，也可能发光、发热等。（四）物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成 （判断依据）三、物质构成的奥秘1、在微观上，物质是由分子、原子、离子构成，而分子是由原子构成的如：分子构成的物质：水、氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。 描述为：水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，或一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。而不能说：水是由氢原子和氧原子构成。原子构成的物质：铜是由铜原子构成，金属，稀有气体，金刚石、石墨等。离子构成的物质：氯化钠是由氯离子和钠离子构成，各种酸、碱、盐。2、在宏观上，物质是由元素组成 如：氧气O2是由氧元素组成，水H2O由氢元素和氧元素两种元素组成，二氧化碳CO2是由氧元素和碳元素组成。注意：元素只讲种类不讲个数。只能用于宏观对物质组成的描述，不能用于微观对分子构成的描述。（如水分子是由氧元素和氢元素组成 错）；（水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成 错）。3、化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科，它能指导我们更好的认识、改造和应用物质。第二节 体验化学探究一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题 基本环节：提出问题、猜想与假设、收集证据（查阅资料、设计实验、进行实验等）、获得结论、反思与评价，表达与交流。三、对探究活动进行反思到实验室去一、认识常见的化学仪器 试管 酒精灯 滴瓶 量筒 烧杯 锥形瓶 集气瓶 水槽 坩埚钳 长颈漏斗 分液漏斗 普通漏斗 铁架台 玻璃棒 托盘天平 胶头滴管二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取12ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口紧挨着试管口）（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放，防止污染胶头）（3）极少量：用玻璃棒蘸取 6、物质的加热A、酒精灯（1）构造：灯座、灯芯管、灯帽、灯芯（2）火焰：外焰、内焰和焰心（外焰温度最高，焰心温度最低）（3）二查：检查灯芯顶端是否平整或烧焦 检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3（4）二禁：禁止酒精灯对点 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（5）二要用：点燃时，要用火柴 熄灭时，不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭B、仪器（1）固体：干燥的试管、蒸发皿等（2）液体：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等C、注意事项（1）用外焰加热，不要与灯芯接触（2）均匀受热（可移动试管或酒精灯进行预热）（3）加热盛药品部位，液体加热试管的中下部（4）给固体加热时，试管口应略向下倾斜；给液体加热时，试管与桌面成45角，试管不能 对着自己或有人的方向（5）试管内液体不能超过试管容积的1/3（6）试管外壁不能有水（7）加热完毕不能立刻用冷水冲洗（8）铁夹夹在距试管口的1/3（9）试管口略向下倾斜（固体） 可直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿、玻璃棒； 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶（须垫上石棉网）； 不可加热的仪器：集气瓶、量筒、漏斗等。7、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。称准到时0.1g。B、步骤：放在水平桌面上 检查天平是否平衡（游码在零刻度处） 左物右码（固体粉砝末放在纸上，易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）（先加质量大的砝码，再加质量小的砝码）（左=右+游） 称量完毕，砝码回盒，游码回零。C、已知要称取的量：先码后物，放好砝码和游码后可改变物品，不可改变砝码。 未知要称取的量：先物后码，放好物品后可改变砝码和游码，不可改变物品。（2）液体：用量筒量取（视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，俯大仰小），滴管滴加。 不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能在量筒里进行化学反应。练习：小兰用量筒量取液体时，俯视读数为11ml，实际上她量取的液体比11ml 8、 仪器安装顺序:由下而上，从左到右，先主后次，先局部后整体。从住到右依次安装气体 发生装置、净化装置、收集装置和尾气吸收装置。A、仪器装配（1）要求：整洁美观，大小比例搭配得当（2）顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反）（3）方法：玻璃管插入橡皮管：沾水润湿，转动插入 连接玻璃管和橡胶塞：管口平圆，沾水润湿 在容器口塞橡胶塞：双手平拿，旋转塞紧 在铁架台上固定仪器：高低适宜，方向正确B、气密性检查 常用“手握升温法”“注水法”推气或抽气法。（1） 步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁（2） 现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱（3） 判断：符合上述现象的装置不漏气 （手握有气泡，手松有水柱）9、气体收集（1）排水法：适用于不易溶于水、难溶于水且不与水反应的气体，如H2 ，O2（2）向上排空气法：适用于密度比空气大的气体且不与空气中的物质反应，如O2 ，CO2（3）向下排空气法：适用于密度比空气小的气体且不与空气中的物质反应，如 H2 10、洗涤仪器A、方法：（1）在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水，振荡（2）用试管刷时可使试管刷；转动或上下移动B、难溶物的洗涤：（1） 油脂：用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤（2）不溶性碱、碱性氧化物、碳酸盐：用稀盐酸洗涤C、洗净的标志：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下D、放置：倒放在试管架上或指定的地方11、粗盐的提纯A、溶解 仪器：烧杯、玻璃棒（搅拌，加速盐的溶解）B、过滤1、仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒（引流）、铁架台2、操作要点：（1）一贴：制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁（2）二低：滤纸边缘应低于漏斗口边缘 漏斗内液面应低于滤纸边缘（3）三靠：倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸的一边 漏斗的下端紧靠烧杯内壁练习：过滤后滤液仍浑浊的原因：（1）、液面高于滤纸边缘 （2）、滤纸破损 （3）、仪器不干净C、蒸发1、仪器：铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、坩埚钳2、操作：（1）放好酒精灯，并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度 （2）放好蒸发皿，倒入待蒸发的液体 （3）加热蒸发，不断用玻璃棒搅动液体（搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 （4）当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热3、 注意事项：刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上第二单元 探秘水世界第一节 运动的水分子一、 水的三态变化 水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，克服了彼此间的相互作用，排列变得无序，水由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。分子的特点：（1）分子的体积、质量很小 （2）分子在不断地运动 （3）分子间存在间隔 （4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同 （5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分二、水的天然循环 太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环，既实现了水体的自身净化又完成了水资源的重新分配。三、天然水的人工净化1、水的分布 ：淡水资源缺乏，不到总水量的0.3%2、水的净化 自然沉降（固体大颗粒） 沉降 过滤吸附，消毒或杀菌（化学变化）煮沸，蒸馏 吸附沉降 加絮凝剂（固体小颗粒） 3、混合物：由多种物质组成的物质。例：空气、河水、泥沙、矿泉水等 纯净物：由一种物质组成的物质。例：氢气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等4、物质的提纯 过滤法：（固不溶于液） 物质的提纯 蒸发：（固溶于液） 蒸馏：（液溶于液）5、硬水和软水（1） 硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水 软水：含有可溶性钙、镁化合物较少或不含的水（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。（3）转化方法：生活中用煮沸，蒸馏（效果最好或效率最高）第二节 水分子的变化一、水的分解1、电解水实验通电 正极 体积小 氧气 水1 负极 体积大 氢气 2通电2、文字表达式：水 氢气+氧气 H2O H2 O23、结论：水是由氢、氧两种元素组成的纯净物。4、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应。5、微观解释电解水过程水在通电时，水分子分成氢原子、氧原子，每两个氧原子结合生成一个氧分子，许多氧分子聚集在一起生成氧气；每两个氢原子结合生成一个氢分子，许多氢分子聚集在一起生成氢气。6、 分子：分子是保持物质化学性质的一种粒子，例如：保持水的化学性质的微粒是水分子 保持二氧化碳的化学性质的微粒是二氧化碳分子 原子：原子是化学变化中的最小粒子原子特征：（1）原子的体积、质量小 （2）原子在不断地运动 （3）原子间存在间隔 （4）同种物质的原子，性质相同；不同种物质的原子，性质不同 （5）化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分7、物质、分子、原子间的关系 物质 成 构 构 成 分子 构 成 原子 例：水是由水分子构成 水分子是由氢原子、氧原子构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 铜是由铜原子构成注意：每一种物质由一种微粒构成，水是由水分子构成，就不能说：水由氢、氧原子构成二、水的合成1、氢气在空气中燃烧现象：（1）发出淡蓝色火焰 （2）放热 （3）有水生成点燃结论：氢气+氧气 水 H2 O2 H2O 2、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应3、氢能源：（1）来源广（2）放热多（3）无污染4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性等 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 如：色、态、味、熔、沸点、硬、密度、溶解性、挥发性、吸附性、滑腻性、导电、导热性第三节 原子的构成一、 原子的结构 质子（带正电） 原子核（带正电，体积小，质量大） 中子（不带电）原子（不带电） 核外电子（带负电，体积大，质量小） 在原子中：核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数 一个质子与一个中子的质量差不多，是一个电子的1836倍，电子质量忽略不计， 因此原子的质量主要集中在原子核上。二、原子中的电子1、核外电子分层排布电子层：1、2、3、4、5、6、7离核距离：近 远能量高低：低 高2、原子结构示意图+826原子核电子层上的电子数电子层质子数3、一般地，元素化学性质是由原子的最外层电子数决定的（1）金属元素最外层电子数小于4，化学变化中易失电子，形成阳离子。其性质活泼。（2）非金属元素最外层电子数大于4，化学变化中易得电子，形成阴离子。其性质活泼。（3）稀有气体元素最外层电子数为8（氦2）为相对稳定结构。其性质稳定。4、离子离子：带电的原子或原子团 阳离子：带正电的离子Na+ Ca2+阴离子：带负电的离子Cl- 287+17281+11Na 质子数=核外电子数 C Cl 原子结构示意图+1128288+17Na+ 质子质子数核外电子数 Cl-离子结构示意图Cl- 化学式 NaCl在离子中，质子数核外电子数 ，显电性。三、 原子质量的计算 1、 定义：2、公式： = 该原子一个原子的质量 =质子数 + 中子数一个碳原子质量的1/12 第四节 元素一、元素和元素符号1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子2、元素的种类由质子数决定3、元素的分类： 金属元素：Ca、Fe、Cu、Mg等 非金属元素：O、H、Cl、C、P等 稀有气体元素：He、Ne、Ar等4、 单质：由一种元素组成的纯净物 例：O2、H2、C、P 、Fe、Cu等 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物 例：CuO、MgO、NaCl、NaOH等 在微观上，单质与化合物的区别是：构成物质的分子不同。5、氧化物：两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素 如：CuO、MgO6、在地壳中的分布：O、Si、Al、Fe、Ca7、元素符号的意义： 该元素 氧元素 例： O 2O：2个氧原子 该元素的一个原子 一个氧原子 固态非金属元素 该元素 铜元素 金属元素 该元素的一个原子 例：Cu 一个铜原子 稀有气体元素 该物质 铜 二、元素周期表简介 20 Ca 钙 4008 原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 注意：在元素周期表中，每一纵行叫做一个族，其最外层电子数相同，核外电子数相差8，共18个纵行。每一个横行叫做一个周期，其核外电子层数相同，共7个周期。（元素原子的最外层电子数随原子核电荷数的递增呈周期性变化。）化学式的意义1、 定义：用元素符号表示物质组成的式子 如：MgO、H2O、CO2 表示该物质 表示该物质的组成2、意义： 表示该物质的一个分子 表示该物质一个分子的构成 水 水是由氢、氧两种元素组成例：H2O 2H2O ：2个水分子 一个水分子 一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成第三单元溶液第一节溶液的形成一、溶解的过程1、溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。举例：氯化钠溶液、（无色）蔗糖溶液（无色）、硫酸铜溶液（蓝色）、氯化铁溶液等（黄色）。（2）特征：均一、稳定的混合物（3）组成：（1）溶质：被溶解的物质叫溶质。固、液、气 （2）溶剂：能溶解其它物质的物质。通常为水（4）注意：a、溶液不一定无色，但一定是均一、稳定、澄清、透明的。如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 （因微粒间有间隔） c、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）（5）性质：（1）导电性：有些溶液能导电 如：酸、碱、盐溶液 （2）混合物凝固点降低、沸点升高 （3）溶液的温度升高或降低或不变。 如：氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，浓硫酸溶于水后溶液温度升高，硝酸铵溶于水后溶液温度降低，氯化钠溶于水温度不变二、乳化作用 乳化现象1、悬浊液：物质以固体小颗粒分散到液体中形成的混合物2、乳浊液：物质以小液滴分散到液体中形成的混合物。乳化作用：洗洁精、洗衣粉和洗发液等物质使油污以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定混合物的现象举例：洗涤剂去油污等 （而汽油洗去油污是溶解的原因）三、饱和溶液 与不饱和溶液（1）、定义：饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 不饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液（2）、判断方法：A 继续加入该溶质，看是否能继续溶解；B 与该溶质固体共存的溶液一定是饱和溶液（3）、转化：（1）升温 （2）加溶剂 饱和溶液 不饱和溶液 （1）降温 （2）加溶质 （3）蒸发溶剂 （温度的改变对于熟石灰Ca(OH)2来说不适用,因为熟石灰的溶解度随温度的升高而减少.）2、浓溶液 稀溶液 （1）、浓溶液 溶液中所含溶质的多少，用溶质质量分数来衡量 （2）、稀溶液3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系在温度一定时：不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液同种溶质：饱和溶液一定比不饱和溶液浓注意：一定温度时，某溶质的饱和溶液还能继续溶解其他溶质。第二节 溶液组成的定量表示一、溶液组成的表示方法 溶质质量 溶质质量1、溶质的质量分数= 100% = 100% 溶液质量 （溶质质量+溶剂质量）（1）例题1：将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？ （2）例题2：若要配制100kg质量分数为15%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？2、溶液的浓缩与稀释A、浓缩方法：（1）加溶质（2）蒸发水分 （3）例题：将100g质量分数为10%的氯化钠溶液制成20%的溶液，需要加入氯化钠固体或蒸发水分多少克？解：设需要加入氯化钠的质量为X解：设需要蒸发水的质量为YB、 稀释方法：加水稀释（4）例题：将100g质量分数为20%的氯化钠溶液制成10%的溶液，需要加水多少克？解：设需要加入水的质量为X二、 溶液的配制1、 实验步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶2、 实验仪器：托盘天平、量筒（量程比液体体积稍大）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙3、 涉及公式：溶液质量=溶液体积溶液密度例题：市售浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.18gcm-3。如何配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液？解：设需要浓盐酸X=5.73ml需要水的体积为：50g-5.73ml1.18gcm-3 1gcm-3 =43.24ml 答：4、 误差分析：导致溶质质量分数偏大的操作：水量少了（用量筒量取水时俯视读数）溶质称多了导致溶质质量分数偏小的操作：A水量多了（用量筒量取水时仰视读数，使量取水的量偏大；用蒸馏水洗过的烧杯未擦干） B 溶质称少了（称量时药品和法码放反了；只在左盘中放纸片；固体中含有杂质）第三单元 我们周围的空气第一节 空气的成分一、认识空气的组成1、测定空气中氧气的含量加热（1）现象：紫红色的铜丝变成黑色 气体体积减少了约五分之一（2）结论： 铜+氧气 氧化铜 空气中氧气约占总体积的五分之一 Cu O2 CuO （3）注意事项：测得空气中氧气的含量不足1/5的原因： 装置气密性不好药品种类及用量（白磷、红磷、铜丝）铜丝不足未耗尽氧气 磷与氧气生成五氧化二磷 没冷却到室温就读数 操作中，加热时间长些，来回推动注射器活塞要缓慢，使氧气完全反应；（选择红磷时，要迅速塞紧瓶塞）（4）空气的成分：(体积分数) 氧气：21% 氮气：78% 稀有气体：0.94% 二氧化碳：0.03% 水蒸气和杂质：0.03%二、空气是一种重要的资源1、氧气的工业制法 （物理变化） 降温 沸点 氮气先蒸发出来（沸点低-196）气态空气 液态空气 加压 蒸发 氧气后蒸发出来 （沸点高）2、氧气、氮气、稀有气体的用途 氧气：支持燃烧、供给呼吸 氮气：液氮麻醉剂、保护气 稀有气体：保护气、通电发光三、关注空气质量1、空气的污染 可吸入固体颗粒空气的污染 化石燃料的燃烧 有害气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫 工厂排放的废气 汽车排放的尾气2、空气的防治 （1）植树造林 （2）工厂排放的废气经净化后排放 （3）汽车排放的尾气经净化后排放3、空气质量报告（1）内容： 空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况（2）空气污染物：SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物（3）空气污染指数越大，空气质量级别越大，空气质量状况越差。 第二节 物质组成的表示一、元素和元素符号1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子2、元素的种类由质子数决定 （元素的化学性质由原子的最外层电子数决定）3、元素的分类： 金属元素：Ca、Fe、Cu、Mg等非金属元素：O、H、Cl、C、P等 稀有气体元素：He、Ne、Ar等4、单质：由一种元素组成的纯净物 例：O2、H2、C、P 、Fe、Cu等 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物 例：CuO、MgO、NaCl、NaOH等5、氧化物：两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素 如：CuO、MgO6、在地壳中的分布：O、Si、Al、Fe、Ca7、元素符号表示的意义： 该元素 氧元素 例： O 2O：2个氧原子 该元素的一个原子 一个氧原子 固态非金属元素 该元素 铜元素 金属元素 该元素的一个原子 例：Cu 一个铜原子 稀有气体元素 该物质 铜 二、化学式的意义1、定义：用元素符号表示物质组成的式子 如：MgO、H2O、CO2 表示该物质 表示该物质的组成2、意义： 表示该物质的一个分子 表示该物质一个分子的构成 水 水是由氢、氧两种元素组成例：H2O 2H2O ：2个水分子 一个水分子 一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成三、化合价与化学式1、常见元素的化合价金正非负单质零， （金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质中元素的化合为零）正负总价和为零。 （在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为零）口诀 一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙镁钡锌。一、二铜、汞，二、三铁，三铝四硅五价磷，二、四、六价硫皆存。2、根及根价+1 -1 -1 -2 -2 NH4 OH NO3 CO3 SO4 铵根 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根3、有关化合价的计算（1）求元素的化合价例题：计算KClO3中氯元素的化合价解：设氯酸钾中氯元素的化合价为X +1 X -2 K Cl O3 +1+X+（-2）3=0 X=+5答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5（2）根据化合价写化学式例题：已知铝的化合价是+3，氧的化合是-2，写出铝的氧化物的化学式。书写步骤：正前负后写元素，交叉约简找个数 Al2O3四、物质组成的定量表示1、化合物中各元素原子个数比等于角码的比2、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和例：H2O的相对分子质量=12+16=183、计算化合物组成元素的质量比例：H2O中氢元素和氧元素的质量比为：（12）（161）=18注意：列式时别忘了用括号。4、计算化合物中某元素的质量分数 该元素的相对原子质量其原子个数化合物中该元素的质量分数为： 100% 该化合物的相对分子质量例：求H2O中氢元素和氧元素的质量分数 氢元素的相对原子质量氢原子个数 H2O中氢元素的质量分数为： 100% 水的相对分子质量 12= 100% 11% 12+161 H2O中氧元素的质量分数为：100%-11%89%注意：任一化学式包含上述四个方面的固定量。5、根据化学式的计算某元素的质量=化合物的质量化合物中某元素的质量分数化合物的质量=某元素的质量 化合物中某元素的质量分数 注意：列式时要时刻带上单位例：电解10g水产生氢气的质量是多少克？ 12 解：10g 100% =10g 11% =11g 12+161 答：第三节 性质活泼的氧气一、氧气的实验室制法1、反应原理：（1）反应药品：过氧化氢溶液和二氧化锰（2）反应条件：常温（3）反应类型：分解反应 二氧化锰过氧化氢 水 + 氧气H2O2 H2O O2注意：催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。催化剂具有专一性，重复使用性。2、实验装置（1）此装置适用于固、液反应，常温进行（2）此装置适用于固、固反应，加热下进行3、实验步骤（1）连接仪器（2）检查装置的气密性 （3）装药品 向上排空气法：密度比空气大（验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃）（4）收集 排水法： 不易溶于水且不与水反应 （验满：集气瓶口有气泡冒出时）（5）验证：将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃4、注意事项： 排水法收集时，集气瓶中不能留有气泡，导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集，应等气泡连续均匀冒出时收集。二、氧气的性质1、氧气的物理性质 无色、无味的气体、密度比空气大、不易溶于水2、氧气的化学性质（氧化性：表现为助燃性和缓慢氧化）（1）木炭在氧气中燃烧 现象：发白光 放热 有使澄清石灰水变浑浊的气体生成 点燃结论：碳 + 氧气 二氧化碳 C O2 CO2（2）铁在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧、火星四射 放出大量的热 生成黑色固体 点燃结论：铁 + 氧气 四氧化三铁 Fe O2 Fe3O4注意事项：预先在瓶底留少量水或铺一层细沙，防止生成的固体溅落瓶底使集气瓶炸裂（3）石蜡在氧气中燃烧现象：发出白光 放出热量 有水生成 有使澄清石灰水变浑浊的气体生成 点燃结论：石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水 O2 CO2 H2O（4）氧化反应：物质跟氧发生的化学反应 3、用途：支持燃烧 供给呼吸三、自然界中的氧循环：（氧元素） 光合作用 呼吸作用第五单元 定量研究化学反应第一节 化学反应中的质量守恒一、质量守恒定律的内容与解释1、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、质量守恒定律的微观解释一切化学反应中，原子的数目、原子的质量、原子的种类都不改变（宏观上：元素种类、 质量、物质总质量也不变。共六方面不变）注意：分子种类、物质种类一定改变；分子个数、物质的总体积可能改变。二、应用第二节 化学反应的表示1、化学方程式及其意义（1）定义：用化学式表示化学反应的式子（2）意义：表示反应物、生成物、反应条件 表示反应物、生成物间的质量比 等于系数乘以相对分子（原子）质量比 表示物质微粒的个数比（或气体体积比） 等于系数之比 点燃例如 2H2+O2 =2H2O 4 32 36 氢气和氧气在点燃的条件下生水4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水或氢气、氧气、水之间的质量比为43236两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子（3）书写化学方程式遵守的原则 ：以客观事实为基础 遵循质量守恒定律（4）书写化学方程式遵守的步骤 写：在横线两边写出反应物和生成物的化学式 配：方法：最小公倍数法 奇数配偶法 原则：质量守恒定律（在化学式前面配上系数，使各种元素的原子个数相等） 注：注明反应条件： “前气后气不用气” “前固后固不用固” 等： 第三节 化学反应中的有关计算根据化学方程式的计算步骤：1、 设未知数（质量为X）2、 写出反应的化学方程式3、 找出已知量和未知量之间的关系 （系数乘以相对分子质量）4、 列比例式求解5、 写出答案类型 1、已知反应物质量求生成物的质量 例：电解18g水产生氢气和氧气各多少克？ 解：设生成氢气的质量为X，生成氧气的质量为Y通电=2H2O 2H2 + O236 4 32 18g X Y=36 18g 4 X X=2g=36 18g32 Y Y=16 g答：生成氢气2g，生成氧气16 g 2、已知生成物的质量求反应物的质量例：一定质量的镁与氧气反应生成24g的氧化镁，计算参加反应的镁和氧气的质量？解：设参加反应的镁的质量为X，氧气的质量为Y。 点燃2 Mg+O2=2MgO 48 32 80 X Y 24g= 48 X 80 24g X=14.4 g= 32 Y80 24 g Y=9.6 g答：参加反应的镁的质量为14.4 g，氧气的质量为9.6 g3、综合计算例：200g某质量分数的稀盐酸恰好与32.5g锌完全反应，试计算：（1） 反应中生成氢气的质量？（2） 原盐酸溶液中的溶质的质量分数？（3）反应后所得溶液中溶质质量分数？解：设生成氢气的质量为X，参加反应HCl的质量为Y，生成的ZnCl2的质量为Z2HCl + Zn = ZnCl2 + H273 65 136 2 y 32.5g z x=65 32.5g 2 X X=1g=73 y65 32.5g y=36.5g100% =18.25%原盐酸溶液中的溶质的质量分数为：36.5g200g=65 32.5g 136 Z Z=68g100% =29.37%反应后所得溶液中溶质质量分数为： 68g200g+32.5g-1g答：生成氢气的质量为1g，原盐酸溶液中的溶质的质量分数为18.25%，反应后所得溶液中溶质质量分数为29.37%。注意:（1）若题目中没有纯净物的质量，要用质量守恒法去求气体或沉淀的纯净物质量。 （2）求反应后溶液中溶质的质量分数时,注意弄清楚溶质是什么,来源于几部分,各部分的质量是多少;然后弄清溶液质量是多少,常用质量守恒法来求算,注意减走气体质量或沉淀质量或不反应杂质质量.第六单元 燃烧与燃料第1节 燃烧与灭火一、灭火的原理1、燃烧：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应2、灭火的方法：（1）隔绝氧气 （2）降温到可燃物着火点以下（着火点：物质本身固有性质，一般不能改变） （3）移走可燃物3、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性 （2）可燃物与氧气接触 （3）温度达到可燃物的着火点二、促进燃烧的方法1、可燃物不充分燃烧，产生黑烟、一氧化碳和水，既浪费资源，放热少；又污染环境。 2、促进燃烧的方法：（1）增大氧气的浓度 （2）增大与氧气的接触面积 （会举例说明） 3、一氧化碳中毒及其预防（1）一氧化碳的产生 点燃C+O2 =CO2 (碳充分燃烧) 点燃2 C+O2 =2CO (碳不充分燃烧) 高温C+CO2=2CO（2）中毒的原因 （化学变化）一氧化碳吸入体内，便与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白与氧气的结合能力减弱。（3）预防：保持良好的通风和排气通道三、爆炸是如何发生的1、爆炸：急速的燃烧发生在有限的空间，产生的热量不能及时的散失，气体体积受热膨胀。 物理爆炸：气球爆炸2、分类 化学爆炸：火药爆炸3、 易燃易爆物及图标4、 实验中，凡是用到可燃性气体（H2 CO CH4）都要检验其纯度。第三节 化石燃料及其利用一、化石燃料的燃烧 三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） 二、化石燃料的综合利用知识点成分或概念要点归纳能源利用说明化石燃料煤复杂的混合物，主要含碳元素将煤隔绝空气加热分解成许多产物，属于化学变化分解的产物有焦炭、煤焦油和煤气石油混合物，主要含碳、氢元素利用石油中各成分沸点不同来分离，属于物理变化产品为汽油、煤油等天然气主要由碳氢元素组成的甲烷沼气 瓦斯气三、两种绿色能源：
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