高中化学 32 二氧化硫的性质和作用训练题 苏教版必修1

二氧化硫的性质和作用训练目标1.了解SO2的物理性质，掌握SO2的化学性质。2了解SO2的特性和作用。3了解酸雨形成的原因及防治方法。 (10分钟)1将二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH试液中，发现红色消失，主要原因是()A二氧化硫漂白了酚酞B二氧化硫有还原性C二氧化硫有氧化性D二氧化硫与氢氧化钠反应消耗了OH答案：D解析：酚酞试液显红色是因为酚酞遇碱显红色，通入二氧化硫后，二氧化硫与碱发生反应，使原溶液的碱性逐渐减弱，随着反应的进行，最后红色消失，这并不是二氧化硫的漂白性造成的。2下列说法正确的是()A二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液后溶液变成无色B可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫D少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀答案：A解析：A项，二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液后，发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液变为无色，A项正确；B项，二氧化硫、二氧化碳与石灰水反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B项错误；C项，硫粉在过量的纯氧中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，C项错误；D项，HCl的酸性大于H2SO3的酸性，故少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中不能生成白色沉淀，D项错误。3把二氧化硫和另一种气体X同时通入BaCl2试液中，产生了沉淀，则X不可能是()ACl2 BNH3CO2 DCO2答案：D解析：SO2和Cl2在水溶液中反应生成H2SO4和HCl，H2SO4与BaCl2反应会生成BaSO4沉淀；二氧化硫与氨气在水溶液中反应会生成亚硫酸铵，亚硫酸铵会和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；SO2、O2、H2O反应会生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应会生成BaSO4沉淀。4下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭新制氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水A BC D答案：C解析：新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品红溶液褪色，褪色原理基本相同。5分别向盛有：紫色石蕊溶液、NaOH溶液、品红溶液、酸性KMnO4溶液的试管中通入SO2气体。(1)试管中现象：_，发生反应的化学方程式为_。(2)试管中现象：_，发生反应的化学方程式为_，如果通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为_。(3)试管中现象：_，如将吸收SO2后的该溶液加热，现象：_。(4)试管中现象： _。(5)上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是_(填试管标号，下同)，SO2表现出漂白性的是_，SO2表现出还原性的是_。答案：(1)变红SO2H2OH2SO3(2)无明显现象2NaOHSO2=Na2SO3H2O；NaOHSO2=NaHSO3(3)红色褪去又恢复红色(4)紫红色消失(5) (35分钟)一、选择题(单选)1下列实验报告记录的实验现象正确的是()答案：B解析：SO2的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪色；SO2的饱和溶液加入BaCl2溶液中，SO2与BaCl2不反应，最终还是无色溶液；d试管中发生反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。本题选B。2加热硫酸亚铁固体可发生反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若将此反应生成的气体通入浓BaCl2溶液中，则()A析出BaSO3沉淀B未析出BaSO4沉淀C逸出SO3气体D逸出SO2气体答案：D解析：SO2和SO3通入浓BaCl2溶液中，SO3与水反应：SO3H2O=H2SO4，生成的H2SO4与BaCl2反应：H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，在此酸性条件下，不可能有BaSO3沉淀生成，所以有SO2气体逸出。本题选D。3检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过品红溶液B通过澄清石灰水C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水答案：D解析：A项不正确，只能说明气体中含有SO2，因为CO2不能使品红溶液褪色。B项不正确，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊。C项不正确，SO2和CO2都能被氢氧化钠溶液吸收。D项正确，SO2被酸性高锰酸钾溶液氧化吸收，排除其对CO2的干扰。4某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利，其原理是()A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应答案：D解析：二氧化硫直接通入水中得到的是亚硫酸；二氧化硫转化成硫酸，硫元素化合价升高，二氧化硫发生氧化反应，体现了二氧化硫的还原性；故选D。5将标准状况下3 360 mL SO2气体通入100 mL 2 molL1的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质是()ANa2SO3BNaHSO3CNa2SO3和NaHSO3DNaOH和Na2SO3答案：C解析：，因为1，所以充分反应后所得溶液的溶质为Na2SO3和NaHSO3。6如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含()A化合反应 B分解反应C置换反应 D氧化还原反应答案：C解析：根据图示可知，装置中涉及的化学反应有CaCO3CaOCO2(分解反应)，SO2CaOCaSO3(化合反应)，2CaSO3O22CaSO4(既是化合反应又是氧化还原反应)，没有发生置换反应，故本题选C。7下列溶液中通入过量SO2后，最终一定会出现沉淀的是()AHCl和Ba(NO3)2的混合溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液DCa(OH)2溶液答案：A8下列溶液与SO2作用时均能褪色，其实质相同的是()品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液含I2的淀粉溶液A BC D答案：C解析：SO2使品红溶液褪色是利用其漂白性；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水和含I2的淀粉溶液褪色是利用SO2的还原性；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是利用其酸性氧化物的性质，大量的OH被消耗导致溶液酸碱性改变，酚酞的红色消失。9SO2和Cl2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质()A立刻褪色 B慢慢褪色C先褪色后复原 D颜色不褪答案：D解析：SO2和Cl2均具有漂白性，两者等物质的量混合时，先发生如下反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，生成的硫酸和盐酸没有漂白性。10某市和该市内某住宅小区(该小区无工厂和矿山)的空气质量年报如下表所示：一年平均NO2SO2O2CO总悬浮颗粒物可吸入颗粒物浓度以(mg/cm3)计算某市80805128055住宅小区4013221315080由上表数据看出，造成该小区空气污染的主要原因是()A该住宅小区可能使用煤作为主要燃料B该住宅小区使用天然气作为主要燃料C该住宅小区汽车的人均拥有量比本市其他小区多D该住宅小区使用氢气作为主要燃料答案：A解析：从表中所列数据可知，该住宅小区中含有大量的SO2、总悬浮颗粒物、可吸入颗粒物等污染物，可能是燃烧煤所致。二、非选择题11如何除去下列气体中的杂质气体？写出所需除杂试剂及发生反应的化学方程式(括号内为杂质)。(1)SO2(HCl)： _；(2)CO2(HCl)： _；(3)CO2(SO2)： _。答案：(1)吸收剂：饱和NaHSO3溶液；NaHSO3HCl=NaClSO2H2O(2)吸收剂：饱和NaHCO3溶液；NaHCO3HCl=NaClCO2H2O(3)吸收剂：饱和NaHCO3溶液；2NaHCO3SO2=Na2SO3H2O2CO212已知盐酸加到品红溶液中使品红溶液的红色加深。试推测：(1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为_；加热后现象为_。(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中观察到的现象为_；加热后现象为_。(3)向品红溶液中通入物质的量比为1：1且足量的SO2和Cl2后现象为_。答案：(1)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去逐渐恢复原来的红色(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去不再恢复红色(或仍为无色)(3)溶液的红色比原来加深解析：当向品红溶液中通入过量的SO2时，发生如下反应：SO2H2OH2SO3，生成的酸能使品红溶液红色加深，因SO2过量，SO2与品红溶液结合而成不稳定的无色物质而褪色，加热，无色物质分离又逐步恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入Cl2，因Cl2H2OHClOHCl同样生成了酸，品红溶液红色加深，因Cl2过量，Cl2氧化有色物质而褪色，加热后不再恢复红色，当向品红溶液中通入1：1的SO2和Cl2时，两者发生以下反应：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，因生成了酸，使品红溶液颜色加深。13为了验证二氧化硫能与水发生反应，请你来共同研究。(1)要验证二氧化硫气体能与水反应，你认为最好用下述中的_(填选项编号)方法来。A讨论B调查C实验(2)甲同学用如图所示的方法，将二氧化硫气体通入到紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化。他得出：紫色石蕊试液会变_色，证明二氧化硫能与水反应。(3)乙同学用紫色石蕊溶液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成了四只紫色的小蝴蝶，然后分别进行如下实验：一只喷洒稀醋酸；一只喷洒水；一只直接放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中；一只喷洒水后放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中。在乙同学的实验中，紫色小蝴蝶不会变色的是_、_(填实验编号)。(4)你觉得甲、乙同学的方案相比，哪个更好？_，你的理由是_。(5)你还有其他方案吗？如有，说出你的一种方案：操作： _。现象和结论： _。(6)二氧化硫是一种有污染性的气体，为了防止污染，说出你设计出的一种处理尾气的方案：_。有关的离子方程式为_。答案：(1)C(2)红(3)(4)乙同学乙同学通过对比实验得出的结论更有说服力；SO2气体、水都不能使紫色石蕊变红色，醋酸可使紫色石蕊变红色，而SO2气体只有与水接触后才能使紫色石蕊变红，说明SO2气体能与水反应，有酸生成。(5)将SO2气体通入水中，用pH试纸测其pH若pH7，说明SO2气体能与水反应，有酸生成(6)将尾气通入NaOH溶液中吸收，防止对空气的污染2OHSO2=SOH2O