高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第三单元 人类对原子结构的认识课时作业 苏教版必修1

第三单元人类对原子结构的认识1下列关于科学家及其提出学说贡献的叙述错误的是()A道尔顿提出原子学说B卢瑟福根据粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型D舍勒发现了氯气解析A项，道尔顿提出了近代原子学说，故A正确；B项，卢瑟福根据粒子散射现象提出了原子的核式结构模型，故B正确；C项，汤姆生发现电子，玻尔提出原子结构轨道模型，故C错误；D项，瑞典化学家舍勒用二氧化锰和浓盐酸反应制得氯气，从而发现了氯元素；故D正确。答案C2下列粒子结构示意图中，属于阴离子的是()解析A项，质子数电子数8，是O原子，故A错误；B项，质子数9，电子数10，质子数电子数，属于阴离子，是氟离子 ，故B正确；C项，质子数电子数10，属于氖原子，故C错误；D项，质子数11，电子数10，质子数电子数，是阳离子钠离子；故D错误。答案B3下列关于Na和Na的叙述中，错误的是()A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C钠原子、钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色解析Na和Na的结构示意图分别为，最外层电子数不同，化学性质不同。答案B4核裂变产生的核能可以用于发电，U是一种常用的核燃料，下列说法错误的是()A.U相对原子质量为235B.U中的中子数为92C.U与C的质量比约为23512D.U与U互称为同位素解析A项，原子的相对原子质量等于质量数，U的相对原子质量为235，故A正确；B项，U的质子数是92，中子数23592143，故B错误；C项，质量之比等于质量数之比23512，故C正确；D项，U与U质子数相同，中子数不同，互称为同位素，故D正确；故选B。答案B5核内中子数为N的R2，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是()A.mol B.molC.mol D(AN2)mol解析该离子的质子数AN，一个RO中质子数是AN8，该氧化物的物质的量mol，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量mol(AN8)mol，故选A。答案A6下列叙述中正确的是()AH3O和OH中具有相同的质子数和电子数B中子数为20的氯原子可表示为ClC.U和U是同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同DS2的结构示意图解析A项，H3O质子数为11，氢氧根离子中的质子数是9个，故A错误；B项，原子符号中左上角的数字表示质量数，质量数质子数中子数，则中子数为20的氯原子表示为Cl，故B错误；C项，互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故C错误；D项，S2的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8；结构示意图，故D正确。答案D7质量数为37的原子，可能有()A18个质子，19个中子，19个电子B18个质子，20个中子，18个电子C19个质子，18个中子，20个电子D18个质子，19个中子，18个电子解析A中质量数为37，但质子数不等于电子数，错误；B中质量数为38，错误；C中质量数为37，但质子数不等于电子数，也错误；D正确。答案D8下列化学用语正确的是()A硫酸铁的化学式为：FeSO4B氧离子结构示意图：C碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=NaHCOD质量数为37的氯核素符号：Cl解析A项，FeSO4为硫酸亚铁，硫酸铁正确的化学式为Fe2(SO4)3，故A错误；B项，氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10，其正确的离子结构示意图为：，故B错误；C项，碳酸氢钠在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHCO3=NaHCO，故C正确；D项，氯元素的质子数为17，质量数为37的氯核素符号为：Cl，故D错误；故选C。答案C9某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是()A14 B15 C16 D17解析核外有K、L、M三层，M层上有4个电子，则K、L层已排满，每层电子数分别为2、8，则该原子结构示意图为，故选A。答案A10从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是()A元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的 B元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 C只由一种分子构成的物质一定是纯净物 D质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子 解析元素有多种多样的同位素原子是由质子数相同，中子数不同引起的，A对；元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，B对；只由一种分子构成的物质一定是纯净物，C对；分子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，D错。答案D11(加试题)下列说法中正确的是()A含有金属元素的化合物一定是离子化合物B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键解析活泼金属元素形式的化合物一般是离子化合物，含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，A错误；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐，C错。答案D12(加试题)在118号元素中，有A、B两种原子，A原子的第三层比B原子的第三层少3个电子，B原子的第二层电子数恰好为A原子第二层电子数的2倍。A和B分别是()ASi和Na BB和HeCCl和O DC和Al解析设原子A的L、M两层电子数分别为x、y，依题意，A、B两原子的电子层结构： KLMA 2 x yB 2 2x y3原子B的M层至少有3个电子，因而其L层的电子数必然是8个，求得x4。对原子A来说，L层有4个电子时，L层只能是最外层，即y0，y33。因此，这两个原子核外电子排布：KLMA 2 4 0B 2 8 3故这两种原子分别为碳原子和铝原子。答案D13判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)氯原子的结构示意图；()(2)中子数为146，质子数为92的铀(U)原子：U()(3)原子核内有18个中子的氯原子：Cl(4)高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为7()(5)U和U是中子数不同、质子数相同的两种核素()(6)35Cl、37Cl为不同的核素，有不同的化学性质()(7)在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7()解析(1)氯原子的核外电子数为17，而不是18，；(2)该铀原子的质量数为238，应表示为U，；(3)；(4)；(5)U和U是同一元素的不同种核素，；(6)同位素原子化学性质相同，；(7)。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)14观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。(1)与离子相对应的元素的符号是_，与原子相对应的离子的结构示意图是_。(2)电子层结构相同的是_(填写代号，下同)，性质最稳定的是_，最容易失去电子的是_，最容易得到电子的是_。(3)在核电荷数110的元素内，列举两个与B的电子层结构相同的离子，写出离子的符号_。解析(1)在AE这五种粒子中，A是Cl，B是O2、C是Ne，D是Na，E是Mg2。Ne的特殊稳定结构决定了它不能形成离子。(2)电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同，但与原子核无关。O2、Ne和Mg2都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是Ne。(3)在核电荷数110的元素内，N原子的核外共有7个电子，其最外层上是5个电子，N原子得到3个电子后形成的N3与B的电子层结构相同；F原子的核外共有9个电子，其中最外层上是7个电子，F原子得到1个电子后形成的F与B的电子层结构相同。答案(1)O、Mg(2)BCECDA(3)N3、F15用X表示原子：(1)中性原子的中子数N_。(2)AXn共有x个电子，则该阳离子的中子数N_。(3)AXn共有x个电子，则该阴离子的中子数 N_。(4)12C16O2分子中的中子数N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_。解析根据“质子数中子数质量数”的关系，(1)NAZ；(2)AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为xn，则NAxn；(3)AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为xn，则NAxn；(4)12C16O2分子中的中子数为68822；(5)A2所含电子数为mx2，则n g A2所含电子的物质的量为 mol。答案(1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)22(5) mol16(加试题)(1)已知粒子X2的质量数为24，中子数为12，则X2的核电荷数为_，核外电子数为_，m g该粒子的氧化物XO中含有电子数为_。(2)已知某元素的阳离子Rn，其原子的质量数为A，中子数为Axn，则m g Rn的核外电子数为_。(3)RO中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO中含有质子的物质的量为_。(4)核内中子数为N的R2，质量数为A，则该离子的核外电子数为_。解析(1)核电荷数质子数质量数中子数241212，核外电子数为12210，m g XO的物质的量为mol, mg该粒子的氧化物XO中含有电子数为 mol20NA，(2)某元素的阳离子Rn，其原子核内的中子数为Axn，其中A为质量数，则R的质子数为xn，所以Rn中核外电子数为xnnx2n，m g Rn的物质的量为：n(Rn)mol，则m克Rn离子中包含电子个数为：mol(x2n)NAmol1NA，(3)RO中共有x个电子，则R原子质子数为xn38xn24，R原子的质量数为A，则a克RO的物质的量为mol，故a克RO中含质子的物质的量为mol(xn24)(x24n)mol。(4)对于微粒R2来说，质量数质子数中子数，核外电子数质子数所带电荷数，所以该离子的核外电子数质量数中子数所带电荷数AN2。答案(1)1210(2)NA(3)(x24n)mol(4)AN217(加试题)据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn)，对人体产生伤害。请回答下列问题：(1)该原子的质量数是_，质子数是_，中子数是_。(2)请根据Rn的原子结构预测，氡气的化学性质_(填字母，下同)。A非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B比较活泼，能与钠等金属反应C不太活泼，与氮气性质相似D很难与其他物质发生反应你选择该选项的理由是_。(3)研究发现，镭能蜕变为Rn，故称Rn为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能蜕变为Rn，故将Rn称为锕射气。则Rn、Rn、Rn的关系是_。A同种元素 B同位素C同种核素 D同种原子解析(1)Rn的质量数是222，质子数是86，中子数是22286136；(2)由Rn的原子结构可知其最外层已达8电子稳定结构，故其性质很稳定，D项正确。(3)这三种是同种元素，由于其质子数相同，而中子数不同，故互为同位素。答案(1)22286136(2)DRn原子最外层已达8电子稳定结构，氡气很稳定(3)AB