高中化学 专题2 2.2 离子反应及其发生条件测试题 新人教版必修1

离子反应及其发生条件(测试时间：45分钟 满分 100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是()ANaOH溶液和K2SO4溶液混合 B锌片投入稀硫酸中 CKClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2 DH2和O2反应生成水 【答案】B2下列离子方程式中，正确的是()A钠与水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2B硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH-=H2OC铁与硫酸铁反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+Cl-=AgCl【答案】D【解析】A钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故A错误；B硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+2H2O，故B错误；C铁与硫酸铁反应的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；D氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子反应为Ag+Cl-=AgCl，故D正确；故选D。3下列反应可用离子方程式“H+OH-=H2O”表示的是()ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合【答案】C【解析】A二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H+OH-=H2O表示，故A不选；BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合反应实质是铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能用H+OH-=H2O表示，故B不选；CHNO3溶液与KOH溶液混合，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H+OH-=H2O，故C选；D磷酸二氢根离子为多元弱酸根离子，不能拆，所以Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合不能用H+OH-=H2O表示，故D不选；故选C。4污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀下列物质不能作为沉淀剂的是()A氢氧化钠溶液 B硫化氢气体 C硫酸钠溶液 D石灰水 【答案】C5污水处理厂检测出一批污水中含有较多的重金属Ag+，欲将其除去，应加入适量的()ANaCl BBaSO4 CAl2O3 DHNO3 【答案】A【解析】污水中Ag+和NaCl中Cl-反应生成氯化银沉淀，通过过滤除去污水中银离子，硫酸钡、氧化铝和硝酸都不和银离子反应，故选A。 6某溶液中存在5种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为()AFe2+ BMg2+ CCl- DBa2+ 【答案】B【解析】由物质的量之比为n(NO3-)：n(SO42-)：n(Fe3+)：n(H+)：n(未知)=2：3：1：3：1，由于溶液不显电性，则：21+3213+31，则未知离子为阳离子，由电荷守恒可知，未知离子为带两个单位正电荷的阳离子，又Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应、硫酸根离子能够与钡离子生成难溶物硫酸钡，则未知阳离子为Mg2+，故选B。7对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 【答案】C【解析】A盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32-，故A错误；B氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42-，故B错误；C湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；故选C。8下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- CFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2 O2+2H+2Fe3+2H2O D稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+2H2O 【答案】C9下列各组离子在溶液中能大量共存的是()ANH4+，SO42-，K+，OH- BNa+，Ba2+，NO3-，SO42- CK+，Cl-，CO32-，Na+ DH+，NO3-，Na+，CO32- 【答案】C【解析】A因NH4+、OH-结合生成弱电解质，则不能共存，故A错误；B因Ba2+、SO42-结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C因该组离子之间不反应，则能够共存，故C正确；D因H+、CO32-结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；故选C。10某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br-、CO32-等离子，取少量往其中滴加氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色；另取少量逐滴滴入NaOH溶液至过量，无现象关于该溶液的推测正确的是()A溶液中可能存在Al3+ B溶液中可能存在Br-C溶液中一定存在CO32- D溶液可能存在Ba2+【答案】C【解析】该溶液为无色溶液，则一定不含有Fe3+，滴加氯水，有无色无味气体产生，则无色气体为二氧化碳，故此溶液一定含有CO32-，滴加氯水后，溶液仍为无色，则不含有Br-，逐滴滴入NaOH溶液至过量，无现象，故不含有Al3+，据此得知C正确，故选C。二、非选择题(本题包括2小题，共40分)11某溶液中可能存在下列阴离子：Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种（1）当溶液中存在大量H+时，_不能在溶液中大量存在；（2）当溶液中存在大量Ag+时，_不能在溶液中大量存在；（3）当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是_；为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_，通过观察_再作出进一步的判断。【答案】（1）CO32- （2）Cl-、SO42-、CO32- （3）SO42-、CO32-；硝酸；沉淀是否溶解12某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：取其中一支试管，加入过量HCl有气体生成，并得到溶液；在所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3，出现白色沉淀；取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO3溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；在所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀乙析出根据上述实验完成下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是_；（2）一定存在的离子是_；（3）判断沉淀乙成分的方法是_；（4）写出有关反应的离子方程式实验：_；_；（5）通过实验可知溶液中存在的离子为_，原溶液中该离子的物质的量为_。【答案】（1）Ba2+，Al3+，MnO4- （2）Na+、AlO2-、CO32- （3）向沉淀中加入过量HCl，全部溶解沉淀为碳酸钡，部分溶解沉淀为碳酸钡与硫酸钡的混合物 （4）CO32-+2H+=CO2+H2O；AlO2-+4H+=Al3+2H2O （5）AlO2-；0.05mol