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一、钠自我诊断1.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是()A.将钠放入足量的稀盐酸中B.将钠放入足量的稀硫酸中C.将钠放入足量的氯化钠溶液中D.将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中,第三章常见的金属及其化合物,第1讲钠及其氧化物,基础盘点,D,2.将一小块钠放入硫酸铜溶液中，可观察到的现象是写出有关的化学方程式：,钠浮在溶液的液面上，很快熔化成闪亮的小,球，小球迅速地向四处游动，并发出“嘶嘶”的,响声，越来越小，最后消失，整个过程中，钠球,所到之处伴随有蓝色的沉淀产生，并可能有黑色,的沉淀生成。,2Na+2H2O2NaOH+H2;CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4;Cu(OH)2CuO+H2O。,基础回归1.钠的物理性质（1）Na、H2O与煤油的密度大小为：。（2）熔点、硬度、具有良好的导电性和传热性。2.钠的化学性质（1）与非金属单质的反应Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：。Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：。,2Na+O2Na2O2,煤油Na,H2O,点燃,4Na+O22Na2O,低,小,Na与S的反应为：。（2）与水的反应离子方程式为:。实验现象a.“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度比水。b.“熔”：钠熔化成小球，说明钠的熔点，且该反应是反应。c.“游”：钠球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声，说明。,2Na+SNa2S,2Na+2H2O2Na+2OH-+H2,小,低,放热,有气体生成,d.“红”：反应后的溶液能使酚酞变红，说明反应生成了。（3）与盐溶液反应（实质）：Na先与H2O发生反应，生成NaOH和H2，NaOH再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。（4）与部分含有活泼氢的有机物（如乙醇、苯酚）反应的方程式为;。,碱,2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2,2OH+2Na2ONa+H2,3.钠的制备：电解熔融氯化钠化学方程式：。4.钠的保存实验室中通常把少量钠保存在中，目的是防止Na与空气中的和发生反应。5.钠的用途（1）制，用于原子反应堆里的导热剂。（2）作剂来制取稀有金属。（3）制作高压钠灯。,通电,2NaCl(熔融)2Na+Cl2,煤油,水蒸气,O2,钠钾合金,还原,思考金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写出有关的方程式。银白色金属表面变暗出现白色固体（Na）（生成Na2O）(成NaOH)表面变成溶液白色块状物质（NaOH潮解）（生成Na2CO310H2O）白色粉末（生成Na2CO3）。4Na+O22Na2O;Na2O+H2O2NaOH;2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;Na2CO3+10H2ONa2CO310H2O；Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O。,O2,H2O,H2O,CO2,风化,提示,二、钠的氧化物自我诊断3.Na2O2是碱性氧化物吗？答案Na2O2不是碱性氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐和水外还可生成O2。,基础回归氧化钠和过氧化钠的比较,白色固体,淡黄色固体,碱性氧化物,过氧化物（非碱性氧化物）,-2,-1,不稳定（加热时被空气氧化）,Na2O+H2O2NaOH,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,Na2O+CO2Na2CO3,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,Na2O+2HCl2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2,要点精讲要点一钠的性质钠的性质可用一句话表示：钠与酸、水、氯、氧、硫（均反应），安全保存在煤油中。或用一段话记忆：银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔游鸣红，遇酸酸优先，遇盐水在前。,【典例导析1】钠与硫酸亚铁溶液反应很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用如图所示的装置进行实验改进：先向试管内新制备的硫酸亚铁溶液的液面上覆盖一层汽油，然后将试管放入盛有热水的烧杯中，待试管中汽油层消失后，往试管中投入一小粒金属钠，并迅速塞上带有导管的单孔橡胶塞。（1）实验中汽油的作用是。（2）加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有沉淀生成。,（3）如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒，可能发生爆炸，其原因是。（4）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式。解析(1)由于Fe(OH)2极易被氧化，要完整地观察到钠与硫酸亚铁溶液反应的有关现象，务必要将反应体系中的空气排净。汽油具有挥发性且不溶于水，它的作用是受热时变为蒸气，可以将试管内的空气排净。（2）金属钠投入硫酸亚铁溶液中，首先与溶液中的水反应生成NaOH和H2，然后生成的NaOH再与硫酸亚铁反应产生白色沉淀Fe(OH)2。,（3）由于钠与水反应剧烈且放出大量的热量，使生成的H2、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生爆炸。（4）Na与FeSO4反应的化学方程式为：2Na+FeSO4+2H2OFe(OH)2+Na2SO4+H2，离子方程式为：2Na+Fe2+2H2OFe(OH)2+2Na+H2,答案（1）受热时气化，其蒸气将反应体系中的空气排净，起保护生成的Fe(OH)2不被氧化为Fe(OH)3的作用（2）白色（3）钠与水反应剧烈，放出大量的热量，使生成的H2、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生爆炸（4）2Na+Fe2+2H2OFe(OH)2+2Na+H2,要点二钠跟酸、盐溶液的反应计算1.钠跟酸反应时，应分两种情况来考虑：(1)若酸过量，则只考虑钠与酸的反应；(2)若钠过量，则过量的钠还要与水反应，不能认为钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与酸发生复分解反应。不论哪种情况，都是钠先与酸反应。2.钠与一些盐溶液反应时，均为钠先与水反应，生成的碱再与盐反应生成氢氧化物，不发生简单的置换反应。3.钠、铝混合物加入水中，钠与水先反应产生氢气和氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与铝反应产生氢气。,【典例导析2】将一定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如图所示，则下列说法正确的是()A.投入的Na、K的质量一定相等B.投入的Na的质量小于K的质量C.曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应D.参加反应的HCl的量不一定相等,解析本题考查活泼金属与酸反应产生氢气的多少及速率大小；由图可知，二者生成氢气的质量相等，故需钾的质量要大；因K与氢离子反应剧烈、速率快，故生成等质量氢气所需时间短，曲线A为钾与盐酸反应。答案B,【典例导析3】在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2解析由于中和后的产物是NaCl，可知n（Na）=n(HCl)=0.50mol/L0.08L=0.04mol,m(O)=1.5g-0.04mol23g/mol=0.58g,介于0.64g(0.04mol)与0.32g（0.02mol）之间，可得出原生成物是Na2O与Na2O2的混合物。,C,要点三Na2O2的特殊性质1.Na2O2的强氧化性、漂白性（1）化合价与性质的关系Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现氧化性。（2）强氧化性的表现实例,与SO2：Na2O2+SO2Na2SO4与FeCl2溶液：现象：生成红褐色沉淀与Na2SO3溶液：Na2O2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2NaOH与品红溶液：品红溶液褪色与酚酞试液：溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡,Na2O2,特别提醒Na2O2与具有还原性的盐溶液反应时，理论上可以认为Na2O2先与盐溶液中的H2O反应生成NaOH和O2，然后O2与还原性盐发生氧化还原反应，将上述两个反应的化学方程式合并，即得总反应的化学方程式。,2.有关Na2O2与CO2、H2O反应的重要关系2CO2+2Na2O22Na2CO3+O22H2O+2Na2O24NaOH+O2(1)物质的量关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21。（2）气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2,气体体积的减少量等于原混合气体体积的，也等于生成氧气的量。,（3）电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2O22e-。（4）固体质量关系相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2+CONa2CO3、Na2O2+H22NaOH(实际上两反应不能发生)。（5）先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O发生反应。,【典例导析4】运用比较法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答各题。过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：，。（2）通过比较可知，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。,解析过氧化钠具有强氧化性，应从两方面理解。其一，过氧化钠中氧元素为-1价，处于氧的中间价态，与水、二氧化碳等物质反应时，它既是氧化剂又是还原剂，一定有氧气生成；其二，当它与还原性较强的物质反应时，它只作氧化剂，没有氧气生成。题中，SO2与SO3从硫的化合价可以判断，SO3具有较强的氧化性，SO2具有较弱的氧化性，所以不同价态同种非金属的氧化物与过氧化钠反应时，低价态的会被氧化成高价态，最终生成的都是高价态的钠盐。答案(1)SO2+Na2O2Na2SO42SO3+2Na2O22Na2SO4+O2(2)最高,迁移应用1某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出四个可以生成H2的反应：Zn+盐酸Na+水Al+NaOH溶液Na+无水乙醇。为点燃上述四个反应生成的H2，他们设计了右图装置。请回答下列问题：（1）写出Na与H2O反应的化学方程式：；（2）在点燃H2之前必须先进行，方法是。（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，实验获得成功，却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，,Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是。（4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进（装置如右图）。在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是。,答案（1）2Na+2H2O2NaOH+H2(2)验纯向下排气法收集一试管氢气，用大拇指堵住，移近火焰，移开大拇指点火，若听到轻微的“扑”声，则表明H2纯净（3）较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气被点燃而爆炸（4）钠比水轻，比苯重，落在苯与水交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出时，钠又回落，与水反应，如此反复，就可减慢Na与H2O的反应速率,迁移应用2某溶液中含有五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）A.B.C.D.,A,迁移应用3在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是()A.94B.11C.76D.67解析由反应2CO+O22CO2，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可推得CO+Na2O2Na2CO3，所以固体增加的质量为原来CO的质量。则原混合气体中CO为14g,O2为12g,点燃,D,对点训练题组一钠的性质1.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是()A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应,解析本题主要考查金属钠在空气中发生的一系列化学变化，其变化过程为：NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3。A中，涉及的是NaNa2O的变化，因为金属钠是银白色，而氧化钠为白色，故可以看到表面迅速变暗；B中，涉及的是NaOH吸收空气中的水分而在表面形成溶液；C中，涉及的是Na2CO310H2ONa2CO3的变化，风化后得到碳酸钠粉末；D中，在以上所有变化中，只有NaNa2O过程为氧化还原反应。答案D,2.把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应，假设水无挥发损失，则溶液中溶质的质量分数是()A.4.6%B.7.7%C.8.0%D.10%解析m(NaOH)=n（Na）M（NaOH）=40g/mol=8gm(H2)=n(Na)M（H2）=2g/mol=0.2gmNaOH(aq)=m(Na)+m(H2O)-m(H2)=4.6g+95.6g-0.2g=100g所以w=100%=8.0%。,C,3.在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88g/cm3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能为（）A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可上下跳动解析此题考查综合分析能力。苯与水互不相溶，且钠的密度处于苯和水之间，加入钠后，钠处在苯与水的中间；由于钠能与水反应，且钠与水反应放出氢气，所以会使钠在苯和水的界面处反应并可能作上下跳动。,D,4.下列有关钠的叙述中，不正确的是（）A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠可以置换出MgSO4溶液中的MgD.钠是一种银白色的金属，质地软、可用小刀切解析钠在盐溶液中先与水反应。,C,题组二钠的氧化物5.下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,解析Na2O2与CO2和H2O反应过程中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C错误，D正确；Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，A错误；Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，B错误。答案D,6.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为11B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同,解析Na2O2的电子式为故阴、阳离子的个数比为12，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知二者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故原理不同，D项错误。答案C,返回,
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