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观察几种晶体!,晶体的概念,什么叫晶体:,具有规则几何外形的固体叫晶体。,晶体为什么具有规则的几何外行呢?,构成晶体的微粒有规则的排列.,晶体的分类:,根据构成晶体的微粒和微粒间的作用.,离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体,离子晶体、分子晶体与原子晶体,离子晶体,1.定义:,离子间通过离子键结合而成的晶体,2.构成微粒:微粒间的作用力:,阴、阳离子,离子键,.离子晶体的结构,NaCl晶体结构示意图:,(1)NaCl的晶体结构,立方结构(基本结构单元是立方体),1、每个Na+离子周围有_个Cl离子,每个Cl离子周围有_个Na+离子。,6,6,讨论:,2、每个Na+离子周围与Na+最近且等距离的Na+有_个,每个Cl离子周围与Cl最近且等距离的Cl有_个。,12,12,晶胞:,晶体中最小的重复单元,有1/8属于该立方体,有1/4属于该立方体,有1/2属于该立方体,完全属于该立方体,3该晶胞中实际有几个Na+?几个Cl?,.晶体中结构单元微粒实际数目的计算、离子晶体化学式的确定(均摊原则),位于顶点的微粒,晶胞完全拥有其1/8。位于面心的微粒,晶胞完全拥有其1/2。位于棱上的微粒,晶胞完全拥有其1/4。位于体心上的微粒完全属于该晶胞拥有为1。,晶胞中的氯离子数=12+1=4,钠离子数=8+6=4。,即钠离子与氯离子个数比为4:4=1:1,故氯化钠的化学式为NaCl,CsCl晶体的结构:,(2)CsCl:体心立方结构(基本结构单元是体心立方体),、每个Cs+离子周围有_个Cl离子,每个Cl离子周围有_个Cs+离子,8,8,、每个离子周围与Cs+最近且等距离的Cs+有_个,每个Cl离子周围与Cl最近且等距离的Cl有_个。,、该晶胞中有几个Cs+?几个Cl?化学式呢?,、CsCl,例题分析:,如图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、光电等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。求晶体内与每个“T”紧邻的氧原子数、这种晶体材料的化学式?(各元素所带的电荷均已略去),例题解析:,化学式为:BaTiO3,Ba:1x1Ti:8x(1/8)O:12x(1/4),离子晶体物理性质列表:,思考题:离子晶体的熔、沸点,硬度与离子键强弱有何关系?为什么?,思考2比较NaCl、CsCl熔点和沸点的高低,12900C,6450C,CsCl,14130C,8010C,NaCl,沸点,熔点,为什么NaCl的熔点和沸点比CsCl的高?,离子键的强弱与离子晶体的物理性质的关系,离子键越强,离子晶体的硬度越大、熔沸点越高,阴、阳离子电荷越大离子半径越小,结构决定性质,离子晶体的熔沸点高低与离子键强弱有关,离子键越强其熔沸点越高。,阴阳离子的半径越小,离子键越强。阴阳离子所带电荷越多,离子键越强。,练习1比较下列晶体熔沸点高低:NaFKClNaClKBrCsI,NaFNaClKClKBrCsI,rNa+CsCl,B,A2BC2,.看图写化学式,2.写出下列离子晶体的化学式,Y,X,Ca,O,Ti,该晶体的化学式为XY2(或Y2X),该晶体的化学式为CaTiO3,离子晶体,什么叫离子晶体?,离子晶体的特点?,哪些物质属于离子晶体?,离子间通过离子键结合而成的晶体。,无单个分子存在;,NaCl,是化学式。,熔沸点较高,硬度较大,难挥发难压缩。,水溶液或者熔融状态下均导电。,离子化合物:大部分盐类、强碱、铵盐、活泼金属的氧化物、,分子间作用力,怎样证明分子间存在作用力?,说明了物质的分子间存在着作用力,这种分子间的作用力又叫做范德华力。,范德华(18371923),荷兰物理学家。首先研究了分子间作用力。,气态,液态,固态,降温加压,降温,分子距离缩短,分子距离缩短,分子无规则运动,分子有规则排列,分子与分子间的作用力,相邻原子间的相互作用,弱(几到几十kJ/mol),强(120800kJ/mol),HCl分子中,HCl键能为431kJ/mol,HCl分子间的作用力为21kJ/mol。,分子晶体,定义:分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。,特点:有单个分子存在,化学式就是分子式。,实例:多数非金属单质(如卤素,氧气),稀有气体(如氦,氖,氩),氢化物(如氨,氯化氢),非金属氧化物(如一氧化碳,二氧化硫),熔沸点较低,硬度较小。,干冰的晶体结构图,二氧化碳分子,范德华力,共价键,干冰晶体结构示意,由此可见,每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。,分子间作用力对物质的熔点、沸点有何影响?,分子间作用力越大,克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量,熔沸点越高。,分子组成和结构相似时,分子量越大,分子间作用力越大。请解释,卤素单质熔沸点变化规律。,氟、氯、溴、碘的单质均是分子晶体,双原子分子,每个分子都是通过一个单键结合而成,随着分子量的增大,分子间作用力增大,故熔沸点递升。,2、CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示,通过比较判断SiO2晶体是否属于分子晶体。,1、如果水分子之间没有氢键存在,地球上将会出现?什么面貌?,讨论:,点击后还有两个图,氢键的形成过程,氢键,共价键,原子晶体,定义:原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。,如金刚石是以碳碳单键结合而成的正四面体的空间网状结构。,键角:10928,键长:1.5510-10m,性质:熔沸点高,硬度大,难溶于一般溶剂。,熔点:3550沸点:4827,课堂练习题,下列不存在化学键的晶体是:A.硝酸钾B.干冰C.石墨D.固体氩常温常压下的分子晶体是:A.碘B.水C.硫酸铵D.干冰晶体中的一个微粒周围有6个微粒,这种晶体是:A.金刚石B.石墨C.干冰D.氯化钠,结束课程,开拓思考,晶体判断,本节总结:,离子,分子,原子,离子键,范德华力,共价键,较高,较低,很高,较大,较小,很大,NaClCaO,干冰碘,金刚石二氧化硅,石墨晶体过渡型晶体或混合型晶体,返回,属于4个小立方体,属于8个小立方体,深圳代怀孕,
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