高三化学上学期统一考试试题

内蒙古赤峰市宁城县2017届高三化学上学期统一考试试题时间：90分钟 分值：100分请将正确答案写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：C:12 Fe:56 Cu:64 O:16 H:1第卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，计45分）1、下列叙述正确的是（ ）CO2的大量排放会加剧温室效应正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A. B.C.D.2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是 目的古 代 文 献说明A使用“凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”天工开物KNO3能自燃B鉴别区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。本草经集注利用焰色反应C提纯“（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”开宝本草溶解，蒸发结晶D性质“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者” 本草纲目利用KNO3的氧化性3. N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：下列说法正确的是 A. 中破坏的均为极性键B. 中NH2与H2生成NH3 C. 、均为放热过程D. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H 0 4下列检验方法不合理的是选项实验检验方法A向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，制备胶体用可见光束照射B确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4将反应后溶液转入盛有水的烧杯中C区分AgNO3溶液和Al2(SO4)3溶液分别取少量溶液，滴加BaCl2溶液D证明氯水中起漂白作用的不是Cl2用CCl4充分萃取，将红纸条分别浸入分层后的溶液中5、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA1.0L1.0molL1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NAlmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NAA BC D6、 将右图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）A电子沿ZnabCu路径流动 BCu电极质量增加C甲池与乙池中的溶液互换，闭合 K，电流没有明显变化D片刻后可观察到滤纸b点变红色7、 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（）A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子8、下列说法正确的是A酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精B鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解C酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去D维生素C ( )溶液中滴加KI淀粉溶液，立即变蓝色9、 短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半下列叙述正确的是A原子半径：ABCDB四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法CD的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性DB的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水10、常温下，用01000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以HA表示酸，下列说法正确的是（ ）A滴定盐酸的曲线是图2B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A）C达到B、E状态时，反应消耗的n（ CH3COOH）n（HCl）D当0mL V（NaOH）c（Na+）c（H+）c（OH-）11、分子式为C5H8O2 的有机物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能与NaHCO3 溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有（）A8种B7种C6种D5种12、700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见下表（表中t1t2）：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80 t2 0.20下列说不正确的是（ ）A反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升至800，上述反应平衡常数变为1.64，则正反应为吸热反应13、已知25物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.31018；CuS：Ksp=1.31036；ZnS：Ksp=1.61024下列说法正确的是（）A相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂C足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.31035mol/LD在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀14、关于下列图示的说法中正确的是（ ） A图装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物B图装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响C图表示可逆反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) +H2 (g)；H0D对反应：A(s) + 2B(g)xC (g)；根据图可以求出x215、部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B样品中CuO的质量为4.0gCV=448D原样品中Fe元素的质量分数为41%第卷二、简答题（计55分，其中1618题为必做题，19、20两题中任选一题完成，并涂清所选题号，两题都做按前一题算）16. （12分）氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：（1）过程：2Fe3O4(s) 6FeO(s) + O2(g) H+313.18 kJ/mol 将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的_。 平衡常数K随温度变化的关系是 。 在压强p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的(Fe3O4)T曲线如图1所示。若将压强由p1增大到p2，在图1中画出p2的(Fe3O4)T曲线示意图。（2）过程的化学方程式是 。（3）过程，其他条件不变时，在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化(H2O)t 曲线如图2所示。比较温度T1、T2、T3的大小关系是 ，判断依据是 。（4）科研人员研制出透氧膜（OTM），它允许电子、O2-同时透过，可实现水连续分解制H2。工作时，CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下： H2O在_侧反应（填“a”或“b”），在该侧H2O释放出H2的反应式是 。17. （15分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl36H2O能否反应产生Cl2。 实验操作和现象：操 作现 象点燃酒精灯，加热.A中部分固体溶解，上方出现白雾.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 .B中溶液变蓝 （1）现象中的白雾是 ，形成白雾的原因是 。（2）分析现象，该小组探究黄色气体的成分，实验如下： a. 加热FeCl36H2O，产生白雾和黄色气体。b. 用KSCN溶液检验现象和a中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象中黄色气体含有 。（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是： 实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是_。实验证实推测成立。 溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。 方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。 方案2：将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+ 。方案1B中溶液变为蓝色方案2B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+ 现象如下： 方案1的C中盛放的试剂是 。 方案2中检验Fe2+ 的原因是 。 综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是 。（5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是 。18、（13分）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：粗盐精制；电解微酸性NaCl溶液；ClO2的制取。工艺流程如下图： 粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是 (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是 。（已知：Ksp(BaSO4)1.11010 ；Ksp(BaCO3)5.1109）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是 ；反应的化学方程式为 。 ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2IH+I2ClH2O 未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c molL1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I22S2O2IS4O） 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是 。 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是 。 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为 molL1（用含字母的代数式表示）。选做题（任选一题完成）19、已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。回答下列问题：（1）F的原子的M层电子排布式为。（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。(用元素符号表示)（3）A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是.（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是。其中心原子的杂化方式为。（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为。（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为；（黑色球表示F原子），已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm, 该晶胞的密度为g/cm3。20、有机物AF有如下转化关系：已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：请回答：（1）A的结构简式为：；的反应类型（2）C与新制Cu（OH）2的化学方程式为（3）已知B的摩尔质量为162g/mol，完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，B的分子式为。（4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：能发生加聚反应含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种遇FeCl3显紫色F与浓溴水反应的化学方程式B与NaOH反应的化学方程式（5）F的一种同分异构体G含苯环且能发生银镜反应。写出一种满足条件的G的结构简式 化学考试参考答案一、 选择题（每题3分，计45分）1C 2A 3C 4C 5C 6B 7D 8C 9C 10B 11A 12A 13B 14D 15C二，简答题（其中1618题为必做题，19、20两题中任选一题完成，并涂清所选题号，两题都做按前一题算）16. （12 分）（1） 转化率 （1分） 随着温度升高，K增大 （2分） （2分） （2）3FeO + H2O H2 + Fe3O4 （2分）（3）T1T2T3 ； 其他条件不变时，相同时间内，(H2O)越大，说明反应速率越快，则反应温度越高 （2分） （4）a （1分） H2O + 2e- H2+ O2- （2分）17. （15 分）（1） 盐酸小液滴（盐酸酸雾） （1分） 加热时，FeCl3发生水解反应产生HCl， HCl挥发出来遇水蒸气形成白雾 （2分）（2）FeCl3 （1分）（3） 2Fe3+ + 2I- I2 + 2Fe2+ （2分） 在KI-淀粉溶液中滴加少量盐酸，放置在空气中，观察溶液能否变蓝 （2分）（4） 饱和食盐水 （1分） 通过未检测出Fe2+证明，说明是Cl2将Br-氧化为Br2而不是Fe3+氧化的，证明了 黄色气体中一定含有Cl2 （2分） 氧化性强弱顺序：Cl2Br2Fe3+ （2分）（5）2 FeCl36H2O + MnO2 Fe2O3 + MnCl2 + Cl2+ 2HCl +11H2O （2分）18、（13分）【答案】除标注外，其余每空2分 BaCl2 （1分） BaSO4 和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO离子时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)H2 2NaClO34HCl=2ClO22NaCl2H2O酸式滴定管 减少实验误差 2CV2/V1 19、15分（1）3s23p63d10（2分）（2）NaAlSi（2分）（3）氨分子与水分子之间存在氢键（2分）（4）平面正三角形（2分） sp2（1分）（5） 4（2分）（6）Cu3N（2分）（2分）（其它合理答案也给分）20