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化学反应速率【高考预测】1.（）了解化学反应速率的概念,反应速率的定量表示方法。2.（）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要应用。锁定高考12(2015福建)在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（ ）c/mol/Lv/mmol/(Lmin)T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同【答案】D夯实1. 对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是 ()A用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D用CaCl2浓度的减小表示其反应速率【答案】A【解析】A项，HCl和CaCl2表示的化学计量数不同，用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的的意义相同，正确；水是纯体，不能用水的浓度变化表示反应速率，B、C错误；D项，用CaCl2浓度的增大表示其反应速率，错误。2. 氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为 ( )A0.32 molL1s1 B0.16 molL1s1C1.6 molL1s1 D0.8 molL1s1【答案】B【解析】V（NH3）= （4-2.4）mol/（2L5s）=0.16mol/（Ls）,选B。3现有反应4NH3+5O24NO+6H2O，反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)、表示，其关系正确的是 （ ） A4v (NH3)5(O2) B4 v(NH3)5 v(H2O) C4(O2)5 v(NO) D4 v(NH3)5 v(NO)【答案】C【解析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，C正确。知识点一1. 化学反应速率：衡量化学反应进行快慢的物理量。2表示方法：在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度(常用物质的量浓度)的减少或者生成物浓度的增加来表示。数学表达式：V(A)c(A)/t 其中c表示反应过程中反应物或生成物物质的量浓度的变化(取其绝对值)，t表示时间变化。速率单位主要有：molL1s1或molL1min1。知识点二一、有效碰撞理论1有效碰撞：能发生化学反应的碰撞。2活化分子：能够发生有效碰撞的分子。3活化能：活化分子高出的那部分能量。4指出右图中有关能量E的含义E1 为正反应的活化能，E2 为逆反应的活化能E1E2为反应热 知识点三1. 影响化学反应速率的因素 内因：反应物本身的结构和性质。外因：主要有浓度、压强、温度、催化剂等。 浓度对化学反应速率的影响结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以加快反应的速率。这是因为，对某一反应来说，在其他条件不变时，反应物中的活化分内的活化分子的数目与单位体积内反应物的总数成子的百分数是一定的，而单位体积基础 4. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A. 对该反应体系加热 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C. 不用铁片，改用铁粉 D. 增大压强【答案】BD【解析】A. 加热，温度升高，加快化学反应速率。B. 改用98%的浓硫酸，铁遇到浓硫酸钝化，不产生氢气。C. 不用铁片,改用铁粉，增大了反应物的接触面，加快反应速率。D. 反应物是固体和液体反应，增大压强，不会改变浓度，不影响反应速率。5对可逆反应：A(g)B(s) C(s)D(g)；H0。下图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：加入A；加入催化剂；加压；升温；减少C，符合图示的条件是()A B C D 【答案】A【解析】从图像看出，在t1时刻改变条件使正逆反应速率(v)均增大且平衡不移动，符合题意的只有加入催化剂和加压(此反应为气体体积不变的反应)。内的活化分子的数目与单位体积内反应物的总数成正比，即与反应物的浓度成正比。所以反应物浓度增大，活化分子数也增多，有效碰撞的几率增加，反应速率也就增大了。 压强对化学反应速率的影响结论：对有气体参加化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。在其它条件不变时，增大压强，体系内单位体积内活化分子数增大，有效碰撞的几率 增大，反应速率加快 。 温度对化学反应速率的影响结论：当其他条件不变时，升高温度可以增大反应速率；降低温度可以减小反应速率。温度越高，反应速率越快，这是因为通过提高温度使分子获得了更高的能量，活化分子的百分数提高了，所以含有较高能量的分子间的碰撞效率也随之提高。 催化剂对化学反应速率的影响结论：其它条件不变，使用催化剂一般能加快化学反应速率。当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。其他因素：光、固体颗粒大小、形成原电池等。【本节概括】
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