高三化学下学期期初测试试题

江苏省仪征县2017届高三化学下学期期初测试试题注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共8页，包含选择题第1题第15题，共40分、非选择题第16题第21题，共80分两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。2答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12011年是国际化学年，我国的主题是“化学我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述不正确的是A利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染B利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C采用纳米二氧化钛光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D常在包装袋内放入生石灰防止月饼等富脂食品氧化变质2下列关于化学用语的理解正确的是 A比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子 B乙醛的结构简式为CH3CH2OHCCl离子的结构示意图： DHClO的电子式：3下列有关物质性质或应用的说法正确的是A二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂C炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下，5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NAB1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA C0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32、HCO3和H2CO3总数为0.1 NAD标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有C- Cl数目为0.3 NA5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A遇苯酚显紫色的溶液：I-、AlO2-、SCN-、Mg2+BpH=12的溶液：AlO2- 、ClO- 、SO32-、Na+C含较多Al3+离子的溶液：Na+、NO3、S2、AlO2DpH=2的HNO3溶液：Na+、Ag+、NO3-、NH4+6下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是7下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2B向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuIC向1 mL 1的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基D向浓度均为0.1 molL的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明KspCu(OH)2 KspMg(OH)28下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系abcdFeCl2FeC13FeCuCl2NONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3ABCD9有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2具有相同的电子层结构；Z2离子半径大于W离子半径；Y是一种重要的半导体材料。下列说法中不正确的是A元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比为12B气态氢化物的稳定性：ZW CX、Y和M三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性DW元素的含氧酸都属于强酸10下列离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠：B用稀硫酸溶液除去铜表面的氧化铜：CuO +2H+ = Cu2+ + H2OC常温下，用稀氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+OH- = Cl-+ ClO-+ H2OD苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+CO32不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是AMgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属B一定温度下，反应2NaCl(s)2Na(s) Cl2(g)的 H0 ，S0C等体积、等物质的量浓度的HA（弱酸）与NaA混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小D硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响12金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如图），下列说法不正确的是A绿原酸分子中有3个手性碳原子B绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C1 mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗4 molNaOHD绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应13下列有关溶液中微粒浓度的关系式中，正确的是ApH相等的CH3COONa Na2CO3C6H5ONa NaOH溶液的物质的量浓度大小：B氯水中：2c(Cl2)=c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)CNa2CO3、NaHCO3的混合溶液，其浓度均为0.1 molL1：2c(Na)3c(CO32)c(HCO3)+c(H2CO3)D0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Fe2)c(H)c(OH) 14某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0 molL-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是A放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 B充电过程中，a极的反应式为：VO2+2H+e= VO2+ +H2OC充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极D放电时，当转移1.0 mol电子时共有2.0 mol H+从右槽迁移进左槽15苯乙烯（C6H5CHCH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5(g)C6H5CHCH2(g)H2 (g)，实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），右图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。下列说法正确的是Aa点转化率为75%，若起始向1 L恒容容器 中充入1 mol 乙苯，则平衡常数为2.25Bb点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为1/19C恒容时加入稀释剂能减小C6H5C2H5平衡转化率Db点和c点温度和压强相同，所以反应速率也相等非选择题（共80分）16（16分）以白云石（化学式表示为MgCO3CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份 。则“轻烧”温度应不超过 。（2）流程图中“加热反应”的化学方程式为 。（3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c(Mg2+)= 。（已知KspMg(OH)2=5.6110-12）（4）该工艺中可以循环使用的物质是 、 （填化学式）。（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是 、 。17（14分）物质F是合成多种手性药物和生物活性物质的重要中间体，其合成路线如下：（1）反应的类型为 ，反应的类型为 。（2）物质A聚合可得聚丙炔酸甲酯，其结构简式为 。（3）物质C的俗名为肉桂醛，写出其同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式 。能与氯化铁溶液显紫色；苯环上有两个取代基；分子的核磁共振氢谱有4个峰。（4）若部分C被氧化为肉桂酸，反应将产生副产物（分子式为C14H15NO3），写出其结构简式 。（5）已知：，以、和为原料，合成，写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：18（8分）工业上在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到HO2-离子，从而制得过氧化氢。将过氧化氢溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体。（1）写出电解过程中氧气参与的阴极反应方程式 。（2）H2O2与Ca(OH)2反应时，若不加稳定剂，需控制温度05，原因是 。（3）在消石灰过量的条件下，过氧化氢的转化率可达87.5%，取0.1 L 4 mol/L过氧化氢溶液可制得过氧化钙晶体75.6 g，计算过氧化钙晶体的化学式。（写出计算过程）19（16分）实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3(g)CO2(g) NH2COONH4(s) 该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的H 0。（填大于、小于或等于）（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式 。（3）实验步骤如下：步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品干燥管中盛放的药品是 。对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有 ， 。以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是 。反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是 。（4）该实验装置可能面临的安全问题是 。20.（14分）二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图）。（1）NaOH溶液喷成雾状的目的是 。（2）若使用1.0 mol/L 800 mL的NaOH溶液吸收11.2 L（标准状况）的CO2，反应的离子方程式为 ，所得溶液中，n(CO32-)、n(H2CO3)、 n(H+)、n(OH-)的关系为 =0.3mol。（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素CO(NH2)2。已知：2NH3（g） CO2（g） NH2CO2NH4（s） H -159.47 kJmol-1NH2CO2NH4（s） CO(NH2)2（s） H2O（g） H +116.49 kJmol-1H2O（l） H2O（g） H +88.0 kJmol-1试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式 。（4）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H 0。现将1 mol CO2和3 mol H2充入容积为2 L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是 。A若保持恒温，当容器中n(CH 3OH)n(H2O)为11时，该反应已达平衡状态B若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态C若其他条件不变，实验结果如右图所示（ T1、T2均大于300），则平衡常数：K(T1)K (T2) D保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，当达到新平衡时，n(CH 3OH)n(H2)将升高（5）一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热，使其充分反应。反应所得固体产物中n (Na)n (O) = 67。反应所得固体溶于水无气体产生，静置，取上层清液加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈红色。写出CO2与金属钠反应的化学方程式 。21.（12分）超细氧化镍（NiO）是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以Ni(NO3)26H2O和尿素CO(NH2)2为原料制备。（1）Ni2+的基态核外电子排布式为 。（2）与NO3-离子互为等电子体的一种分子的分子式为 ，该分子的空间几何构型为 。（3）尿素分子中碳原子的杂化方式为 ，1mol尿素分子中含有的键数为 。（4）NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为691。若该晶体的化学式为NiXO，则X= 。答案单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1D 2D 3C 4A 5D 6D 7B 8A 9D 10B不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11 C 12A 13. C 14. A 15.AB非选择题（包括7小题，共80分）16（16分）（1）CaCO3、MgO（2分） 700（2分）（2）(NH4)2SO4+MgO MgSO4+2NH3+H2O（2分）（3）5.6110-3molL-1（2分） （4）(NH4)2SO4（2分）、NH3或NH3H2O（2分）（5）减少能源消耗（2分）、便于CaCO3分离（2分）(其他合理答案也给分，如：减少CO2排放等)17(14分) （1）加成 取代（水解）（各2分，共4分） （2）（2分）（3） （2分）（4）（2分）（5） （4分）18（8分）（1）O2 + H2O +2e- = HO2- + OH-（2分）（2）过氧化氢受热易分解（2分）（3）CaO28H2O（4分）19（16分）（1）小于（2分）（2）NH3CO2H2O=NH4HCO3（2分）（3）固体氢氧化钠或碱石灰（2分）不需要干燥；提供低温环境，提高转化率（各2分，共4分）使氨水顺利滴下（2分）调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水滴加速度（2分）（4）产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸（2分）20（14分）（1）增大气液反应物的接触面积，既加速反应又提高CO2的吸收率（2分）（2）5CO2+8OH-=2HCO3-+3CO32-+3H2O（2分）n(CO32-)-n(H2CO3)-n(H+)+n(OH-)=0.3 mol（2分）（3）2NH3（g） CO2（g） CO(NH2)2（s）H2O（l） H 130.98 kJmol1 （2分）（4）BD（4分，对1个给2分，错1个扣2分）（5）12Na7CO22Na2O4Na2CO3+3C（2分）21（12分）（1）Ar3d8（2分）（2）BF3、SO3等（2分）、平面正三角形（2分）（3）sp2（2分）、7NA或7 mol（2分）（4）0.97（2分）