高三化学上学期期初考试试题1

南安一中20162017学年度期初考试高三化学科试卷可能用到的原子量：Na-23 Cl-35.5 O-16 第I卷（选择题 共40分）一选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A明矾净化水 B纯碱去油污 C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物2下列叙述不正确的是()ACO2的摩尔质量是44 gmol1，表示1 mol CO2的质量为44 gB硫酸溶液的物质的量浓度为1 molL1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸C气体摩尔体积Vm22.4 Lmol1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD阿伏加德罗常数NA6.021023 mol1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.0210233.下列关于胶体的说法不正确的是( )A.可用渗析法提纯胶体B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C.胶体微粒不能透过滤纸D.往25 mL沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体4下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 molL1)通常需要用容量瓶等仪器C配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管5某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；碱性氧化物一定是金属氧化物；仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；石墨和C60具有类似的化学性质；糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物，其中说法正确的是 () A B C D6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A将100 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NABNa2O2与足量的水反应生成1 mol O2，转移电子数目为2NAC某密闭容器中有2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NAD18 g重水(D2O)所含的电子数为NA7对下列各组物质的分类正确的是( )混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、冰醋酸、石膏酸性氧化物：CO2、CO、SO3 同位素：1H、2H2、3H同素异形体：C60、金刚石、石墨 干冰、液氯都是非电解质 AB CD8下列判断正确的是 ( )维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用NO2溶于水时发生氧化还原反应1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA阴离子都只有还原性BaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应A B C D9如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A若中的H2为1 mol，则中所含原子总数为3.011023个B和中气体的质量之比为18CH2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D两容器的温度和压强均相同10下列制定微粒的数目相等的是( ) A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温同压同体积的CO和NO含有的质子数D等物质的量的镁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数11.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是() A.甲B.乙C.丙D.丁12.在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果,下列表达中不正确的是()A.常温下溶液的pH与酸碱性的关系:B.硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:C.Fe在Cl2中的燃烧产物:D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:13在标准状况下有：6.72 L CH4，3.011023个HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cabd Dabcd14.下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )A. 2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2B. 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC. NH3+HClNH4Cl D. 3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H215已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是( )A化合物KCrO2中Cr元素为+3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr2O72- I216.铋(Bi)位于元素周期表中第A族，其价态为3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O217工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）A硫元素既被氧化又被还原 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出5m3CO218.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V) Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400) Dc1 000V/(17V22 400)19. 已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 ( )A2 4 3 2 2 6 B0 2 1 0 1 2C2 0 1 2 0 2 D2 2 2 2 1 420已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol，下列有关说法错误的是()A若某温度下，反应后11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol第II卷（非选择题，共60分）二本大题共6小题，共60分。21(5分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_。(2)C组物质为_。(3)D组物质中，与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为11的物质是_ 。(4)若E组和F组均有两种物质，则其分类依据是_。22（10分）（1）多硫化钠Na2Sx(x2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl，请写出该反应的化学方程式 。（2）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。该反应的氧化剂是 。在该反应中，发生氧化反应的过程是 。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。23(13分)(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量的是_mol。(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_ _，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释_。(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2，溶液中有 1/4的 Br被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为_。 (4)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：写出该反应的化学方程式_ _，反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_。 NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是_。24(10分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_molL1。84消毒液有效成分NaClO规格1 000 mL质量分数25%密度1.19 gcm3(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_molL1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填字母)。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84gcm3)的浓硫酸配制2L 2.3molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_molL1。需用浓硫酸的体积为_mL。25（12分）.无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景某课外实验小组要300g质量分数为5%的硝酸钾用于营养液（1）写出标号各仪器的名称： ； ； ； ；（2）A操作中的错误 ；（3）需要硝酸钾 g，需要水 mL（4）硝酸钾一般要经过计算、 和 步骤（5）D操作中仪器的规格应为 （填“10m1”、“50m1”或“500m1”）（6）E操作的作用 ；（7）若在量取水时仰视凹液面最低处，其它操作正确，则得的质量分数 5%（填“=”或“”或“”）26（10分）.“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。丁是由甲转化的酸性物质，已知丁的相对分子量是86.由甲转化丁发生 （反应类型），1mol乙最多能和 mol丁发生反应生成和甲含有相同含氧官能团的物质。丙能使Br2因发生化学反应褪色的官能团是 （写名称） 。另有戊、已两种物质：由戊出发合成已的路线之一如下：（a）C的结构简式为_（b）D的同分异构体有多种，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式 。A苯环上的一氯代物有两种B遇FeCl3溶液发生显色反应C能与Br2/CCl4发生加成反应（c）写出C转化为己的化学方程式： 南安一中20162017学年度期初考试高三化学科试卷参考答案题号12345678910答案DCCCBBDABB题号11121314151617181920答案CCDBCCAABD21(共5分) (1)与水反应是否是氧化还原反应(或是否发生化合反应) （1分）(2)Na(或钠) （1分）(3)Cl2、Na2O2（2分）(4)水溶液的酸碱性(或是否是酸性氧化物) （1分）22(共10分)（1）(3X+1)NaClO+Na2Sx+(2X-2)NaOH= (3X+1)NaCl+XNa2SO4+(X-1)H2O（2分）（2）Fe2（SO4）3（2分）SnC12; SnC14（分）（分） 1:2（分）23(共13分)(1)0.032（2分）(2)2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H（2分）3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O（2分）(3) mol/L（2分）(4)3NF35H2O=9HF2NOHNO3（2分）0.4NA（2分）（2分）出现红棕色气体（1分）24(共10分，每空2分)(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.625025（共12分，）（1）药匙，烧杯，量筒，玻璃棒；（2）瓶塞正放；（3）15，285；（4）称量，溶解；（5）500；（6）加快溶解；（7）26（10分）（1）水解反应或取代反应 (1分)2（1分） 碳碳双键（1分）（2）(a) （2分）(b) 、 、（任写一种）（2分）(C)（3分）