高三化学10月月考试题（无答案）1

福建省南安市柳城中学2017届高三化学10月月考试题（无答案）（时间 90 分钟，满分 100 分）第一卷 选择题（46分）可能用到的相对原子质量：C-12,N-14,O-16,Na-23, Mg-24，Al-27,Cl-35.5，Ca-40，K-39，S-32 ，Fe-56 ,Ba-137，Ag-108,Cu-64,Zn-65, Ne-201、下列用品的有效成分及用途对应错误的是ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂2、下列对化学反应的认识错误的是A会引起化学键的变化 B必然会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D：必然伴随着能量的变化3、（2012山东高考）下列与含氯化合物有关的说法正确的是AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到 22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子4、（2007东北四市）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A常温常压下，22.4L H2所含原子数为2NAB100mL 1.0molL1的碳酸钠溶液中，CO32-数目为0.1NAC1mol S在O2中充分燃烧时，转移的电子数为6NAD1mol Mg和二氧化碳反应失去电子数为2NA5、（2006广东综合）钛(Ti)被称为铁、铝之后的第二金属，以TiO2制取Ti的主要反应TiO22Cl22CTiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti下列说法正确的是A.反应是置换反应 B.反应是复分解反应C.反应中TiO2是氧化剂 D.反应中金属镁是还原剂6、（2012西城期末）下列说法不正确的是A金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3属于化合反应CSO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4属于氧化还原反应DAgNO3+HClAgCl+ HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强7、 CS2(l)能在氧气中燃烧生成CO2和SO2，将0.228g CS2在448mL(标况)O2中燃烧，将燃烧后的混合气体恢复到标况时体积为All2mL B448mL C224mL D336mL8、下列饱和溶液中，通入过量二氧化碳气体，肯定没有沉淀产生的是 氢氧化钠碳酸钠硅酸钠次氯酸钙 氯化钙 A、 B、 C、 D、 9、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈3、5两种价态，这种化学式和应当具有的性质为A、I2O4 强氧化性B、I3O5强还原性 C、I4O9强氧化性 D、I4O7强还原性10、（2012江苏高考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O =3I2+6OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+ +OHNH3+H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+ D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O11、（2012全国大纲卷）能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH= Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO32= CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH= ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H= 2Fe33H212、（2011江苏高考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O= 2Al(OH)3+CO32-13、 （2010江苏高考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B由水电离的c(H+)11014mol/L的溶液中：Ca2+、K、Cl、HCO3Cc(H+)/ c(OH)1012的溶液中：NH4、Al3+、NO3、ClDc(Fe3+)0.1mol/L的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN14、自来水常用Cl2消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A. AgNO3 B. NaCl C. FeCl2 D. Na2SO315、下列各步反应A（HCl）B（Cl2）C（NaClO）D（HClO）E（CO2）， 其中不能一步直接实现的是AAB BBC CCD DDE 16、氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是A新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2C向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2D新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+ 17、（2008江苏高考）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClCc(H+)=1012molL1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD碳酸氢钠溶液：K+、SO42、Cl、H+18、某NaCl溶液可能存在Ba2+、Mg2+、Fe3+、Br、CO32等离子，某学生进行下列实验：（1）取少量原溶液，测得溶液呈强碱性（2）在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色关于该NaCl溶液的推测正确的是A、溶液中可能存在Mg2+和Fe3+B溶液中可能存在BrC溶液中一定存在CO32 D溶液可能存在Ba219、（2010山东高考）下列推断正确的是A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色20、向下列饱和溶液中加入少量物质后，原溶液不可能变浑浊的是饱和溶液加入的少量物质ANaHCO3石灰水B盐酸氢氧化钠溶液CNa2CO3CO2DCa(OH)2CaCl221、（2008广东高考理基）氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41 g22、（2013东城期末）下列说法正确的是A1molOH中含有电子数是96.021023B1 L1 molL1FeCl3溶液中含有铁离子数是6.021023C标准状况下， 22.4 L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是6.021023D1mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO气体，转移电子数是36.02102323、（2012上海高考）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 20162017学年度 秋季 (阶段)考试 高三化学试卷123456789101112131415161718192021222324、（12分）（2010泉州高一）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用（1）氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水。氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨（NH3H2O），它是一种弱碱。写出一水合氨的电离方程式。从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是（填化学式）（2）标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为mol/L。（3）氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气。该反应中， 是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为_mol，被氧化的物质有mol。25、 （10分）硝酸具有强的氧化性，并且浓度不同，氧化能力也不同。铜与浓硝酸、稀硝酸的反应如下：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO+4H2O回答下列问题：（1）某学习小组为比较浓、稀硝酸分别与铜反应的不同，需配制100mL 3mo/L稀硝酸，他们需要量取mL 15mol/L浓硝酸；如下图所示仪器，在配制过程中不需用到的是 （填序号）。 ABC D E除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 ；（2）分别用浓硝酸和稀硝酸制取质量均为的18.8gCu(NO3)2（M=188）晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是，生成的气体的体积比是。26、 （6分）海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，方法是将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量的氢氧化钠溶液；加适量的盐酸；加过量的碳酸钠溶液；加过量的氯化钡溶液，下列操作顺序合理的是（ ）A B C D（2）请写出除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-时加入盐酸时可能发生的化学反应的离子方程式： 、 。27、（6分）自然界中一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的BaSO4可供医疗等方面的应用，某课外活动小组用重晶石和焦炭为原料制取纯净的BaSO4，其部分流程如下： (矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水) 按要求填空：(1)写出步骤中的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 (2)溶液A中溶质的化学式是28、（8分）实验室欲配制500 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，请据此回答下列问题：(1)实验时，应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体_g。(2)在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、_、_。(3)若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是_。（填字母）A加水时越过刻度线B忘记将洗涤液加入容量瓶C容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理29、（8分）某化学兴趣小组制备饱和氯水并对饱和氯水与碳酸钙的反应进行研究。【实验一】制备饱和氯水，使用以下装置并在装置中加入相应试剂，按要求进行操作。请回答：（1）A装置中发生反应的化学方程式为： 。往100mL 12molL-1的浓盐酸中加入足量二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化HCl的物质的量为（ ）A小于0.6 mol B等于0.6 mol C大于0.6 mol D等于1.2 mol （2）E装置的作用是。【实验二】探究饱和氯水与CaCO3的反应。步骤如下：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应。有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份进行加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2 ，请回答：（4）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 ；（5）依据上述实验可推知，的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有。30、（4分）酸雨是由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4和HNO3(主要是H2SO4)随雨水降落而形成的。为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收二氧化硫，离子方程式为_；硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如NO2被烧碱吸收生成NaNO2和NaNO3离子方程式为 ；