高三化学上学期第二次月考试题6 (2)

奎屯市第一高级中学高三年级第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27C1 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 I 127一选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是()绿矾氢氧化铁氯水亚硫酸钠过氧化钠A全部 B C D2设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸Z-X-X-KC1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD足量铜与18molL1 1L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA3下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A、 Cu2+ Fe2+ NO3- Cl - B、 K+ Mg2+ HCO3- SO42-C、S2 Na+ K+ 、Cl - D、 Ba2+ Na+ I- NO3-4下列指定反应的离子方程式正确的是A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe=2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+5下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A、氢气通过灼热的CuO粉末 B、二氧化碳通过Na2O2粉末C、铝与Fe2O3发生铝热反应D、将锌粒投入Cu（NO3）2溶液6下列实验装置及操作 (略去部分夹持仪器)正确的是A观察Fe(OH)2的生成B中和滴定C除去CO2气体中的HCl气体D制取并收集干燥的氨气7Zn还原SiCl4的反应如下：SiCl4(g) + 2Zn(l) = Si(s) + 2ZnCl2(g) H1 SiCl4(g) + 2Zn(g) = Si(s) + 2ZnCl2(g) H2 下列说法正确的是()AZn(l)=Zn(g) H =1/2（H1-H2 ）B用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C增加Zn(g)的量，H2变大D以Zn片、铜片、稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有大量气泡产生。8下列实验能达到目的的是（ ）A用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体C用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3D将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯9某溶液中可能含有OH，CO32，AlO2，SiO32，SO42，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示下列判断正确的是() A原溶液中一定含有Na2SO4B反应后形成的溶液溶质为NaClC原溶液中含有CO32与AlO2的物质的量比为3：4D原溶液中一定含有的离子是OH，CO32，SiO32，AlO2，K+10分子式为C9H12的芳香烃，其可能的结构有()A5种 B6种 C7种 D8种11. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料12. 在实验室中，用足量的CO还原16.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中生成30.0 g沉淀，则该氧化物可能是()AFeOBFe2O3 CCuO DCu2O13. 下列叙述正确的是()A将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色B将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色C向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解D向图中烧杯内的溶液中加入黄色的K3Fe(CN)6溶液，一段时间后可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成14第31届奥林匹克运动会于2016年8月5日在巴西里约开幕，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为： 利尿酸 兴奋剂X则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是 A利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰 B1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2 C两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应 D两种分子中的所有碳原子均不可能共平面二非选择题15. (6分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n(Fe)n(Cl) = 12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。(2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 。 16(8分）由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如下： (注：NaCl熔点为801 ；AlCl3在181 升华)(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为_和_。(2)钢材镀铝电解池中，金属铝为_极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为_。17.（7分）工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题：（1）若制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 D中发生反应的离子方程式是 。（2）若制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是。18.（14分）常温下，A为无色无味液体，B为淡黄色粉末，D、E、G、W为气体，且G的相对分子质量比D大16，各物质间的转化关系如图所示：请回答：(1)反应的化学方程式为_。(2)以D为燃料，E、G的混合气体为助燃气，熔融K2CO3为电解质的燃料电池中，负极的反应式为 _。(3)已知：D和W的燃烧热分别为283.0 kJmol1、285.8 kJmol1，1 mol A由液态变为气态时吸收热量44 kJ，反应(A为气态)的热 化学方程式为_。(4)将标准状况下4.48 L G通入到100 mL 3 molL1F溶液中，充分反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(5)一定温度下，反应的平衡常数为，该温度下，在密闭容器中进行反应，起始时各物质浓度如下表所示：物质ADGW浓度/(molL1)0.450.450.550.55起始时，正、逆反应速率的大小：v正_(填“”或“”)v逆；反应达到平衡时W的浓度c(W)_。19. （8分）晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有_(填反应代号)。(2)写出反应的化学方程式_。(3)化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 3731 623 K反应，生成化合物W，其化学方程式是_。(4)A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是_(填化学式)；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是_(填化学式)。20 . （15分）（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能（KJ/mol）I1I2I3I4A93218211539921771B7381451773310540某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图违背 ，B元素位于周期表五个区域中的 区。 1s 2s 2p 3s 3pACl2分子中A的杂化类型为 ，ACl2的空间构型为 。 （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为 。写出一种与CN-互为等电子体的单质的电子式 。六氰合亚铁离子Fe(CN)64-中不存在 。 A共价键 B非极性键 C配位键 D键 E键（3）一种AlFe合金的立体晶胞如右图所示。请据此回答下列问题：确定该合金的化学式 。若晶体的密度g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含的代数式表示，不必化简)为 cm。二非选择题15. (6分) (1) 。(2离子方程式为 。(3)离子方程式为 。 16(8分）(1)化学方程式为_和_。(2)铝为_极，电极反应式为_。17.（7分）（1）化学方程式为 离子方程式是 。（2） 。（3） 。18.（14分）(1)反应的化学方程式为_。(2)负极的反应式为_。(3)热化学方程式为_。(4) _。(5)v正_(填“”或“”)v逆；c(W)_。19. （8分）(1) _(填反应代号)。(2)的化学方程式_。(3)化学方程式是_。(4气体是_(填化学式)；气体是_(填化学式)。20 . （15分） （1）电子排布图违背 ，A的杂化类型为 ，ACl2的空间构型为 。 （2）原子的配位数为 。单质的电子式 。不存在 。 （3）化学式 。距离为 cm。(用含的代数式表示，不必化简)20162017学年度高三第二次联考化学参考答案一、选择题：(143分=42分)15：D A D C B 610：A A C C D 1114：D B C D15（6分)(1) 0.10 （2分） (2) 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 （2分）(3) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-（2分）16（8分）(1)Fe2O32AlAl2O32Fe（2分，条件不写扣2分）3SiO24Al2Al2O33Si（2分，条件不写扣2分）(2)阳（2分）Al3e7 AlCl=4 Al2Cl（2分）17（7分）（1）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O（2分，条件不写扣2分）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)。（2）HCl（2分）。（3）KSCN溶液（1分）；，18（14分） (1)2Na2O22H2O=4NaOHO2（2分）(2)COCO2e2CO2（2分）(3)H2O(g)CO(g)=CO2(g)H2(g) H41.2 kJmol1（4分，方程，计算各2分）(4)c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H) （2分）(5)（2分）0.60 molL1（2分）19（8分）(1)（2分，不全扣1分，有错扣2分）(2)SiHCl3H2Si3HCl（2分，条件不写扣1分）(3)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2（2分，条件不写扣1分）(4)CO2（1分）CO2和HCl（1分）20（15分）(1) 能量最低原理（2分）；s （1分）sp杂化 1分）；直线形（1分） (2) 8（1分）（2分）B（2分）(3) Fe2Al（2分） （3分）