高三化学上学期第二阶段考试试题 (2)

南安一中20162017学年度第二次阶段性测试高三化学科试卷本试卷考试内容为：有机化学、化学家眼中的物质世界、氧化还原反应、离子反应、微观结构与物质的多样性、元素及其化合物的相互转化。分第I卷（选择题）和第II卷，共8页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3答案使用05毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。4保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。可能用到的原子量：Na-23 Cl-35.5 O-16 Cu-64 N-14 Ca-40 Mg-24 K-39 S-32 H-1 Fe-56 C-12第I卷（选择题 共45分）一选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关下列说法正确的是（） A. “无磷洗涤剂”的推广使用，不能有效减少水体富营养化的发生 B. 高纯度的单质硅被广泛用于制作光导纤维C. PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 D. 硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质2. 甲 乙为单质，丙 丁为氧化物，它们存在如下转变满足条件的乙为 Fe Cu Al Mg Si （ ）A B C D3. 152g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀下列说法中不正确的是（ ）ANO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1D得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL4. 下列说法不正确的是（ ）A可用小苏打发酵面团制作馒头B铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落D向氯水中滴加蓝色石蕊试液先变红后褪色5. 如图为二氧化锰的有关转化关系图,有关说法中不正确的是（ ）A反应均属于氧化还原反应B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14C相同条件下生成等量的O2,反应和转移的电子数之比为12D反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂6. 下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是()ABaCl2溶液B澄清石灰水C稀盐酸D酚酞溶液7. 用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B按装置所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C用图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D用图所示装置，可以证明氧化性：Cl2Br2I28. 下列化学用语表达不正确的是 （ ）A丙烷的分子结构球棍模型示意图： BPCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构C二氧化碳的结构式： O=C=OD碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na+ + HCO39. 下列有关金属的工业制法中正确的是()A制钛：用金属钠置换四氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜10. 镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是()A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B.此合金能全部溶解于稀盐酸中C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小11. 滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 ()。AFe3+、Al3+、Cl、NO BK、Na、I、SOCAg+、Ca2+、NH、NO DNa+、Ba2+、CO、SO12. 下列转化不能一步实现的是（ ） A.Fe2O 3Fe(OH)3 B.CuSO4Cu C.CaCO3CaO D.MgSO 4MgCl 213. 为了检验某固体物质中是否含有NH，下列试纸和试剂一定用不到的是()蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A BC D14. 常温下，有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，测得其pH13。取此溶液300 mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积(V)和生成沉淀的物质的量(n)的关系如图所示，图中V1为224 mL(标准状况)，则图中V2、V3的数值(单位为mL)分别是()A336、672 B448、672C1120、1176 D296、35215. 下列离子方程式书写正确的是（） A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 B.Cu加到稀硫酸中：Cu+2H+Cu2+H2 C.氯气与NaOH溶液反应：Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2O D.碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+Ca2+ +CO2+H2O第卷 非选择题（共55分）16.（10分）按要求写出化学方程式：（1）苯酚与过量的浓溴水反应 （2）制备聚丙烯 （3）实验室制备乙烯 （4）制备TNT （5）2丙醇催化氧化 17.（11分） X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：(1)Y元素简单离子的结构示意图为 。(2) Y与Z相比，非金属性强的是 （写元素符号）。下列事实能证明这一结论的是 。 A常温下Y的单质呈气态，而Z的单质呈固态。 B气态氢化物的稳定性Y比Z强。 CY与Z形成的化合物中，Z的化合价呈正价。(3)Z在元素周期表中的位置是 。Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目 。(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 。(5) ZX2中存在的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)，它的用途很广泛，请写出它的一个用途 。18.(12分) 某大学实验室对煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制备聚合氯化铝Al2(OH)nCl6nm(1n5，m10)，简称PAC，是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂。其工艺流程如下：请回答下列问题：（1）用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有_。（2）加20%的盐酸酸浸，有关反应的离子方程式为_。（3）为了分析残渣2中铁元素的含量，某同学称取5.000g残渣2，先将其预处理使铁元素还原Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL试样溶液，用1.00010-2molL-1KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL已知反应式为Fe2+MnO4-+H+Fe3+Mn2+H2O（未配平）判断滴定终点的依据_ _ ；残渣2中铁元素的质量分数为 _ _ _ （4）由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是_ _，得到的PAC粗产品中可能含有的杂质离子是_。（5）从不引入杂质的角度来考虑，调节溶液pH的试剂可改为_(填字母)。ANaOH BAl C氨水 DAl2O3（6）若m=n=2，则生成PAC的化学方程式是 _ _ 19.（11分）已知：通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体。反应、是工业制H的重要化工反应，反应是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。请回答下列问题：（1）请指出G的颜色和状态 。单质乙的电子式为 。 D属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”）（2）B和E在一定条件下可发生反应，该反应具有实际意义，可消除E对环境的污染，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（3）惰性电极电解A和D的混合溶液，可生成丁单质和一种二元化合物M（与甲、乙所含元素相同），M为三角锥形分子，该反应的方程式为 。在碱性溶液中M与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比16恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO2气体，该反应的离子方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）将Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红；另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不变红，则所加入的H溶液的体积是 mL。20.（11分）在接触法制硫酸的生产中，SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。装置中所涉及反应的化学方程式为： 。（1）中的试剂是 ，仪器的名称为 。装置发生反应的化学方程式是 。（2）根据实验需要，应该在、处连接合适的装置。请从下图AD装置中选择最适合装置并将序号填入下面的空格中，、处连接的装置分别是 、 。（3）为了提高SO2的转化率，实验时在：滴加浓硫酸；加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先后顺序_(填编号)。（4）实验结束后，如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是 。（5）用18.9gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后测得装置增重了7.2g，则实验测得SO2的转化率为 。南安一中20162017学年度第二次阶段性测试高三化学科参考答案及评分标准第卷选择题共45分。1.D 2B 3D 4B 5B 6B 7C 8B 9B 10B 11A 12A 13B 14B 15C 第卷部分共55分 。方程式每个2分外，除特殊注明外其余每格1分。16（10分）（1）（2）（3）（4）（5）17（11分）【答案】(1) (2) Cl BC (3)第三周期第A族 （2分）(4) Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（5）共价键 制玻璃、水玻璃、陶器、耐火材料、单质硅、水泥、光导纤维等 18（12分）【答案】（1）量筒、烧杯、玻璃棒（2）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（3）滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液出现紫红色且在半分钟内不变色；4.480% （4）蒸发浓缩，冷却结晶；Ca2+（5）BD（6）4AlCl3+2Ca（OH）2 Al2（OH）2Cl42+2CaCl219（11分）【答案】（1）红棕色气体 离子化合物（2）3:2（3）2HCl+NH4ClNCl3+3H2 NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2+3NaCl+3NaOH+3NH3（4）（5）100ml20.（11分）【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（1）浓硫酸 干燥管 （2）C D （3） （4）SO3易挥发，极易溶于水 （5）25%