高三化学上学期第二次周考试题

广东省清远市清城区三中高三第一学期第二次周考化学试题本卷满分100分，时间90分钟可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 K-391、 单选题：（共16题 每题3分 共48分）1下列化学实验事实及其解释都正确的是A过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强D工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释2用蒸馏水逐渐稀释的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是（ ）A的物质的量浓度B的物质的量浓度CH+的物质的量浓度 D和H+的物质的量3下列实验设计方案中，可行的是A用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42D用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠4下列说法不正确的是（ ）A.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料B.硅是非金属元素，但它的单质具有金属光泽C.二氧化硅的化学性质不活泼，常温下难与盐酸起反应D.自然界中存在大量单质硅，其含量仅次于氧 5易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错了标签的是ABCD化学式浓H2SO4CCl4P4NH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品6蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是A为人体内的化学反应提供原料 B为维持人体生命活动提供能量C加强胃肠蠕动，具有通便功能D人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用7氯酸质量分数超过40时会发生分解，反应可表示为：8 HClO3 = 3 O2+ 2 Cl2+ 4 HClO4 + 2 H2O，下列说法正确的是A氧化性比较HClO4 HClO3 B氧化产物只有HClO4C氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6 D该反应转移电子数为12e8工业上用CO生产甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。图10表示反应中能量的变化；图11表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化图。下列叙述错误的是t/minT/ 图10 图11 图12ACO和H2合成CH3OH的反应：H0，S0B保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n(CH3OH)/n(CO)减小C图10中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况D图12中曲线可表示在不同压强P1、P2(P1I2SO42- D上述实验条件下，物质的还原性：SO2 I-Cu+13(双选)酸根离子R所含电子数比硝酸根离子N所含的电子数多10个,则下列说法正确的是()。A.R原子的电子层数比氮原子的电子层数多1B.酸根离子R中R的化合价与硝酸根离子N中N的化合价相等C.R和N只能被还原,不能被氧化D.R原子和氮原子的最外层电子数相同14对于工业合成氨反应： N2 + 3H22NH3,下列说法错误的是（ ） A使用合适的催化剂可以加大反应速率 B升高温度可以增大反应速率 C增大N2浓度可以使H2转化率达到100 D增大N2浓度可以增大反应速率15下列物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O的是A黏胶纤维 B氯丁橡胶 C白明胶（动物胶） D毛发16能正确表示下列反应的离子方程式为A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全Ba2+H+OH-+SO42-=BaSO4+H2OC少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe2+2H+ H2O2 = 2Fe3+2H2O2、 非选择题：（ 共52分）17.(14分）ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行 消毒。（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2、Mn2等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个 过程中，Fe2、Mn2的化合价升高，说明ClO2具有_性。（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式： 2KClO3SO2=2ClO2_。（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时 释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：_。（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0108 mgL1之间。碘量法可以检 测水中ClO2的浓度，步骤如下：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液， 溶液变蓝。 加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2OI2=S4O2I) 加硫酸调节水样pH至13。 操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示： 请回答： 操作中反应的离子方程式是_。 确定操作完全反应的现象是_。 在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。若水样的体积为10 L，在操作时消耗了10103 molL1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是_mgL1。 18.（14分）饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质。A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：阳离子KNa Cu2Al3阴离子SOHCONOOH为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空： (1)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为_。(2)写出实验发生反应的离子方程式： 。(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理： 。某强酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子有_肯定不存在的离子是_（2）请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子（若不止一种，可任选一种）的存在: _。（3）写出反应的离子方程式：_。（4）假设测定A、F、I均为01mol，100mLX溶液中n（H+）=04mol，当沉淀C的物质的量 大于07mol时，溶液X中还一定含有_19.（14分） 、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu=Cu2Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式).(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_.、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.011023个电子。(1)写出该反应的化学方程式：_；(2)若有9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为_；(3)本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：_。20.（10分）为了测定一种气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式，他们测得的在一定条件下的有关数据如下(图中的箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽)：甲方案：燃烧产物浓硫酸增重2.52 g碱石灰增重1.30 g生成CO21.76 g乙方案：燃烧产物碱石灰增重5.60 g固体减小0.64 g石灰水增重4 g。试回答：(1)甲、乙两方案中，你认为哪种方案能求出A的最简式？(2)请根据你选择的方案，通过计算求出A的最简式。(3)若要确定A的分子式，是否需要测定其它数据？并说明原因。化学答案：1B 2D 3D 4D 5B 6C 7C 8AB 9C 10D11D 12A 13AB 14C 15A 16D17.（1）氧化 （2）K2SO4 （3）2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJmol1（4） 2ClO22I=2ClOI2蓝色消失，且半分钟内不变色 ClO4I4H=Cl2I22H2O 067518.(1)Na2CO3(2) (3) （1）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42- ； CO32-、SO32-（2）取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红色则说明有Fe3，反之则无Fe3（或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀则说明有Cl,反之则无Cl）（或取少量X溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，再取上层清液于另一试管向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀则说明有Cl,反之则无Cl）（3）3Fe2+ + 4H+ NO3=3Fe3+NO+2H2O 、Ba2+SO42- =BaSO4 （4）Fe319.（1）还原剂 （2）2CuH3Cl22CuCl22HCl（3）H2； （4）CuH3HNO3- = Cu22H2ONO、(1)5PbO22MnSO42H2SO4=Pb (MnO4)24PbSO42H2O (2)0.5 mol(3)PbO24H2Cl=Pb2Cl22H2O20.(1)甲方案：因其能够分别求得A的燃烧产生CO、CO2和H2O(g)各是多少，进一步可求出A的C和H的原子个数比，即得A的最简式。(2)H2O m(H) n(H) 252 g0.28 g0.28 molCO2 m(C) n(C)1.30 g1.76 g 0.8345 g所以n(C):n(H) mol:0.28 mol1:4A的最简式为CH4。 (3) 不需要，因为最简式中H的含量已经达到最大，所以CH4即为A的分子式