高三化学上学期第二次月考试题 (4)

广西桂林市第十八中学2017届高三化学上学期第二次月考试题 注意：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100 分。考试时间：90分钟 。答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu63.5 第I卷（选择题 共 48 分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列成语或俗语涉及化学变化的是 A钻木取火 B滴水成冰 C积沙成塔 D铁杵磨成针2下列说法正确的是 A石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 BNa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质 3下列有关化学用语，表达正确的是 A乙醇的分子式：CH3CH2OH B次氯酸的电子式： CNH4Cl的电子式： D乙醛结构简式：CH3CHO 4下列反应的离子方程式书写错误的是 A澄清石灰水中通入足量的CO2 ：OH + CO2 HCO3 BFeS固体中加入稀HCl： FeS + 2H Fe2 + H2S C3 mol的Cl2通入含2 mol FeI2的溶液中： 2Fe2+ + 4I+ 3 Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl + 2I2 DCa(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液 Ca2+ + 2HCO3 + 2 OH= CaCO3+ CO32+ 2H2O5下列有关物质的性质与应用相对应的是 A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂 BK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 CFe3具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜 DSO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色 6实验室将氯酸钠和亚硫酸钠按物质的量之比1：2倒入烧杯中，水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠恰好完全反应，则X为 ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O7 7下列条件一定能使化学反应速率加快的是增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2 A全部 B C D 8已知热化学方程式：C(金刚石，s)O2(g) CO2(g)H1 C(石墨，s)O2(g) CO2(g)H2 C(石墨，s) C(金刚石，s)H31.9 kJmol1 下列说法正确的是 A金刚石比石墨稳定 B 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 CH3H1H2 DH1H2 9下列粒子组在指定介质中一定能大量共存的是 A酸性溶液中：C2H5OH、Na+、MnO4、NO3 B溶有二氧化硫气体的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、Cl C加入铝产生H2的溶液：Na+、K+、HCO3、AlO2 D常温下，水电离c(H+)=11010molL1的溶液：Al3+、Cu2+、SO42、Cl 10NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，22.4LCl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为3NA B含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间 C在0、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NA D5NH4NO3 4N2+2HNO3 +9H2O中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15NA 11向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ； H= 197.74 kJmol1，4min后达到平衡，这时c(SO2)=0.2molL1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是 A2min时，c(SO2)=0.6molL1 B用O2表示4min内的反应速率为0.1mol(Lmin)1 C再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n(SO2)：n(O2)=2:1 D4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数减小 12下列图示变化为吸热反应的是13下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是 A酸雨的形成CO2 + H2O H2CO3 化合反应 B干粉灭火器的反应原理6NaHCO3 + 2Al2(SO4)3 3Na2SO4 + 6CO2+Al(OH)3 复分解反应 C用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 置换反应 D误服用氯化钡后用硫酸镁解毒BaCl2 + MgSO4 MgCl2 + BaSO4 复分解反应 14一定条件下，体积为1L的密闭容器中存在如下反应：SiF4(g) + 2H2O(g) SiO2(s) + 4HF(g) H= +148.9kJ/mol 下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是 AHF体积分数不再变化 B(SiF4) 生成 = 4(HF) 生成 C容器内气体的总质量不再变化 D生成容器内气体压强不再变化 15下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性：Fe2+BrC1）A稀盐酸，碳酸钠溶液 B稀盐酸，碳酸氢钠溶液C碳酸氢钠溶液，澄清石灰水 D氯水，溴化亚铁溶液 16足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体224L（标准状况 ），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 molL1NaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是 A混合气体中含NO21.12 L B消耗氧气的体积为1.68 L C此反应过程中转移的电子为0.3 mol D参加反应的硝酸是0.4mol 第II卷 （非选择题 共52分）二、填空题17（12分）高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下： MnO45e8H Mn24H2O MnO43e2H2O MnO24OH MnO4e MnO42 (溶液绿色) 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。 将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_ _。 将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_ a氧化性：PbO2 KMnO4 b还原性：PbO2 KMnO4 c该反应可以用盐酸酸化 将高锰酸钾逐滴加入到强碱性硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为32，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质），并用单线桥法表示电子的转移情况。 _KMnO4_K2S_( ) _K2MnO4_K2SO4_S_( )。 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子数为_。 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：来源:学.科.网Z.X.X.K MnO4Mn2+； Fe3+Fe2+； IO3I2； HNO3NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是_aMnO4 bFe3+ cIO3 dHNO318（14分）I硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）。【查阅资料】 Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）实验步骤： 按图示加入试剂之前，必须进行的操作是。仪器a的名称是；E中的试剂是（选填下列字母编号）。A稀H2SO4 BNaOH溶液 C饱和NaHSO3溶液 先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4。 等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，将滤液 （填写操作名称）、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。【探究与反思】为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴入足量的BaCl2溶液，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。 为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤 进行了改进，改进后的操作是 。 Na2S2O35H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过方法提纯。高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示（假设电解前后体积变化忽略不计）。下列推断不合理的是。 A铁是阳极，电极反应为Fe6e+ 4H2O = FeO42+ 8H+ B电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液Fe电极正极 C若隔膜为阴离子交换膜，则OH自右向左移动 D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，pH比原溶液降低 19（14分）氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl）生产CuCl的流程：按要求回答下列问题： 废液的主要含有的金属阳离子是_（填化学符号，下同）；废渣的成分是_，Y为_。废液与Z反应的离子方程式为：_。 写出废渣生成二氧化硫的化学方程式_。来源:Z-x-x-k.Com 为得到纯净的CuCl晶体，可用下列_（填序号）进行洗涤。 a纯净水b乙醇c稀硫酸d氯化铜溶液 生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是_。 写出产生CuCl的离子方程式_。 氯化亚铜的定量分析： 称取样品0.25g加入10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动； 待样品溶解后，加水50ml和2滴指示剂； 立即用0.10 molL1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点； 重复三次，消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL。已知：CuCl的分子式量为99；CuCl+ FeCl3= CuCl2+ FeCl2； Fe2+ Ce4+ = Fe3+ Ce3+。则CuCl的纯度为_。20（12分）为测定某补血剂样品【主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）】中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一：用标准酸性KMnO4溶液滴定以测定铁元素的含量 写出滴定反应的离子方程式 。 下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）。 实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 （填仪器名称）方案二：将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下： 步骤中除用H2O2外还可以使用的物质是 。 步骤是否可以省略 ，理由是 。 步骤中一系列操作依次是：过滤、 、 、冷却、称量。 假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。来源:学.科.网Z.X.X.K桂林十八中15-16学年度下学期14级第二次月考答案 化 学一、选择题（每题3分，共48分）题号12345678答案ADDDCBCB题号910111213141516答案BCAADBBA二、填空题（22分）17 酸碱性 （1分） MnO4 Mn2+（1分） a （2分） 5 24KOH 28 3 2 12H2O （配平2分，单线桥2分） 28KMnO45K2S24KOH 28K2MnO43K2SO42S12H2O 2.8NA或1.691024 （2分） c （2分）18【答案】 检查装置的气密性（2分） 分液漏斗（1分） B（1分） 蒸发（1分） 有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（2分） 先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。（2分） 冷却结晶或重结晶（2分）ABC（3分）【解析】试题分析： 仪器a的名称是分液漏斗；E中的试剂是NaOH溶液，目的是吸收剩余的二氧化硫，因为二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，与稀H2SO4和饱和NaHSO3溶液不反应，故答案为： B。 将Na2S2O3结晶析出的操作应为：蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥。【探究与反思】 根据：Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl，以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。 因为亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，所以为减少装置C中生成Na2SO4的量，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液。 Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过冷却结晶或重结晶方法提纯。A项中，铁是阳极，但溶液是碱性，不可能生成8H+，A不正确；B项中，电解时电子的流动方向为：负极Ni电极，溶液中是离子导电，再是Fe电极正极，故B不正确；C项中，因阳极消耗OH，故OH通过阴离子交换膜自左向右移动，C不正确；D项中，电解时阳极吸引OH而使附近的pH降低、阴极区因OH向右侧移动而pH升高；因为总反应消耗OH，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低，说法正确。19（14分） Fe2+（1分） Fe、Cu（1分） HCl（1分） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl 或 2Fe2+ +2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O （2分，合理答案即可） Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+ SO2+2H2O（2分，不写条件扣1分） b（1分） 防止生成氢氧化铜沉淀或防止CuCl水解（2分）来源:Z-x-x-k.Com SO2 + 2Cu2+ + 2Cl + 2H2O 2CuCl+ SO42+ 4H+（2分） 99% (2分)20（12分） 5Fe2+ + MnO4+8H+=5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O；（2分） B；（1分） 250mL容量瓶；（1分） 氯水；（1分） 否（1分），Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量；（2分） 洗涤（1分） 灼烧（1分） 0.07a（2分）