高三化学上学期期初考试试题 (2)

江苏省丹阳市2017届高三化学上学期期初考试试题可能用到的原子量有：H1 C6 N14 O16 Na23 Cl35.5 S32 Fe56 K39 Cr52 Mn55一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A.卫生间与铁器接触的瓷砖上的斑斑锈迹,可用稀盐酸清洗B.治疗红眼病可用95%的酒精冲洗眼睛进行杀菌消毒C.“地沟油”禁止食用，但可以经过加工处理制肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物利用D.停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO，反应生成无毒气体2下列有关化学用语正确的是（）A聚丙烯的结构简式：B二氧化碳的电子式：C中子数为18的硫原子： SD乙醇的分子式：CH3CH2OH3下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污B铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料C炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属D浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层比次外层多3个电子；Y、Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。下列说法正确的是（）AX的气态氢化物的热稳定性比O(氧)的强B元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构CY、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应D等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多5下列指定反应的离子方程式正确的是（）A向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2+2H+=Ag+2NH4+B向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2C向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH=Al（OH）3D向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O6根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）7下列说法正确的是（ ）A镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小8给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）AAl2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3BSSO3 H2SO4CMg（OH）2 MgCl2（aq） 无水MgCl2DFe Fe2O3 FeCl39液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（） A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B负极发生的电极反应式为：N2H4+4OH-+4e-=N2+4H2OC该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D该电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜10下列图示与对应的叙述相符的是（）A图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化B图2表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系二、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）11真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。下列说法正确的是（）AX、Y和Z中均不含手性碳原子BY能发生氧化、还原、取代反应C一定条件下，1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应D1 mol Z最多可与含3 mol NaOH的溶液反应12制备5Ca(NO3)2NH4NO310H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是（）A加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3、H+ B加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3、HCO3C加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3、OHD加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3 13对下列实验现象或操作解释错误的是 （） 现象或操作解 释AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有漂白性B配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2水解，并防止Sn2被氧化为Sn4C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42D向浓度均为0.1 molL1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)14室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是（ ）A0.1mol L1NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)B0.1mol L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H+)+c(HCO3)+ c(H2CO3)C向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH7，所得溶液中：c(Na+)c(ClO)c(Cl)c(OH)D0.2mol L1H2C2O4（弱酸）与0.1mol L1 NaOH溶液等体积混合的溶液中： 2c(H+)-c(OH)3c(C2O42)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4)1580时，NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是（ ）起始浓度甲乙丙c(NO2)/mol L10.100.200.20c(SO2)/mol L10.100.100.20A平衡时，乙中SO2的转化率大于50%B当反应平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍C温度升至90，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol L1 NO2和0.20 mol L1 SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡不同三、非选择题(共80分)16（12分）以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和 ；滤渣的主要成分是 。（2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为 。（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42)c(Na) 。（4）已知KspFe(OH)311039。“提纯”过程中，当c(Fe3+)106 mol L1时，溶液中c(OH) mol L1。（5）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为 。17（15分）化合物F是合成抗过敏药孟鲁斯特钠的重要中间体，其合成过程如下：请回答下列问题：（1）化合物C中含有氧官能团为、（填名称）。（2）化合物B的分子式为C16H13O3Br，B的结构简式为。（3）由CD、EF的反应类型依次为、。（4）写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式。、属于芳香族化合物，且分子中含有2个苯环、能够发生银镜反应、分子中有5种不同环境的氢原子（5）已知：RClRMgCl，写出CH3CH2OH、为原料制备的合成路线流程图（乙醚溶剂及无机试剂任用）；合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18（12分）以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2ONaClO3+H2(未配平) 668K在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3。一定条件下反应：4KClO33KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。（1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为_L(标准状况)。（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是_。（3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4全部转化为Cl- (反应为：3 KClO4+C6H12O6 6 H2O + 6 CO2+ 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。 已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.11012，若c(CrO42)1.110-4mol/L，则此时c(Cl)_mol/L。 计算KClO4样品的纯度（请写出计算过程。）19（15分）实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4xH2O）。过程如下：已知： pH4时，Fe2+易被氧气氧化；相关物质的溶解度曲线如图。（1）废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3 溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na2CO3溶液的作用是 。用稀硫酸调溶液pH至12的目的：一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解；二是 。操作I是为了得到(NH4)2SO4FeSO46H2O，则操作I应进行蒸发浓缩、结晶、过滤。那么过滤时适宜的温度为 。检验FeC2O4xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是 。（2）通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度。已知酸性条件下 MnO4转化为Mn2+，写出MnO4与Fe2+反应的离子方程式： 。（3）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4xH2O。请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤， ，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液。20（14分）CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义。利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分CO、H2)，重整过程中部分反应的热化学方程式为： CH4(g) = C(s) + 2H2(g) H = +75.0 kJmol-1 CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) H = +41.0 kJmol-1 CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g) H = -131.0 kJmol-1（1）反应CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的H= 。（2）固定n(CO2)= n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见下图。 同温度下CO2的平衡转化率 (填“大于”或“小于”)于CH4的平衡转化率，其原因是 。 高温下进行该反应时常会因反应生成“积碳”(碳单质)，造成催化剂中毒，高温下反应能自发进行的原因是 。 （3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图所示，该反应的化学方程式为 ，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是 。（4）卤水可在吸收烟道气中CO2的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4，则达到平衡后，溶液中c(CO32-)/c(SO42-) = 。【用Ksp(CaSO4)和Ksp(CaCO3)表示】21（12分）我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层p轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于第四周期，内层电子全充满，且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：（1）B、C、D第一电离能由小到大为_。（2）E的基态原子的核外电子排布式为_。（3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_；1 mol A2B2D4分子中含有键数目为_。（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_(任写一种)。（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_。（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含_个D原子。江苏省丹阳高级中学2016-2017学年度第二学期期初考试化学答案序号12345678答案BCACBAAA序号9101112131415答案DCBDBAADD16（1）抑制Al3+水解（或为后续反应提供H+），SiO2；（2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+2Fe3+ + 2H2O；（3）12；（4）11011；（5）NaAlO2+ CO2 + 2H2OAl(OH)3+NaHCO3。17（1）羰基、酯基（2）（3）还原反应或加成反应、取代反应（4）（5）；18 (1)1.344；（2）低温时，KClO3溶解度小，从溶液中结晶析出；（3）1.810-6；n(AgNO3)0.2000 mol1 0.021L0.0042 mol n(KCl)总n(AgNO3)0.0042 mol n(KClO4)+ n(KCl)0.0042 mol n(KClO4) 138.5 gmol1+ n(KCl) 74.5 gmol10.56890g n(KClO4)0.0040 mol m(KClO4)0.004 mol138.5 gmol10.554g 0.554g0.56890g100%97.38%。【解析】考点：考查氧化还原反应规律、溶度积的计算、滴定等知识。19（1）除油污；防止Fe2+被氧化；60左右；取少量最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗涤干净；（2）5Fe2+MnO4+ 8H+Mn2+ 5Fe3+4H2O；（3）向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉。【解析】试题分析：（1）碳酸钠的水溶液显碱性，在加热的条件下，促进CO32的水解，碱性增强，金属表面油层油污，防止金属腐蚀，油污在碱性中发生水解，因此碳酸钠的作用是除去表面油污；根据信息，Fe2在pH4时易被氧化，因此加入硫酸作用是一是防止Fe2被氧化，Fe2和NH4属于弱碱根，能发生水解，因此硫酸的第二个作用是抑制Fe2和NH4水解；根据溶解度曲线，FeSO47H2O在60时溶解度最大，因此需要控制温度在60；沉淀表面含有SO42，检验沉淀是否洗净，检验洗涤液中是否含有SO42，具体操作是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗涤干净；(2)MnO4具有强氧化性，本身被还原成Mn2，化合价降低5价，Fe2具有还原性，被氧化成Fe3，化合价升高1价，最小公倍数为5,通过化合价升降法进行配平，因此反应方程式为：5Fe2+MnO4+ 8H+Mn2+ 5Fe3+4H2O；（3）根据烧渣的成分，Fe2O3属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，加入酸，Fe2O3转化成Fe3，氧化铝转化成Al3，SiO2不与硫酸反应，过滤除去SiO2，利用氢氧化铝的两性，然后向滤液中加入足量的NaOH溶液，Fe3转变成Fe(OH)3，Al3转变成AlO2，然后过滤，把沉淀加入到足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉。考点：考查盐类水解、信息的处理、实验基本操作、元素及其化合物的性质等知识。20（1）+247kJ/mol；（2）大于；CO2发生了其他副反应(与H2反应生成C和H2O)； 该反应H0，S0，高温时G = H - TS0，S0，高温时G = H - TS0，S0，高温时G = H - TS 0；（3）根据图示，CO2 和H2在催化剂作用下，生成了甲烷和水，反应的方程式为CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O；在图示的物质中，碳元素的化合价为-2价的中间体是MgOCH2，故答案为：CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O；MgOCH2；（4） CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4，则达到平衡后，溶液中c(CO32-)/c(SO42-) =，故答案为：。考点：考查了盖斯定律的应用、难溶电解质的溶解平衡和沉淀的转化、化学平衡的影响因素的相关知识。21（每空2分。共12分）（1）CON（2）1S22S22P63S23P63d104S1（或 3d104S1）（3）sp2，76.021023个 （4）CN-或 C22- （5）N2H4分子间存在氢键（6）16