高三化学上学期第一次月考试题 (3)

20162017学年黄铺中学高三第一次月考化学试卷注意：1、满分100分，考试时间90分钟 2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第卷 选择题（共45分）本卷共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。1下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是选项ABCD加工或应用油脂的硬化玉米酿酒石英传输光信号漂白粉消毒2下列有关物质变化和分类的说法正确的是A电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物C根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸DSiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物3下列有关叙述中正确的是ANH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质BNa 2O2转变为Na2CO3时一定需要加入还原剂才能实现CFe2+、Cl2、SO2三种微粒既具有氧化性，又具有还原性D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3胶体Fe(OH)3悬浊液FeCl3溶液4下列叙述正确的是（ ） A同温同压下，等质量的SO2和CO2，其体积之比为16:11B同温同压下，等体积的NO和N2与O2混合气体的质量相等C将78gNa2O2溶于水，加水稀释到1L，可得到浓度为1 mol/L 溶液D制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况下）5用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33 Na2O2 = 2 Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是（ ）ANa2O2既是氧化剂又是还原剂B3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移C在Na2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌DNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物6常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A无色透明溶液：AlO2-、Cu2、Cl、HCO3B能使KI淀粉试纸变蓝的溶液：Na、NH4、SO32、ClC水电离出的c(H)=11014mol/L的溶液：K、NH4+、Cl、CH3COOD能使无色酚酞试液呈红色的溶液：Na+、I、Cl、NO37设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2 NAB1 mol Cl2与足量Fe完全反应，转移3NA个电子C1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3-D常温常压下，22.4L乙烯中CH键数为4NA 8根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A制取氨气 B制取NaHCO3 C分离NaHCO3 D干燥NaHCO39下列表中各物质不能按照图中关系（“”表示反应一步完成）转化的是（ ）ABCDXCaOBaCl2FeSiYCaCl2Ba(NO3)2Fe2+SiO2ZCaCO3BaCO3Fe3+H2SiO310在一种酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是A一定有I B可能含Fe3 C可能有Cl D不含NO11同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（ ）Axy等于甲与乙的相对分子质量之比 Bxy等于等质量的甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比 Dyx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比12羟氨（NH2OH）是一种重要还原剂，能还原某些氧化剂。现用20.00mL 0.045molL1羟氨的酸性溶液恰好与15.00mL 0.020molL1酸性K2Cr2O7溶液完全反应 (Cr2O72被还原为Cr3+)，上述反应中羟氨的氧化产物是AN2 BN2O CNO DNO213能正确表示下列反应的离子方程式是 AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H= Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC硫化钠的水解反应：S2H3OHSH2OD将0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO414已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）A向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=3Fe32ClB向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCO32-D能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存15某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）下列分析或结果错误的是（ ）A原混合酸中HNO3的物质的量为0.8 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为：Fe2Fe3+=3Fe2+，BC段产生的是氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4的物质的浓度为2.5 molL-1第卷 非选择题（共55分）本卷共5小题，共55分。请将答案填到答题卡上。16（10分）对于数千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。下图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：（1）请将分类依据代号填入相应的短线内。两种物质都不属于电解质 两种物质都属于钠的化合物 两种物质都属于氧化物 两种物质都属于盐类 （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中一种化合物的饱和溶液，可制得一种红褐色的胶体。该反应的离子方程式为 。如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？ 。向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：a先出现红褐色沉淀，原因是 。b随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式为 17（12分）某研究性学习小组欲测定室温下（25、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：用实验室中浓盐酸配制100mL1.0molL-1的盐酸溶液；用量筒量取10.0mL1.0molL-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。回答下列问题。（1）步骤中除量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有： 。下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 （填字母）。A用量筒量取浓盐酸时，仰视量筒的刻度B向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C定容时仰视刻度线D定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线（2）步骤中，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为 。实验步骤中应选用 （填序号）的量筒。A100mL B200mL C500mL（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm= （用含V的代数式表示），若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。18（10分）在Na+为0.5molL-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）:序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体将中产生的混合液过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量固体质量为2.4g向中所得的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）由实验确定一定不存在的离子是 。（2）实验中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实验、和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1（4）判断K+是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由： 。19（11分）某校化学实验小组在“探究碘水与FeCl2溶液能否反应”的系列实验中发现：在足量的稀KI溶液中，加入12滴FeCl3溶液，振荡后溶液呈黄色。【查阅资料】碘微溶于水，碘的水溶液颜色随浓度变化呈现黄色或棕色，碘水中含有碘单质；含Fe3+的溶液也呈黄色。【提出问题】（1）Fe3+、I2的氧化性强弱情况。【提出猜想】（2）甲同学认为氧化性I2Fe3+，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含 （填“离子”或“化学式”）；乙同学认为氧化性Fe3+I2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含 （填“离子”或“化学式”）。【设计实验并验证】（3）为验证乙同学的观点是否正确，选用下面所提供的试剂设计出以下两种方案进行实验，请完成下列表格。供选用的试剂：FeCl3溶液、碘水、酚酞试液、四氯化碳、无水酒精、KSCN溶液。实验操作实验现象方案1取少量上述黄色溶液于试管中，加入 ，振荡，静置 方案2 【实验结论】（4）氧化性：Fe3+I2。【拓展应用】（5）根据上述实验推测，若在FeI2溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。在100mL FeI2溶液中通入2.24LCl2（标准状况下），溶液中若有2/3的Fe2+ 被氧化，用离子方程式表示该反应过程： 。20（12分）ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2、Mn2等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2、Mn2的化合价升高，说明ClO2具有 性。（2）工业上可用KClO3和Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的离子方程式为 。（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8 mgL1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2OI2=S4O2I)加硫酸调节水样pH至13。操作时，不同pH环境中粒子种类如右图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是 。确定操作完全反应的现象是 。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 。若水样的体积为1.0 L，在操作时消耗了1.0103 molL1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是 mgL1。参考答案题号123456789101112131415答案CBCDDDACDBBBDDA16【10分，方程式2分，其他每空1分】（1） A C B D （2） Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ 丁达尔效应 aHI溶液为电解质溶液，能够使胶体发生聚沉 。b2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+6H2O+I2 。17【12分，每空2分】（1）100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 A（2）0.12g B （3）V/5 mol/L 偏小18【10分，浓度1分，其余每空2分】（1）Ag+、Mg2+、Ba2+ （2）SiO32-+2H+=H2SiO3阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1？0.250.40（4）存在K+，最小浓度为0.8molL-119【11分】（2）Fe3+ 【1分】 I-【各1分】实验操作实验现象方案1KSCN溶液【1分】溶液呈红色【1分】方案2取少量上述黄色溶液于试管中，加入四氯化碳，振荡，静置【1分】液体分层，下层呈紫红色【1分】（5）I-【2分】 2Fe2+6I-+Cl2=2Fe3+3I2+8Cl- 【3分】20【12分，每空2分】（1）氧化性 （2）2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O（3） 2ClO2+2I-=2ClO2-+I2 溶液从蓝色变成无色且半分钟内不变化 ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O 0.675