高三化学上学期第一次月考试题（无答案）

天津市北大宝坻附属实验学校2017届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）满分:100分 考试时间：90分钟注意事项：1、请将选择题答案涂写在答题卡上，非选择题答案在试卷上作答；2、请考生将密封线内信息填齐，答题注意书写区域。学校： 班级： 姓名： 考号： 相对原子质量H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Cu：64 Fe：56 I：127 第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合要求，每小题2分）1某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A B C D2近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾所属分散系的性质不正确的是 A.分散质的粒子能透过滤纸 B.分散质的粒子不能透过半透膜 C.能产生丁达尔效应 D.分散质的粒子直径小于1nm3等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量溶液充分反应，放出氢气最多的是 A2 molL1H2SO4溶液 B18 molL1H2SO4溶液 C6 molL1KOH溶液 D3 molL1HNO3溶液4设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的值，下列说法不正确的是 A常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合气体中含有NA 个氧原子 B常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的电子数为9NA C0.3 molL1的Na2CO3溶液中含有Na+和CO32的总物质的量为0.9 mol D标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为NA5. 下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是 A热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3 C等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3Fe2SO2 B.氧化性：Cr2O72-SO2Fe3 C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 736.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gcm3)，所得溶液的密度为 gcm3， 质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确 的是A所得溶液中含有NA个HCl分子 B所得溶液的物质的量浓度为1 molL1C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D所得溶液溶质的质量分数：w36.5c/(1 000) 8下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子 方程式表示的是 碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液硫酸铝溶液与氨水 硝酸银溶液与氨水 溴化亚铁溶液与氯水碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 A B C D 9下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+ 在由水电离出的c(OH)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I 能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl A B C D 10. 下列除去杂质的实验方法正确的是 A除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 B除去K2CO3中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C除去N2中少量NH3，可依次通过水、浓H2SO4洗后收集气体 D可用铁粉除去FeCl3溶液中的少量的CuCl2 11设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A标准状况下，11.2LSO3中含有1.5NA个氧原子 B1molNH4+离子中含有电子数为11NA C1molC12H26分子中，共价键总数为37NA D1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA 12.下列反应的离子方程式正确的是 A过氧化钠固体与水反应制氧气：2O2H2O=4OHO2 B. 在100 mL浓度为1 molL1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2： 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H C1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的盐酸等体积混合： 2AlO5H=Al(OH)3Al3 H2O D. 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸： COH=HCO 13下列离子方程式正确的是 AFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O B向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13刚好完全沉淀： Al3 SO423OHBa2= BaSO4Al (OH)3 C在FeI2溶液中滴加少量的氯水：2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe 3+ + 2Cl D硫酸亚铁加过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ 2Fe3+ + 4H2O 14. 铝可与硝酸钠发生反应：AlNaNO3H2OAl(OH)3N2NaAlO2，有关叙述 正确的是 A该反应的氧化剂是水 B若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L C该反应的氧化产物是N2 D当消耗1 mol Al时，生成标准状况下N2的体积为22.4 L 15. 从下列事实所列出的相应结论正确的是 实 验 事 实结 论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3HAlO2或Al(OH)3DSO2通入KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性 16. 下列解释事实的方程式不正确的是 A测0.1 mol/L的氨水的pH为11： NH3H2O NH4+ +OH通电 B将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O = 2NaOH+H2 C用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2Cl DAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O =2AlO2 +3H2 17对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水中后变浑浊，一定有CO32- B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42- C加氢氧化钠溶液并加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气 18下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是 向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 向澄清石灰水中通入过量的SO2 向硅酸钠溶液中通入过量的CO2 向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水 ABCD 19下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ B Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2 C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 20在离子浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，加入(通入)某物质后，发生反应的 先后顺序排列正确的是A在含Ag、Cu2的溶液中加入Zn：Ag、Cu2B在含Fe3、Br2的水溶液中滴加KI溶液：Fe3、Br2C在含NH、HCO的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：NH、HCOD在含AlO、OH的溶液中逐滴加入盐酸：AlO、OH 21在一定条件下PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所 需PbO2的物质的量为A3.0 mol B1.5 mol C1.0 mol D0.75 mol 22已知SO的还原性大于I的还原性，某无色溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正 确的是 肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO可能含有I A B C D 23某溶液中含有HCO 、CO 、SO 、Na、NO五种离子。若向其中加入过氧 化钠粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是ACO、NO BNO CSO 、NO DCO、NO、Na 24将5.1 g镁铝合金，投入到500 mL 2.0 molL1的盐酸中，金属完全溶解，再加 入4.0 molL1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是 A200 mL B250 mL C425 mL D560 mL 25将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体 。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是AMg和Al的总质量为8 g B硫酸的物质的量浓度为5 mol/LCNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L D生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L第卷（共50分）二、填空题26某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。(1)写出该反应的化学方程式 (2)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。27将全部由短周期元素组成的化合物 X 加热分解，可得 A、B、C、D、E和H2O六种产物，其中 A、B、C 都是中学化学中常见的氧化物，气体 D是单质E所含元素的氢化物。 (1)A是一种两性氧化物，写出 A与NaOH溶液反应的化学方程式 。 (2)B、C都是酸性氧化物且组成元素相同，C溶于水得强酸，则 B、C分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_ _。(3)气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取D时可用如图所示装置收集，则气体应从_(填“A”或“B”)通入。 (4)取一定量的X加热分解，若生成 1 mol E，则必定同时生成_mol_(填物质化学式)。 (5)通过分析各分解产物的物质的量之比，发现X的化学式与硫酸铝钾相比只有一种阳离子不同，则X的化学式为_。若向X的浓溶液中加入过量的浓Ba(OH)2溶液，该反应的离子方程式为 。 三、实验题28实验室配制480ml 0.1 molL-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取碳酸钠粉末 g。（2）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、 。（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是 。A、加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线； B、忘记将洗涤液转入容量瓶；C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理； D、称量碳酸钠粉末时左盘放砝码，右盘放药品；E、定容时俯视刻度线。 29.加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32=2I+S4O62（1）测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下： a准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为0.2mol/L的Na2S2O3溶液10.00mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是_。加碘食盐样品中的碘元素的质量分数是 （以含w的代数式表示）。（2）学生乙又进行了下列实验：操作步骤 实验现象取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液 溶液无变化滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol/LKI溶液，振荡。 溶液无变化然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。 溶液变蓝色 请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示 。 根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价： （填“偏大”、“偏小”或“正确”）。其原因是 。