高三化学（第01期）好题速递分项解析汇编 专题09 化学反应中的能量变化 基本理论应用（含解析）

专题09 化学反应中的能量变化 基本理论应用1【2016届北京朝阳一模】N2 (g) 与H2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3 (g) ：下列说法正确的是（ ）A中破坏的均为极性键B中NH3与H2生成NH3 C、均为放热过程D【答案】C【解析】考点：考查化学反应与键能及反应热的关系的判断的知识。2【2016届郴州一模】下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是A甲烷的燃烧热H=-890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)O2(g)CO(g)2H2O(g) H890.3kJmol-1B相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少C根据右图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，向外界放出的热量为E2 -E3D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同【答案】D【解析】试题分析：A、甲烷的燃烧热是指1摩尔甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放出的热量，热化学方程式中水的状态错误，不选A；B、液态水的能量比气态水的少，所以反应生成液态水放出的热量多，错误，不选B；C、从图分析，反应为放热反应，放出的热量为E1-E3，错误，不选C；D、反应的焓变与反应条件无关，正确，选D。考点：燃烧热，热化学方程式的书写，反应热的计算3【2016届江苏苏北四市一模】H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。下列说法正确的是()A氧元素的单质存在同素异形体 B微粒半径：O2- S2-C还原性：H2S0 D常温下，0.01mol/L的Na0H 溶液中由水电离的c(H+)=1.010-2mol/L【答案】C【解析】考点：考查溶度积的影响因素，反应焓变的判断。6【2016届泰安一模】下列说法正确的是A反应A(g)2B(g)H，若正反应的活化能为Ea kJmol-1，逆反应的活化能为Eb kJmol-1，则H =-(Ea-Eb)kJmol-1B某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20C将浓度为0.1 molL-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大。D将0.2 molL-1的CH3COOH溶液与0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H+)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH)【答案】D【解析】考点：关于由活化能求得反应焓变的计算以及溶液中离子浓度关系的判断。7【百强校2016届西安第四次月考】NH3是重要的化工原料，已知: N2(g)+O2(g) =2NO(g) H=+a kJ/mol 4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) H=-b kJ/mol 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=-c kJ/mol 则N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)的 H 是 A(a+0.5b-1.5c)kJ/mol B(a-2.5b+1.5c )kJ/mol C(2a+3b-2c)kJ/mol D(2c+b-a)kJ/mol【答案】A【解析】试题分析：+3/2-1/2，整理可得：N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H=(a-+0.5b-1.5c)kJ/mol，故选项A正确。考点：考查盖斯定律的应用的知识。8.【百强校2016届六安一中第五次月考】设NA为阿伏加德罗常数的值，对反应： CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+ 2H2O(l) H1=-a kJ/molCH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+ 2H2O(g) H2=-b kJ/mol（a 、b均为正值），其他数据如表所示：化学键C=OO=O CHOH键能/kJmol1798x413463下列说法正确的是AH2O(g) = H2O(l) S0，H=（a-b）kJ/molB当有4NA个 CH键断裂时，该反应放出热量一定为a kJCx=(1796-b)/2D利用反应设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极一定减轻6.4g【答案】C【解析】考点：考查盖斯定律的应用，原电池的工作原理，反应热与键能的关系等知识。9【百强校2016届六安一中第五次月考】CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。镍与CO反应的化学方程式为Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，镍与CO反应会造成镍催化剂中毒，、为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和 CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示，则用SO2除去CO的热化学方程式为ASO2(g) + 2CO(g)= S(s)+ 2CO2(g) H=-（2b-a）kJmol1BSO2(g) + 2CO(g)= S(s)+ 2CO2(g) H=-（b-a）kJmol1CSO2(g) + 2CO(g)= S(s)+ 2CO2(g) H=（2b-a）kJmol1DSO2(g) + 2CO(g)= S(s)+ 2CO2(g) H=-（2b+a）kJmol1【答案】A【解析】考点：考查热化学方程式的书写。10【百强校2016届六安一中第五次月考】关于下列四个图像的说法中正确的是 A图表示可逆反应A2(g) + B2(g) C(g)的H1大于0B图是电解氯化钠稀溶液的电解池，其中阴、阳极产生气体的体积之比一定为1:1C图表示可逆反应A2(g) + 3B2(g) 2AB3(g)的H小于0D图表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g）+ D(s）的影响，乙曲线对应的压强大【答案】C【解析】试题分析：A.由图像可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，所以该反应是放热反应，则H1小于0，A项错误；B.电解氯化钠的稀溶液，先生成氢气和氯气，若NaCl电解完，继续通电，则阴、阳极的气体分别是氢气和氧气，其体积之比是21，B项错误；C.图中温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，H小于0，C项正确；D.该反应是体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的含量降低，D项错误；答案选C。考点：考查化学图像的分析与判断，11【百强校2016届哈师大附中12月月考】已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的H12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H57.3 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的H等于 A69.4 kJ/mol B45.2 kJ/mol C69.4 kJ/mol D45.2 kJ/mol【答案】D【解析】考点：考查反应热的计算12【百强校2016届东北育才学校上学期第三次模拟】下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示常温下，0.100molLNaOH溶液滴定10.00mL、0.200molLHCl溶液所得到的滴定曲线C图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程，醋酸溶液电离程度：cabD图表示反应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率cba【答案】D【解析】试题分析：A、反应物的能量高于生成物的能量，为放热反应，错误，不选A；B、0.200mol/L的盐酸的pH不是1，错误，不选B；C、醋酸加水稀释，浓度越小电离程度越大，错误，不选C；D、反应中增加一氧化碳的量，可以提高二氧化氮的转化率，正确，选D。考点：催化剂对反应热和焓变的影响，酸碱中和滴定，弱电解质的电离平衡移动，化学平衡移动13【百强校2016届上杭县第一12月月考】化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）AN2(g)+3H2(g)2NH3(l) H=2(a-b-c)kJ/molBN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=2(b-a)kJ/molC1/2N2(g)+ 3/2H2(g)NH3(l) H=(b+c-a)kJ/molD1/2N2(g)+ 3/2H2(g)NH3(g) H=(a+b)kJ/mol【答案】A【解析】考点：考查热化学方程式的书写14【百强校2016届静海一中12月月考】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同【答案】B【解析】试题分析：A、石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源，没有涉及化学反应，错误；B、盖斯定律是和起始状态、终了状态物质的能量有关，与变化过程无关，可以计算难以测定的反应的焓变，正确；C、水蒸气变为液态水只是物质状态变化而不涉及化学反应，错误；D、依据盖斯定律分析可知，反应的焓变只与起始和终了物质状态能量有关，与变化过程，反应条件无关，错误。考点：化学反应与能量15【百强校2016届静海一中12月月考】常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是共价键HHFFHFHClHIE(kJmol -1 )436157568432298A432 kJmol -1E(HBr)298 kJmol -1B表中最稳定的共价键是HF键CH 2(g)2H(g) H436 kJmol -1DH2(g)F2(g)2HF(g) H25 kJmol -1【答案】D【解析】考点：本题考查化学反应的热效应。16【百强校2016届北京十一学校12月月考】下列装置中，将电能转化为化学能的是 A火力发电B硅太阳能电池C用手机打电话D 用食盐水自制消毒液【答案】D【解析】试题分析：A火力发电是将化学能转化成电能，故A错误；B硅太阳能电池是将光能转化为电能，故B错误；C用手机打电话是将电能转化为声能，故C错误；D用食盐水自制消毒液是将电能转化为化学能，故D正确；故选D。考点：考查了化学反应中的能量转化的相关知识。17【百强校2016届遵义航天高级第七次月考】关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法正确的是AH2 (g)+X2(g)=2H(g)+2X(g) H20B生成HX的反应热与途径有关，所以H1H2+H3C若X分别表示Cl，Br，I，则过程吸收的热量依次增多DCl2，Br2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1，K2，则K1 K2【答案】D【解析】【考点定位】考查反应热和焓变、盖斯定律【名师点晴】盖斯定律是指化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；即化学反应热只与其反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关；盖斯定律的基本使用方法：写出目标方程式；确定“过渡物质”(要消去的物质)；用消元法逐一消去“过渡物质”，平时要多练习，才能熟能生巧。18【百强校2016届清江2月月考】N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：下列说法正确的是A由图1可知：H1=H+H2B由图2可知H =-226 kJ/molC为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+D由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能【答案】B【解析】考点：考查了反应热和焓变、盖斯定律的相关知识。19【百强校2016届中卫市第一下学期第一次月考】下列说法正确的是()A在100、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJmol-1，则H2O(g)H2O(l)的H=40.69kJmol-1B常温下，在0.10molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小C已知：共价键C-CC=CC-HH-H键能/kJmol-1348610413436则反应的焓变为H=(4348+3610+8413)+3436-(7348+ 14413)kJmol-1 =-384kJmol-1D已知MgCO3的Ksp=6.8210-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)c(CO32-)=6.8210-6【答案】B【解析】考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡；键能、键长、键角及其应用；热化学方程式；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的相关知识。20. 【百强校2016届牡丹江市第一高级期末】己知：下列推断正确的是A若CO的燃烧热为，则H2的燃烧热为B反应C若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则D若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则【答案】【解析】考点：反应的热效应