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专题十九 元素及化合物知识综合应用1【甘肃兰州一中2016届9月考】（14分）向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图。（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）_ _ _（2）从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时发生的离子反应方程式 （3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3C(mol/L)【答案】（1）BaSO4 Fe(OH)3 （2）Ba2+SO42=BaSO4；Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O（3） 溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3C(mol/L)1110.20.1考点：本题考查图像的分析、离子方程式的书写、离子反应的计算。 2【安徽合肥168中2016届第二次月考】（11分）将5.3 g某碱式碳酸盐固体（不含结晶水）M溶解于100 g 9.8%的稀硫酸中，充分反应后得到 224 mL CO2（标准状况）和含有MgSO4、Al2(SO4)3的溶液。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶质NaOH的质量关系如右图所示。（1）由图可知，固体M与稀硫酸反应后所得溶液中除含有溶质MgSO4和Al2 (SO4)3外，还含有的溶质是 （写化学式）。（2）加入的溶质NaOH从x g到8.8 g所发生反应的离子方程式为 （3）当加入溶质NaOH的质量到xg时，生成Al(OH)3的质量为 g， x= 。（4）M的化学式为 。【答案】（1）H2SO4（2） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3） 1.56 8.00（4） Mg6Al2(OH)16CO3考点：本题考查物质的性质及应用、图像的分析、化学计算。 3【河北衡水中学2016届第二次月考】（9分）将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。 （1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 。 （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另 一种元素在周期表中的位置是 （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为 ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“A”或“B”）通人。（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为 、 （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1 mol，则必同时生成 物质 mol.【答案】31、（1）Al2O3+2OH=2AlO2-+H2O （2）第三周期，A族（3）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；B（4）生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解（5）SO2 ；3考点：考查氧化铝、SO2、三氧化硫性质；氨气制备；晶体化学式的确定以及氧化还原反应的计算等知识。4【河南信阳高级中学2016届第四次月考】（14分）A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R组成的单质，它们之间存在如图所示关系。根据要求回答问题：（1）上图三个反应中，属于氧化还原反应的有 个。（2）若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有 。A还原性：H2RH2O B酸性：H2RH2OC稳定性：H2RH2O D沸点：H2RH2O（3）若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性（答题必须用具体物质表示）。化合物B的电子式为_；其水溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。反应III的化学方程式为_。化合物B可与O2组成燃料电池（氢氧化钾溶液为电解质溶液），其反应产物与反应相同。写出该电池负极的电极反应式_。当1mol的化合物B分别参与反应、时，热效应为H1和H2，则反应的热化学方程式为_（注：反应条件相同、所有物质均为气体）。【答案】（14分）（1）3 ；（2）A、C；（3） ；NH3+H2ONH4+OH；4NH3+6NO=5N2+6H2O； 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O； N2(g)+O2(g)=2NO(g) H = 0.2（H1-H2) 5O2(g)+4NH3(g)=4NO(g)+6H2O(g) H1，反应为6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g) H2，根据盖斯定律，(-)5,整理可得反应的热化学方程式为 N2(g)+O2(g)=2NO(g) H = 0.2(H1-H2)。考点：考查常见物质的化学反应，非金属性强弱的判断，电解的应用等知识。5【黑龙江大庆实验中学2016届第一次月考】近年来，铝在汽车、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。（1）铝元素的离子结构示意图为；工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，请写出电解反应方程式 ；在电解过程中 极（填“阴”或“阳”）需要定期补充。（2）铍(Be)与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性请写出Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式为： 往10.0mL1.00 mol/L的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加入量的变化图：【答案】17、（1） 2Al2O3(熔融)4Al+3O2 阳（2）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O考点：考查铝及其化合物的性质，元素周期律等知识。6 【黑龙江大庆实验中学2016届第一次月考】海水中含有丰富的镁资源。锂（Li）与镁元素性质相似。（1）某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/L)NaMg2Ca2ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；Ksp Mg(OH)25.611012请回答：沉淀物X为 （写化学式）；滤液N中存在的金属阳离子为 ；步骤中若改为加入 4.2 gNaOH固体，沉淀物Y为 （写化学式）。（2）物质的量为0.10 mol的锂在只含有N2和O2混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量m克，m的取值范围是 ；（3）锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2C6CoO2LiC6，则放电时电池的正极反应为 （4）为了回收废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。 在上述溶解过程中，S2O32被氧化成SO42，LiCoO2在溶解过程中的化学反应方程式为。调整PH=5-6的目的是 。【答案】19、（1）CaCO3 Na Ca2 Mg(OH)2 (2)0.7m1.5 (3)CoO2+Li+e=LiCoO2 （4）8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4 +8CaSO4 +Na2SO4 +11H2O使Fe3、Al3转化为Fe(OH)3 、Al(OH)3除去滤液N中不存在Mg2+，滤液N中存在的金属阳离子为Na 和Ca2；步骤中若改为加入4.2gNaOH固体，则n（NaOH）=0.105mol，与0.05molMg2+反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，生成0.05molMg(OH)2 ，剩余0.005molOH- ,由于QCa(OH)2 =c（Ca2+）（OH-）2=0.010（0.005）2=2.510-7KspCa(OH）2，所以无Ca(OH)2 沉淀析出，沉淀物Y为Mg(OH)2沉淀. (2)根据题意，锂（Li）与镁元素性质相似，若只生成Li3N，则生成物的质量为0.1321=0.7g，若只生成Li2O，则生成物的质量为0.1230=1.5g，所以物质的量为0.10 mol的锂在只含有N2和O2混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量m克，m的取值范围是0.7m1.5。 （3）根据电池的总反应，Co元素的化合价由+4价降低到+3价，则CoO2在正极得电子生成LiCoO2，则放电时电池的正极反应为CoO2+Li+e=LiCoO2。 （4）正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，加入稀H2SO4、Na2S2O3，S2O32-被氧化成SO42-，具有还原性，正极材料中只有LiCoO2具有氧化性，与反应Na2S2O3反应生成CoSO4，反应化学方程式为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4 +8CaSO4 +Na2SO4+11H2O 为了使Fe3、Al3转化为Fe(OH)3 、Al(OH)3除去，将溶液的PH调整到5-6之间。考点：考查海水提镁，沉淀溶解平衡的应用，高能电池，物质的回收与利用等知识。7【吉林省实验中学2016届第一次月考】（14分）某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，图中C、M、K均含A元素，M的分子式为A(NH2)4；E为不含A 元素的氢化物，在空气中易形成白雾；G、F均为难溶于水的白色沉淀，H为氧化物，J为气体；其余物质均为中学化学中常见物质。（提示：NH3和H2O的化学性质在某些方面相似）请回答下列问题：（1）写出指定物质的化学式：A ，C ，F 。（2）K的化学式为 。（3）写出图中下列序号的化学方程式： 反应 ； 反应 。（4）写出图中反应的离子方程式： 。【答案】（14分）（1）Si (2分) ；SiCl4 (2分) ； H2SiO3 (H4SiO4) (2分) ； （2）Si3N4 (2分) （3）Si2NaOH H2ONa2SiO32H2（2分） SiO22NaOHNa2SiO3H2O (2分) （4）SiO322CO22H2OH2SiO32HCO3 (2分)【考点定位】考查了物质转化关系和判断、物质化学式、化学方程式和离子方程式的书写的知识。【名师点睛】本题是无机元素及化合物的推断题，全面考查了元素及化合物的性质及应用，要掌握元素及化合物的结构、性质、应用，同时把反应现象和题干信息充分结合，与材料及制取方法结合，注意物质的量的多少对反应及产物的影响。本题考查的非金属元素N、Cl、Si元素及其化合物的性质和应用的知识。从物质之间的转化关系中找准突破口，问题就会各个击破，迎仍而解。8【江西南昌二中2016届第一次月考】(8分)A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系。（1）若下列反应为不同短周期、不同主族元素间置换反应，A、D为固体单质，其中D为非金属。则反应的化学方程式为 （2） 若下列反应中E为一种一元强碱， C的大量排放产生温室效应。则在反应中，若C、E的物质的量之比为11：17，则反应的离子方程式为 。（3） 若下列反应中B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中E的循环。则B的电子式为 。反应的化学方程式为 。【答案】(8分，每空2分)（1）2Mg+CO22MgO+C（2分）（2） 11CO2 17OH- 6CO32- 5HCO3- 6H2O（2分）；（3）Na+:O:O:2-Na+。 （2分）；2CO22Na2O22Na2CO3O2（2分）考点：无机推断【名师点睛】无机推断是考查高中化学反应的很好的载体，一定要抓住特征。置换反应：（1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属9.【江西余江一中2016届第二次月考】（12分）有一无色溶液可能含Fe3、Al3、Fe2、Mg2、Cu2、NH4+、K、CO32、SO42 等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）原溶液中一定存在的离子有(写化学式)：_实验最终产生的沉淀：_（2）写出由AB过程中所发生反应的离子方程式：_。（3）过氧化钠与水反应的化学方程式为：_（4）实验中加入稀盐酸的目的是_。【答案】（12分，每空分）（1）K、SO42、Al3、Mg2 （2）Mg(OH)2 Al(OH)3OHAlO22H2O（3）2Na2O22H2O 4NaOHO2（4）确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀。考点：常见离子的检验【名师点睛】电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。 离子反应发生的条件有： 1 离子反应生成微溶物或难溶物。 2 离子反应生成气体。 3 离子反应生成弱电解质。 4 离子反应发生氧化还原反应。10【甘肃天水一中2016届上期中】(8分)某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_。写出F的电子式_。（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是_。（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为_。（4）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是_【答案】（8分）（1）2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2； ；（2）水玻璃 ；（3）Na2CO3和NaHCO3 ；（4）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；【考点定位】考查元素及化合物的推断、物质成分的确定、化学方程式和电离方程式的书写的知识。【名师点睛】本题以生活中常见的NaCl为线索，考查了电解原理的应用、元素及化合物的推断、元素周期表、元素周期律的应用、元素及化合物的性质的应用、物质成分的确定、物质的检验、反应现象的描述等，是一个不错的综合性试题。电解饱和食盐水产生氢气、氯气、氢氧化钠；氢气在氯气中燃烧火焰苍白色；氢气与氯气化合产生HCl，该气体遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴出现白雾；NaOH是使用最多的碱，与CO2发生反应可能生成Na2CO3、NaHCO3也可能是它们的混合物，随二者相对物质的量的多少而不同。Na2CO3与盐酸发生反应分步进行，可根据加入盐酸与反应产生气体的关系确定NaOH与CO2发生反应的产物的成分。NaOH与铵盐共热产生氨气，氨气遇HCl会形成NH4Cl而产生白烟。把典型的非金属元素族卤素、碳族元素、氮族元素通过元素推断综合在一起考查，体系了出题人的较高的化学素养，是 一个不错的题目。11【湖南衡阳八中2016届第三次月考】（16分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_。写出F的电子式 _。（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是_。（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示：反应后溶液中的溶质化学式为_。（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_。（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是_。（6）若A是一种化肥实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是_。（7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_。【答案】（16分）(1)2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2； (2)水玻璃 (3) Na2CO3和NaHCO3 (4) 溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成且不断增加；然后沉淀逐渐溶解最后消失(5) 4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe（OH）3（Fe2+2OH=2Fe（OH）2 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）(6) 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl (7) c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42）=1：1：2：3 （7）由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO32-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4+OH-=NH3H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42-；发生反应H+OH-=H2O，氢离子消耗NaOH溶液的体积为1积，发生反应Al3+3OH-=Al（OH）3，铝离子消耗NaOH溶液的体积为3体积，发生反应NH4+OH-=NH3H2O，铵根消耗氢氧化钠为2体积，则n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，由电荷守恒可知，n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO42-)=1：1：2：3，故c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42-)=1：1：2：3。考点：本题考查无机物推断等，题目涉及元素化合物较多，需要学生全面掌握据基础知识，（7）中根据图象中的平台确定含有铵根离子是根据，注意离子方程式与电荷守恒的应用。12【浙江宁波效实中学2016届上期中】（8分）(1)砷（As）与其化合物被广泛应用在农药、除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。回答下列问题： 砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，砷在元素周期表中的位置： ；AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性 （填“强”或“弱”）。 As2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸（H3AsO3）的酸 酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子 方程式 。 As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H+10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为 。 (2) 综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是 。 a可在碱性氧化物中寻找 b可在A、A族元素形成的氧化物中寻找 c可在具有强氧化性的物质中寻找【答案】（8分）（1） 第五周期第A族 （1分）弱（1分） As2O3+6OH-=2AsO33-+3H2O(2分) 正极（1分） NO3-+e-+2H+=NO2+ H2O (2分) （2） ab (1分)【解析】试题分析：（1） 氮元素在周期表中第二周期，第第A族，砷比氮多2个电子层，在第五周期第A族 ；砷的非金属性比氮若，所以氢化物的稳定性比氨气弱。As2O3 有两性，象氧化铝，所以和氢氧化钠反应生成盐和水，离子方程式为：As2O3+6OH-=2AsO33-+3H2O。 生成二氧化氮化合价降低，在正极逸出。硝酸根得到电子生成二氧化氮和水，电极反应为：NO3-+e-+2H+=NO2+ H2O （2）二氧化碳是酸性氧化物，可以与碱或碱性氧化物反应，所以选ab。考点：元素周期表的结构，原电池的电极反应的书写【名师点睛】原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。13【福建仙游一中2016届10月月考】（9分）查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_（填序号）。A测定这两种溶液的pH B用AgNO3和HNO3两种试剂来区别C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 D分别在两种溶液中滴加甲基橙（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_（填序号）。ACl2 BH2O2 CKMnO4 DHNO3（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：_。（4）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。【答案】（1）D （2）B （3）6H+5NO2-+2MnO4-NO3-+2Mn2+3H2O （4）净水、消毒（3）酸性高锰酸钾溶液滴入到NaNO2溶液中，观察到紫色褪色，同时生成NO3-和Mn2+，反应的离子方程式为：6H+5NO2-+2MnO4-NO3-+2Mn2+3H2O；（4）高铁酸钾（ K2FeO4）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒。考点：本题考查综合考查了亚硝酸盐、铁盐的性质，涉及了化学方程式的配平、高铁酸钾的净水、消毒原理等14【江苏海门中学2016届9月月考】磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）磷元素的原子结构示意图_。（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500C生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10=P4+10CO每生成 1molP4 时，就有 mol电子发生转移。（3）硫代硫酸钠（Na2S2O2）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C686）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素完全氧化，剩余的I2用Na2S2O2溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6+I2=C6H6O6+2H+2I- 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是 mol。（4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应，生成物之一可以用淀粉溶液检验。根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，写出该反应的离子方程式为_。【答案】（1）（2）20 （3） (aV1-0.5bV2)/1000（4）2IO3-+5SO32-+2H+I2+5SO42-+H2O与其反应的碘单质为bV2/2000mol，与维生素C反应的碘单质为(2aV1-bV2)/2000mol，即维生素C的物质的量是(2aV1-bV2)/2000mol=(aV1-0.5bV2)/1000mol；（4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应，生成物之一可以用淀粉溶液检验则为2，是还原产物，可知亚硫酸钠是还原剂，被氧化为Na2SO4，此反应的离子方程式为2IO3-+5SO32-+2H+I2+5SO42-+H2O。考点：考查含硫物质的性质及综合应用15【宁夏银川一中2016届第三次月考】（15分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将2Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为 ；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是 ；（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：酸溶过程中发生反应的化学方程式为 ， ， ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式 ；氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 ，沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4如果pH过大，可能引起的后果是 。【答案】（1）3NaClO + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O,（2分） 本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水。 （2分）（2）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3 + 3H2O（1分）Al2O3 + 3H2SO4 =Al 2(SO4) 3 + 3H2O（1分）MgO +H2SO4 = MgSO4 + 2H2O（1分） SiO2（1分。多写FeS2不扣分，多写其它化学式0分）FeS2 + 14Fe3 + +8H2O = 15Fe2 + + 2SO42 + 16 H+（2分）4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH= 4Fe(OH)3 （2分） 或Fe2+2OH=Fe(OH) 2（1分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（1分）3.23.8 （1分）Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（2分）【考点定位】本题主要是考查混合物的分离方法、反应条件的控制、化学方程式、离子方程式的书写及配平的知识。【名师点晴】氧化还原反应的综合应用配平与计算1、氧化还原反应方程式的配平步骤：氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤：（1）标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。（2）列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。（3）求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。（4）配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。（5）细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。2、电子守恒氧化还原反应计算的核心思想得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)得电子原子数原子降价数n(还原剂)失电子原子数原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。
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