高三化学一轮复习 第9章 电离理论 第四节 水的电离和溶液的pH值习题详解（含解析）（实验班）

第四节水的电离和溶液的pH值一、选择题1水是一种极弱的电解质，在室温下平均每个水分子中只有一个水分子能电离，则是（ ）。ABCD解析：选取水来研究，室温下，电离出的，水中水分子数，水的电离度，即在个水分子中有一个水分子电离。本题答案为选项B。2把投入重水中，反应生成物的化学式是（ ）。A BC D解析：此题考查盐类水解的实质。在水溶液中水解方程式为：，在重水中本来就有，体系平衡后溶液中的比原重水中的还要低，它不是生成物。本题答案为选项B。3等物质的量苛性钠溶液分别用和的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为、，则两者之间关系正确的是（ ）。A BC D解析：设与的溶液，其电离度分别为和。由和可知：的其，的，其。依据酸、碱中和反应的实质，由于原来苛性钠的物质的量相等，则所消耗醋酸的物质的量也必然相等：， ，因而比较与的大小关系，就转化为与间大小的比较，那么与之间大小如何比较呢？我们可以先假设和的都是由的加水稀释而来，对于溶液的变化与所加水的体积之间关系可用稀释电离度增大的原理解释，很容易得出溶液到时所加水的体积比到时所加水的体积少，因此的溶液浓度小于的溶液浓度。依据浓度越稀，电离度越大知，此时，所以。本题答案为选项D。4常温下，等于2的两种酸溶液和，分别加水稀释1000倍，其与所加水的体积变化如图9-16所示。下列结论正确的是（ ）。A酸是比酸更强的酸B酸是比酸更强的酸C稀释前酸的物质的量浓度大D稀释前酸的物质的量浓度大解析：等于2的两种酸溶液和，分别加水稀释1000倍，加水稀释促进弱电解质电离，酸性越弱的酸变化越小，所以由图像可知：酸性强弱：。如果强酸稀释后，由图像可以判断：一定是弱酸，有可能是强酸也有可能是弱酸，选项A错误。酸性：，选项B正确。酸性：，所以稀释前的物质的量浓度大于，选项C错误，选项D正确。本题答案为选项B、D。二、非选择题5把盐酸和苛性钠溶液混合，试求反应后溶液的。解析：。和物质的量，过量，中和反应后，有剩余，其物质的虽为：。混合溶液的体积为：。混合后剩余的浓度为：，即， ，。6和的两种溶液等体积混合，求混合后溶液的。解析：求不同的两种强酸溶液混合后的，应先求出混合溶液中的，然后再求。若求不同的两种强碱溶液混合后的，应先求出混合后溶液的，再化为才能求（或先求再化为）。否则会产生很大的误差。，溶液中；，溶液中。两溶液等体积混合后：，即，。7时向纯水中加入溶液使其浓度为，则此溶液中水电离出的是_。解析：。8时，若体积为，的某一元强酸与体积为，的某一元强碱混合，恰好中和，且已知和。请填写下列空白：（1）值_（选填“等于”或“不等于”）3，其理由是_；（2）值_（选填“等于”或“不等于”）5，其理由是_；（3）的取值范围是_。解析：（3）由，可得：，将代入可得：所以，又，因此的取值范围是：。本题答案为：（1）不等于；当时，已呈酸性。（2）不等于；若，则，不合题意。（3）。9形成酸雨的原因是大量燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸。某次雨水的分析数据如下：，。，则此次雨水的约为_。解析：根据溶液中电荷守恒和可知；。本题答案为：4。10.研究性课题：探讨温度对溶液的影响。解析：我们一般都认为当氢氧根离子浓度增大时，氢离子浓度减小，溶液的也就增大，但这是建立在不变的基础上。当在一些弱酸强碱盐溶液中，如、溶液，如果不考虑水的离子积不随温度升高而增大，那么当温度升高后，、在水溶液中的水解程度就会增大，氢氧根离子浓度也会增大，也随着增大。但在这里不能不考虑温度对水的电离的影响，其实温度对的影响要比酸、碱电离常数的影响程度大许多，如果把这一因素忽略，得出的结论是错误的。所以我们通过探讨可以得出如下结论：除强酸溶液外，不管是盐溶液还是碱溶液或纯水，温度升高后，只要不发生化学反应或溶液中溶质的挥发，其水溶液的都要下降。11往硫酸和盐酸的混合液中，加入溶液时，生成的量和溶液的变化如图9-17所示，计算：（1）最初混合溶液中的物质的量浓度；（2）最初混合溶液中的物质的量浓度；（3）点时溶液的，点比点增加的数值。解析：（1）如图9-17所示，生成消耗溶液。设原混合溶液中的物质的量浓度为。 ，。（2）当时，消耗总体积为，用于中和盐酸的体积为：。设原混合液中盐酸的物质的量浓度为。 ，。（3）在点时，被完全中和，溶液有盐酸提供，此时溶液体积为，因此的物质的量浓度为：。同理，可求出点时，。点比点增加。