高三化学上学期第三次联考试题

铁岭市20162017学年度协作体第三次联考试题化学试卷（本试卷分第卷和第卷两部分，满分100分，考试时间90分钟）可能用到的原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 第卷一、选择题（单选，每小题3分，共60分）1. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NAB. 常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NAC. 1molC10H22含共价键数目32NAD. 1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+ 数为2NA2. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O48HNO33Fe3NO4H2O BCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca22HCO32OHCaCO3CO32H2OC明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OD向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr23. 标准状况下，m1g气体A与m2g气体B的分子数相等，下列说法中正确的是（ ） A1个A分子的质量是1个B分子的质量的倍 B同温同体积的A与B的质量比为 C同温同质量的A与B的分子数比为 D同温同压下A与B的密度比为4.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3。某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、( II ) x 溶液、（III）NaOH 溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是 （ ）A(I)中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀 B可将(I)中的 BaCl2溶液改为 Ba(NO3)2溶液C(II)所盛 x 应为品红溶液 D(III)的作用是检验生成的SO2 气体5. 类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是（ ）ACu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuSBFe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3CMg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火D工业上电解熔融MgCl2制取金属镁；也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝6.下列说法中不正确的有（ ）氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2； 用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素； pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨；室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化；氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中； 常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；A.8个 B.7个 C.6个 D.5个7. 已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为：2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2，某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（ ）ANO2能支持燃烧 BNO2不能支持燃烧C木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果8.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的有( ) 碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 硫酸铝溶液与氨水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 碘化亚铁溶液与氯水 硝酸银溶液与氨水 苯酚钠溶液与二氧化碳 铁与稀硝酸A3个B4个 C5个 D6个9.你认为下列说法无科学性错误的是（ ） 铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒 一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒 “汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂” 碳酸钡可做X光透视肠胃的药剂 有机物可用无机物合成 氯元素有毒，禁止入口 A B C D10将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且C(Cl-)/C(ClO-)的值与温度高低有关，当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（ ）A若某温度下，反应后C(Cl-)/C(ClO-)=11，则溶液中C(Cl-)/C(ClO3-)=11/2B参加反应的氯气的物质的量等于a/2 mol C改变温度，产物中转移电子的物质的量n的范围：a/2 mol n 5a/6 molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/7 mol11. 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）AX是电源的负极B阴极的反应式是：H2O2eH2O2CO22eCOO2C总反应可表示为：H2OCO2H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1112. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动 D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO3213.在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）SO2（g）+H2O（g） H12H2S（g）+SO2（g）S2（g）+2H2O（g） H2 H2S（g）+O2（g）S（g）+H2O（g ）H32S（g）S2（g）H4 则H4的正确表达式为（） AH4=（H1+H23H3）BH4=（3H3H1H2）CH4=（H1+H23H3）DH4=（H1H23H3）14.加热N2O5依次发生的分解反应为：N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）；N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t时反应的平衡常数为（）A10.7B8.5C9.6D10.215.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）A由图1可知，T1T2，该反应正反应为吸热反应B由图2可知，该反应m+npC图3中，表示反应速率v正v逆的是点3D图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂16.可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) H= QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（ ）A甲中A的转化率为75 BQ1+Q2=Q C达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反应方向移动D乙中的热化学方程式为2C(g) A(g)+3B(g) H= Q2kJ/mol17. 下列说法正确的是（ ） A第4 、5 、6周期的副族元素均为10个 B第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差18 C117号元素可能是金属元素D元素周期表中第四周期第VA族的元素与第三周期A元素核电荷数相差1318.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是（ ）AB、D离子的半径大小是BDB化合物AC的沸点比化合物AF的高CC的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来D化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物19.现有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）AN一定是HCl(aq) BX可能为Al或C12CY一定为NaOH(aq) D Q、Z中的一种必定为Al2O320.向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3-)为（忽略溶液体积的变化）（ ）A0.45mol/L B0.6 mol/L C0.75 mol/L D0.9 mol/L第卷二、非选择题（共40分）21. （14分）德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJmol1一种利用天然气合成氨的简易流程如下：天然气先经脱硫，然后通过两次转化，再经过二氧化碳脱除等工序，得到氮氢混合气，进入氨合成塔，制得产品氨。（1）仅从提高氨产率的角度，氨合成塔中适宜的生产条件是 。（2）CH4与水蒸气制氢气的反应为CH4(g)+ H2O (g) CO (g) +3H2(g)，在2 L的密闭容器中，将物质的量各1 mol的CH4和H2O (g)混合反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：该反应的H 0（填、）。图中压强P1 P2（填、）。200时该反应的平衡常数K= （保留一位小数）。（3）NH3经过催化氧化生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3，其总反应是8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式： ；阳极反应式： ；电解过程中需要补充一种物质才能使电解产物全部转化为NH4NO3，该物质是 。22. （14分）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示： 请回答下列问题：（1）元素A在元素周期表中的位置为 。（2）写出K的电子式 。（3）G中所含化学键的类型为 。（4）写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。（5）写出A与G反应的化学方程式。（6）写出H和D反应的化学方程式 。（7）已知F的燃烧热为akJ/mol,L的燃烧热为bkJ/mol,试写出F生成L的热化学方程式_。23.（12分）DME（二甲醚、CH3OCH3）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”。另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。（1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：在一定的温度（230-2800C）、压强（2-10MPa）和催化剂作用下，反应器中进行下列一些反应： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H= 90.7kJmol1 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） H= 23.5kJmol1CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） H= 41.2kJmol1反应器中总反应式可表示为：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），则该反应的H = 。（2）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） H0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。A容器中密度不变 B容器内压强保持不变Cv(CO2)v(H2)=13 D单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚（3）二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） H = 23.5kJmol1 ，在T1，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。T1时，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为： C(CH3OH)=0.4mol/L 、C(H2O)=0.6 mol/L、C(CH3OCH3)=1.2 mol/L，此时正、逆反应速率的大小：V正_V逆(填“”、“ （2分）（4）正（1分）CH3OCH3 + 3H2O -12e= 2CO2 + 12H+（2分） 7.2 （3分）