高三化学二轮复习 专题限时集训5 突破点8

专题限时集训(五)突破点8建议用时：45分钟1已知X(g)2Y(g)M(g)H。反应的平衡常数如表所示：温度/0100T300400平衡常数667131.91022.41041.0105该反应的H()A大于0B. 小于0C等于0 D. 无法判断B由表中数据可知，升高温度平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应方向是放热反应，即H0)。5 min 后达平衡，测得容器中n(C)0.8 mol。则下列说法正确的是()A使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动B3v(A)2v(C)0.16 mol/(Lmin)C升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动D该可逆反应达平衡后，放出a kJ的热能(假设化学能全转化为热能)A由于该反应反应前后体积不变，缩小容器体积平衡不移动，使用催化剂平衡也不会移动，A正确；各物质的化学反应速率之比等于其相应的化学计量数之比，应该是2v(A)3v(C)0.24 mol/(Lmin)，B错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应为放热反应，故平衡逆向移动，C错误；由于该反应为可逆反应，2 mol A和1 mol B不可能完全反应，放出的热能小于a kJ，D错误。3如图表示恒容密闭容器中，反应X(g)4Y(g)Z(g)H0在某温度时，X的浓度随时间的变化曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A8 min时，反应停止BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D若降低温度，v正和v逆将以同样程度减少B8 min时X的浓度不再变化，但反应并未停止，A项错误。从反应开始至达到平衡，X的浓度变化为1.0 molL10.15 molL10.85 molL1，转化率为100%85%，B项正确。Hv逆，即逆反应速率减小得快，D项错误。4.(2016湖北荆门调研)一定温度下，将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密闭容器中发生反应A(g)B(g)xC(g)D(s)，在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是()A反应方程式中x2Bt2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是移去少量DDt1t3间该反应的平衡常数不相同At2时刻改变条件，浓度增大而平衡不移动，催化剂只改变反应速率，不影响平衡，则只能是改变容器的体积，使浓度增大且平衡不移动，所以反应前后气体体积不变，故x2，A项正确，B项错误；由于D是固体，D的多少不影响反应速率和化学平衡，故C项错误；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D项错误。5(2016淄博摸底)往恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的规律。X、Y分别是() 【导学号：14942039】A温度T，逆反应速率vB温度T，气体的密度C压强p，平衡常数KD压强p，N2O4的转化率D升高温度，正、逆反应速率均增大，A项错误；气体的总质量不变，容器体积不变(恒容)，则升高温度，气体的密度不变，B项错误；平衡常数K仅受外界因素温度的影响，故增大压强，K不变，C项错误；增大压强，平衡向左移动，N2O4的转化率降低，D项正确。6(2016西安铁一中模拟)X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法不正确的是()A图中反应的化学方程式为X(g)3Y(g)2Z(g)B若升高温度，图中反应的平衡常数减小，Y的转化率降低C图中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线D若图中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图中曲线D根据图中各物质的变化可知，X、Y是反应物，Z是生成物，浓度变化比值为(0.50.3)(0.70.1)(0.40)132，根据浓度变化之比等于化学计量数之比可知化学方程式为X(g)3Y(g)2Z(g)，A正确；根据图可知，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，Y的转化率降低，B正确；加入催化剂能降低反应的活化能，所以图中曲线b是加入催化剂的能量变化曲线，C正确；压强增大平衡右移，Z的含量增大，D错误。7(2016河南省八市重点高中质量监测)在一恒容密闭容器中发生可逆反应A(g)3B(g)nC(g)H0。y(某一物理量)随温度和压强的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A若n3，p1p2，则y可表示A的转化率Dy不可能表示混合气体的平均摩尔质量A当n3时，正反应是一个气体分子数减小的放热反应，压强一定时，温度越高，B的百分含量越大；温度一定时，压强越大，B的百分含量越小，A项正确。当n4时，物质的总质量不变，若密闭容器体积恒定，密度始终不变，B项错误。随温度升高，A的转化率降低，C项错误。当n5时，温度升高，混合气体的平均摩尔质量增大；温度一定时，压强增大，混合气体的平均摩尔质量增大，故y可能表示混合气体的平均摩尔质量，D项错误。8(2016郑州质检)一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)O2(g)2NO(g)。如图中曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化(不改变反应物的量)。下列叙述正确的是()A曲线a和曲线b表示该反应可能在相同温度下进行B曲线b对应的起始反应条件改变是加入了催化剂C温度T下，该反应平衡前后混合气体的密度不发生变化D温度T下，该反应的平衡常数KC两种条件下反应达到平衡时N2的浓度不同，说明反应的限度不同，则改变的条件不是加入了催化剂，B项错误；该反应为气体分子数不变的反应，压强对反应限度无影响，则曲线a、b对应的反应只能为在不同温度下进行的反应，A项错误；容器体积不变，反应体系中的物质全部为气体，故平衡前后容器中混合气体的密度不变，C项正确；根据三段式可求温度为T时该反应的平衡常数： N2(g)O2(g)2NO(g)起始(molL1)c0c00转化(molL1) c0c1 c0c1 2(c0c1)平衡(molL1) c1 c1 2(c0c1)平衡常数K，D项错误。9(2016河北三市联考)T 时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是()A若x4，则2c1c2B若x4，则w1w3C无论x的值是多少，均有212D甲容器达到平衡所需的时间比乙容器达到平衡所需的时间短C若xc2，A项错误；若x4，则反应前后气体分子数相等，由于起始时甲容器中A、B的投入量之比与化学方程式中对应化学计量数之比不相等，故w3不可能等于w1，B项错误；起始时乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，两容器的容积相等，故恒有212，C项正确；起始时乙容器中A、B的浓度是甲容器中的2倍，故乙容器达到平衡所需的时间比甲容器达到平衡所需的时间短，D项错误。10(2016长春七校联考)一定温度下，在甲、乙、丙三个体积约为1 L的恒容密闭容器中发生由甲醇合成二甲醚的反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，起始时物质的量及平衡时物质的量如下表所示：下列说法正确的是()A由甲醇合成二甲醚的反应为吸热反应B容器甲中反应达到平衡所需时间比容器丙中的短C平衡时，容器乙中CH3OH的转化率比容器甲中的大D若起始时向容器甲中充入0.10 mol CH3OH、0.15 mol CH3OCH3和0.10 mol H2O，则反应将向逆反应方向进行B比较甲和丙中的实验数据可知，温度降低时，平衡正向移动，故由甲醇合成二甲醚的反应为放热反应，A错；甲、丙相比较，甲中反应温度高，反应速率快，反应先达到平衡，B正确；该反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应，甲、乙中的平衡是等效平衡，两容器中甲醇的转化率相等，C错；由甲中数据计算该反应的平衡常数：K(0.0800.080)/0.0424，D项甲中的Qc(0.150.10)/0.1021.5”“”“”“”或“”)P点的v(逆)。解析(1)由图可写出下列热化学方程式：.C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H1；.3C(石墨，s)3O2(g)=3CO2(g)H2；.4H2(g)2O2(g)=4H2O(l)H3。根据盖斯定律，由可得：C3H8(g)=3C(石墨，s)4H2(g)HH1H2H3。(2)由图可知，P点平衡时二氧化碳的转化率为0.50，2.0，设起始时氢气的浓度为2 molL1、二氧化碳的浓度为1 molL1，则二氧化碳的浓度变化量为0.5 molL1，则：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)起始浓度(molL1): 1200变化浓度(molL1): 0.5 1.5 0.25 1平衡浓度(molL1): 0.5 0.5 0.25 1平衡常数K64。由题图可知，氢碳比不变时，温度升高CO2的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，故逆反应是吸热反应，则正反应为放热反应，H2.0。相同温度下，Q点二氧化碳的转化率小于平衡时的转化率，说明Q点未到达平衡，反应向正反应方向进行，逆反应速率增大，到P点平衡状态时不变，故在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)小于P点的v(逆)。答案(1)C3H8(g)=3C(石墨，s)4H2(g)HH1H2H3(2)6412(2016合肥一模节选)自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断地发展。(1)下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。反应大气固氮N2(g)O2(g)2NO(g)温度/272 260K3.8410311分析数据可知：大气固氮反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。2 260 时，向2 L密闭容器中充入0.3 mol N2和0.3 mol O2，20 s时反应达到平衡。则此时得到NO_ mol，用N2表示的平均反应速率为_。(2)已知工业固氮反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H”或“T2。(3)N2在阴极发生得电子的还原反应，N2与阳极迁移过来的H反应生成NH3。答案(1)吸热0.20.002 5 molL1s1(2)B(3)N26H6e=2NH313(2016襄阳调研节选)请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：(1)已知NaCl的溶解热为3.8 kJmol1(吸热)，Na(s)e=Na(aq)H240 kJmol1，Cl2(g)e=Cl(aq)H167 kJmol1，写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式_。(2)一定条件下，在2 L恒容密闭容器中充入1.5 mol CO2和3 mol H2发生反应：CO23H2CH3OHH2O。图1是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500 K的条件下，该反应10 min达到平衡；图2是500 K温度下体系中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势。图1图2该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。用H2表示在500 K时达到平衡的平均速率_。当反应达到3 min时，迅速将体系温度升至600 K，请在图2中画出310 min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线。若改充入2 mol CO2和3 mol H2，图1中的曲线会_(填“上移”或“下移”)。解析(1)根据题中信息可知，NaCl(s)=Na(aq)Cl(aq)H13.8 kJmol1、Na(s)e=Na(aq)H2240 kJmol1、Cl2(g)e=Cl(aq)H3167 kJmol1、Na(s)Cl2(g)=NaCl(s)H4。根据盖斯定律知，则H4H2H3H1(2401673.8)kJmol1410.8 kJmol1。(2)从图1可以看出，升高温度，CO2的平衡转化率降低，说明正反应是放热反应。500 K时，设平衡时CO2转化了x molL1，根据三段式进行计算： CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)开始浓度(molL1) 0.75 1.5 0 0转化浓度(molL1) x 3x x x平衡浓度(molL1) 0.75x 1.53x x x100%60%，解得x0.45，v(H2)0.135 molL1min1。600 K时平衡体系中，c(CH3OH)0.75 molL142%0.315 molL1。画图注意三点：在3 min时未平衡，在此时迅速升温，反应速率增大；在10 min之前达到平衡；达到平衡时CH3OH的浓度为0.315 molL1。增大c(CO2)，CO2的平衡转化率降低，图1中曲线会下移。答案(1)Na(s)Cl2(g)=NaCl(s)H410.8 kJmol1(2)放热0.135 molL1min1(画线要点：起点不变，终点在0.315左右，在10 min前达到平衡)下移14(2016太原重点中学模拟节选)(1)已知以下热化学方程式：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H12NO(g)O2(g)=2NO2(g)H23NO2(g)N2O5(g)NO(g)H3H3_。一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应：3NO2(g)N2O5(g)NO(g)，下列表明反应已达到平衡状态的是_。A容器内总压强保持不变B容器内气体密度保持不变Cv正(NO2)v逆(N2O5)31D.保持不变(2)在密闭容器中充入NO，发生反应2NO(g)N2(g)O2(g)H，达到平衡之后，升高温度，平衡常数K减小。H_0。(填“”“”或“”)上述反应达到平衡之后，仅缩小容器体积，下列推断正确的是_。ANO的浓度不再变化BNO的转化率不再变化C正、逆反应速率不再变化D容器内气体压强不再变化(3)在2 L恒容密闭容器中投入一定量的N2O5(g)，发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)，测得c(N2O5)与温度关系如图所示。T2 K时，该反应的平衡常数K为_。若平衡时温度不变，再向容器中充入少量的N2O5气体，达到新平衡时N2O5的转化率会_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析(1)根据盖斯定律知，H3(H1H2)。反应中各物质都呈气态，正反应为气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下，气体压强不变表明反应达到平衡状态，A项正确；气体密度始终不变，B项错误；令v逆(N2O5)a，v正(NO2)3a，由反应式知，v正(NO2)v正(N2O5)31，推知，v正(N2O5)v逆(N2O5)a，故反应达到平衡状态，C项正确；保持不变时，说明各物质的浓度保持不变，表明反应达到平衡状态，D项正确。(2)升温，平衡常数减小，说明正反应是放热反应，H0。该反应是反应前后气体分子数相等的可逆反应，缩小容器体积即增大压强，各物质的浓度增大，正、逆反应速率同时增大，NO的转化率不再变化。(3)从图像看，T2 K时达到平衡状态，该反应的正反应是放热反应。T2 K下，平衡状态时c(N2O5)0.50 molL1，c(NO2)1 molL1，c(O2)0.25 molL1。平衡常数K1。温度不变，充入N2O5相当于对原容器加压，平衡向左移动，N2O5的转化率减小。答案(1)(H1H2)ACD(2)B(3)1 mol3L3减小