高三化学二轮复习 专题限时集训3 突破点5

专题限时集训(三)突破点5建议用时：45分钟1(2016临沂质检)下列关于元素周期表的说法中正确的是()A同一主族元素的原子序数的差不可能为10B同周期第A族与第A族元素的原子序数差值一定为1C催化剂一般在金属元素与非金属元素的分界线处寻找D过渡元素全部是金属元素D第A族的H和Na的原子序数相差10，A项错误；从第四周期开始，同周期第A族与第A族元素的原子序数差值不为1，B项错误；催化剂应在过渡元素区域寻找，C项错误。2(2016江西10月联考)某同学设计如图元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充，以下说法正确的是()A白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素BX和Z形成的化合物只有两种CX、Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性：XYDX、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物C白格中都是主族元素，灰格中是副族元素和族元素，A项错误；X为N，Z为O，二者形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，B项错误；X为N，Y为P，非金属性：NP，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4，C项正确；X为N、Y为P、Z为O，Z的非金属性最强，故Z的氢化物稳定性最强，D项错误。3(2016河南商丘二模)在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三种元素相邻。X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断一定正确的是() 【导学号：14942025】A单质熔点：ZWB离子半径：XZC根据题中条件可知X、Y、Z、W依次为氮、氧、磷、碳。金刚石的熔点高于磷单质，A项错误；X、Y在同周期，且Y的核电荷数较大，离子半径：YZ，D错误。4元素周期表中短周期的一部分如图所示，下列关于X、Y、Z、W、Q的说法正确的是()A.离子半径：QZ3Y2BX、Y形成的化合物共有三种CX、W的简单气态氢化物均能与其最高价氧化物对应的水化物反应DW的简单气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强C根据题图提供的位置关系，可以推断出X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl。离子半径：ClO2Al3，A项错误；X为N，Y为O，二者形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，B项错误；NH3与HNO3能反应，H2S与浓H2SO4能反应，C项正确；非金属性：ClS，则简单气态氢化物H2S的热稳定性弱，但H2S的还原性强于HCl的还原性，D项错误。5(2016衡水中学调研)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的简单氢化物极易溶于Y的简单氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是()A原子半径的大小顺序为WQZXYB元素X的简单氢化物与Q的单质可发生置换反应C元素X与Y可以形成5种以上的化合物D元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强A根据提供信息，可以推断出X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl。原子半径：AlSClNO，A项错误；NH3可与Cl2发生置换反应生成N2和HCl，B项正确；N与O可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，C项正确；非金属性：ClS，故最高价氧化物对应的水化物酸性：HClO4H2SO4，D项正确。6(2016上海理工附中月考)部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。字母代表元素，下列分析正确的是()AR在周期表的第15列BY、Q两种元素的简单氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸C简单离子的半径：XZMDZ的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质MCR为Si，在周期表的第14列，A项错误；Y为F，Q为Cl，F的简单氢化物为弱酸，且F无最高价氧化物对应的水化物，B项错误；X为O，Z为Na，M为Al，对应简单离子具有相同的电子层结构，离子半径：O2NaAl3，C项正确；Z为Na，M为Al，Q为Cl，Na的活泼性太强，与水剧烈反应生成NaOH和H2，Na不能从AlCl3溶液中置换出Al，D项错误。7(2016江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是()A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(S)r(O)r(F)，D错误。8(2016山西四校联考)A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不正确的是() 【导学号：14942026】A原子半径：r(D)r(F)r(A)BD与C也能形成D2C和D2C2两种化合物，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为21C把2 mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4 LD由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应CA、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，则A是H，C是O；A、D同主族，D的原子序数大于氧元素，则D是Na。E元素的周期序数与主族序数相等，且原子序数大于钠元素，所以E是Al。A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，所以B的原子序数是391811136，即B是碳元素。F和D是同一周期元素，原子序数大于D，则原子半径：r(D)r(F)r(A)，A正确；D与C也能形成D2C和D2C2两种化合物，即氧化钠和过氧化钠，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为21，B正确；把2 mol D的单质投入足量的水中，产生1 mol氢气，但未知所处状态，故气体体积不一定为22.4 L，C错误；由A、B、C三种元素组成的18电子微粒是甲醇，能发生氧化反应，D正确。9X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素，原子序数逐渐增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均是10电子分子，且能发生反应生成碱。下列说法不正确的是()AX的单质和Q的单质均可用电解法得到BX与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物CQ与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离DX、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离D根据题中提供的信息，可以推断出X为H，Y为N，Z为O，Q为Na，W为Cl。H2、Na可分别用电解H2O、电解熔融NaCl的方法得到，A项正确；H与O形成的H2O2中既含有极性键又含有非极性键，B项正确；NaCl熔化或溶于水时均可发生电离，C项正确；H、N、O形成的NH4NO3中，由于NH水解，促进水的电离，D项错误。10(2016浙江高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂D短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X是C，由题意推知Y的核电荷数是8，则Y是O，Z的单质在氧气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z是Na，W最外层为8电子结构，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则W是Cl。X与Y形成的化合物有CO、CO2，但CO不与NaOH反应，A项错误；原子半径大小：CO，NaCl，B项错误；化合物Na2O中只含离子键，NaClO3中既有离子键也有共价键，C项错误；O3、Cl2、ClO2等有强氧化性的物质可作水的消毒剂，D项正确。11(2016安徽合肥质检)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如表所示；X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。回答下列问题：(1)元素X在周期表中位于第_族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是_(填化学式)。(2)W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为_。(3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液，再通入ZO2气体，能生成无色气体YO和白色沉淀_(填化学式)。解析根据题意，可推知X、Y、Z、W分别是C、N、S、Cl。(1)C位于周期表中第二周期第A族；W和Z的气态氢化物分别是HCl和H2S，HCl稳定性强。(2)Cl2H2O=HClHClO，HClO的电子式为。(3)Y的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，与SO2能发生氧化还原反应生成NO和H2SO4，再与BaCl2反应生成BaSO4。答案(1)AHCl(2)(3)BaSO412(2016广东四校联考)下表是元素周期表的一部分，针对表中的元素，填写下列空白：(1)在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是_(填具体元素符号)。(2)元素与形成的AB型化合物所含的化学键类型为_键。(3)元素的单质制造的器具不能盛装碱性溶液也不能盛装酸性溶液，请写出元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。(4)设计实验证明元素的非金属性比元素强：_。解析由题表可知是C，是Na，是Mg，是Al，是Si，是Cl。(1)在中，化学性质最活泼的金属元素是Na。(2)Na与Cl形成的NaCl中所含的化学键类型为离子键。(3)铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(4)碳和硅是同一主族元素，非金属性：CSi，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H2SiO3，所以可向盛有少量Na2SiO3溶液的试管里通入CO2气体，现象为有白色胶状沉淀产生。答案(1)Na(2)离子(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)向盛有少量Na2SiO3溶液的试管里通入CO2气体，有白色胶状沉淀产生13(2016天津高考)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题： 【导学号：14942027】(1)Z元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_。aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69 和58 。写出该反应的热化学方程式：_。(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为91，烃的电子式为_。Q与水反应的化学方程式为_。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 molL1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。解析根据周期表的结构易推知元素X、Y、Z分别为Si、O、Cl。(1)Z(Cl)在周期表中的位置为第三周期第A族。(2)X(Si)、S、Z(Cl)的电子层数相同，比C、N、O多一个电子层，且根据“核大径小”的规律知Si原子半径最大。(3)a.置换反应说明氧化性：O2S，故非金属性：OS；b.得电子数的多少不能说明元素非金属性的强弱；c.氢化物分解所需的温度越高，说明氢化物越稳定，故非金属性：OS。(4)Si与Cl2生成的Si的最高价化合物为SiCl4，根据SiCl4的熔、沸点可知常温下其状态为液态，故该反应的热化学方程式为Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol1。(5)根据Mg与C形成的1 mol化合物Q与水反应生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，根据氧原子守恒，说明参加反应的水为4 mol，则反应生成的烃中含有4个H原子(H守恒)，该烃中碳与氢的质量比为91，则其物质的量之比为34，故该烃的分子式为C3H4。符合一元炔或二烯烃的通式CnH2n2，由于该烃中只有三个碳原子，故该烃为丙炔，其电子式为。Q与水反应的化学方程式为Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4。(6)该反应过程的原理为()CuHNO3H2SO4CuSO4NONO2H2O；()NONO2NaOHO2NaNO3H2O。设NO、NO2的物质的量分别为x、y，根据N原子守恒和转移电子数相等可得：解得x0.9 mol，y1.3 mol。反应()中Cu转化为CuSO4且与反应()中O2转移的电子数相等，即n(CuSO4)2n(O2)44 mol，故n(CuSO4)2 mol。答案(1)第三周期第A族(2)Si(3)ac(4)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol1(5)Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4(6)NO 0.9 mol，NO2 1.3 mol2 mol14A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：请回答下列问题：(1)下面是元素周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。(2)写出实验室制取A的单质的离子反应方程式_。(3)戊的分子式为_。B与D形成的原子个数比为21的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式_。(4)A的单质与丙常温下发生反应生成甲与D的单质，该反应的化学方程式为_。(5)8 g E的单质在A的单质中充分燃烧放出热量Q kJ，写出该反应的热化学方程式_(热量是常温下测定的)。(6)实验室配制庚溶液的实验方法是_。解析本题主要考查了元素周期表与元素周期律、元素化合物、热化学、盐类水解等知识，意在考查考生综合分析问题的能力。由B的单质可以分别和C、D的单质化合形成10电子分子知B是氢元素，结合五种元素原子序数关系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O，乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。结合框图转化关系中A的单质与乙反应的产物戊光照分解的情况知A是氯元素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO，C是氧元素。则D是氮元素，丙是NH3，丁是NO，E是铁元素，己是FeCl3，庚是FeCl2。(2)实验室通常用浓盐酸与MnO2在加热条件下反应来制备氯气。(3)D是氮元素，则相应的化合物是N2H4。(4)氯气与NH3发生置换反应生成HCl与N2。(5)根据题意可知2 mol铁在Cl2中充分燃烧生成FeCl3放出的热量为14Q kJ，据此可写出热化学方程式。答案(1)如图(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(4)3Cl22NH3=N26HCl(5)2Fe(s)3Cl2(g)2FeCl3(s)H14Q kJmol1(6)向盐酸中加入适量的FeCl2晶体，搅拌溶解，然后加水稀释，并加入少许铁粉