高三化学上学期第二次限时作业试题

泰州二中2016-2017学年第一学期第二次限时作业高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Zn65 选 择 题 (40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B大力实施矿物燃料“脱硫、脱销技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 C用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用 D氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 2下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A质子数为7、中子数为8的氮原子： B溴化铵的电子式：C间硝基甲苯的结构简式： D氮原子的结构示意图：3下列说法正确的是 AFe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B使用催化剂可以改变化学反应的反应热C等物质的量的Al、Fe与足量的盐酸反应电子转移的量相同D等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径b消耗的硝酸多4下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂B氨气具有还原性，可用作制冷剂CNa2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂D氧化铝具有两性，可用于制作耐火材料5短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属 元素，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是A原子半径：WZYB元素W最高价氧化物的水化物为强酸C化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是ApH1的溶液：Ag+、Al3+、Cl、SO42 B能使酚酞试液变红的溶液：Na、K、HCO3、S2 Cc(OH)/c(H+)=1012的溶液：NH4+、Cu2+、NO3、Cl D水电离产生的c(OH)=1012 molL1的溶液：K+、Fe2+、SO42、NO3 7根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是8给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9下列指定反应的离子方程式正确的是A用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO32HCa2H2OCO2B用石墨作电极电解NaCl饱和溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2C石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2+OHHCO3CaCO3H2OD用氨水吸收足量的SO2气体：2OHSO2SO32 + H2O10MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正极移动不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是A3C(s)+ CaO(s)CaC2(s)+ CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的H0B锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度C铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连D合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大OH O OH OHOHCOOCH3O12阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示。下列关于阿克拉酮的性质的描述，正确的是A1 mol该物质最多可与9mol H2反应B分子中含有4个手性碳原子C该分子一定条件下能发生取代、氧化、消去反应D1 mol该物质最多可与5mol NaOH反应13根据下列实验现象所得结论正确的是选项实验现象结论A取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液溶液未呈蓝色该食盐中不含有碘酸钾B将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色Fe3+的氧化性大于I2C向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液均有沉淀蛋白质均发生了变性D将0.1 molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL1CuSO4溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀KspCu(OH)2 Ksp Mg(OH)21425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A等物质的量浓度等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：c(Na)c(SO42 )c(NH4 )c(H)c(OH)B在pH8的NaB溶液中：c(Na+)c(B)9.9107molL1C在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性：c(CH3COO)c(CH3COOH)15一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) 编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)达到平衡所需时间(s)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)3200.400.100.10t13200.80t24100.400.150.15t3下列说法正确的是A平衡常数K：容器容器B反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器容器C反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)molL1s1D起始时向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行非 选 择 题 (80分)16.(12分) 粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：活性Al2O3烧结操作a浸出操作b脱硅操作b碳化粉煤灰3%Na2CO3溶液CaCO3、Na2CO3CaO气体X过量气体X 已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。(1)写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式 。(2)操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是 。(3)浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为 。(4)操作b的名称是 ，所用的玻璃仪器有 、 和烧杯。(5)“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为 。17.（15分）F（4-苯并呋喃乙酸）是合成神经保护剂依那朵林的中间体，某种合成路线如下：（1）化合物F中的含氧官能团为 和 （填官能团的名称）（2）试剂X分子式为C2H3OCl且分子中既无甲基也无环状结构，则X的结构简式为 ；由EF的反应类型为 。（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 。. 能发生银镜反应 . 分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢（4）请写出以和BrCH2COOC2H5为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3 18. （12分）锰锌铁氧体(ZnaMnbFecO4，Fe元素为3价，Zn、Mn元素化合价相同)是一种重要的磁性材料。测定铁氧体中ZnO含量的实验步骤如下：(1) a、b、c的代数关系式为_ 。(2) “除锰”时发生反应的离子方程式为_ _。(3) 配制溶液A用的玻璃仪器有_、烧杯、玻璃棒及胶头滴管。(4) 准确量取25.00 mL溶液A，二甲酚橙作指示剂，用0.010 00 molL1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Zn2(反应原理为Zn2+H2Y2=ZnY22H+)，至滴定终点时消耗EDTA标准溶液20.00 mL。通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数(写出计算过程)。19.（15分）辉铜矿主要成分Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下： MnSO4H2ONH4HCO3和氨水的混合物Cu2(OH)2CO3软锰矿辉铜矿浸取4.8 molL1硫酸过滤过滤S、SiO2调pH沉淀物过滤加热主氨气过滤滤液MnCO3已知：MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；Cu(NH3)4SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀 的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算）：开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Mn28.39.8Cu24.46.4（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 （任写一点）。（2）调节浸出液pH的范围为 ，其目的是 。（3）本工艺中可循环使用的物质是 （写化学式）。（4）在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度过低或过高，都将造成 的结果。（5）碳酸锰在一定条件下可得硫酸锰溶液，试根据如下曲线图示，现由硫酸锰溶液制备MnSO4H2O的实验方案为 。120t/40206080100802004010060MnSO45H2OMnSO4H2OS/g（6）用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 (任写一种)。20(14分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。(1)I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s)H= -75.56kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)H= -566.0kJmol-1写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式： 。(2) 降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H0该反应的化学平衡常数表达式为K= 。一定条件下，将体积比为12的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。a. 体系压强保持不变 b. 混合气体颜色保持不变c. N2和CO2的体积比保持不变 d. 每生成1molN2的同时生成2molNO若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将(填“向左”、“向右”或“不”)移动。20min时,若改变反应条件，导致N2浓度发生如右图所示的变化，则改变的条件可能是 (填字母)。a. 加入催化剂b. 降低温度c. 增加CO2的量(3) 电化学降解NO3的原理如下图所示。电源正极为 (填“A”或“B”)极，阴极反应式为 。21. （12分）尿素(H2NCONH2)是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，如Fe(H2NCONH2)6(NO3)3三硝酸六尿素合铁()。（1）基态Fe3的核外电子排布式为_。（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_。（3）六氰合亚铁离子(Fe(CN)中的配体CN中C原子的杂化轨道类型是_，写出一种与CN互为等电子体的单质分子的结构式_。（4）在一定条件下，NH3与CO2能合成尿素，1 mol尿素分子中，键的数目为_。（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为_。