高三化学上学期第二次月考试题9

湖南省益阳市箴言中学2017届高三化学上学期第二次月考试题时量： 90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第I卷 选择题（共42分）一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1据天工开物记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌),其原理如图2。已知锌的熔点420、沸点906。则下列说法错误的是() 图1 图2A“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化 B“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧C冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体 D升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应2设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下，16g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1NAC.1L1 molL1的NH4NO3溶液中含有NH4+数目为NAD.25时，pH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.01NA3已知 同温度下的溶解度；Zn(OH)2 ZnS，MgCO3 Mg(OH)2；溶解或电离出S2的能力：FeS H2S CuS，则下列离子方程式错误的是()AMg2 + 2HCO3+ 2Ca2 + 4OH Mg(OH)2+2CaCO3+2H2OBFeS + 2H Fe2+ H2S CCu2 + H2S CuS+ 2H DZn2 + S2+ 2H2O Zn(OH)2+ H2S 4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO32 、NO3 、AlO2 B滴人酚酞溶液显红色的溶液中： K+、Na+、Cu2+、SO42C由水电离产生的(H+) = 1013mol/L的溶液中：Na+、Cl、NO3、CH3COODpH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO3、Cl5下列陈述和均正确并且有因果关系的是() 选项陈述I陈述II ASO2有氧化性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 BSiO2导电能力强可用于制造通讯光缆 CAl有还原性，在某些反应中热效应大利用铝热反应冶炼金属Mn D常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸6下列实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1 molL1H2SO4溶液的pH比较不同浓度H2SO4的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2 molL1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的KspMg(OH)2KspFe(OH)3D配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe2水解，并防止Fe2被氧化7下列说法正确的是()A水蒸气通过炽热的铁，生成Fe2O3和H2 B用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝，该气体一定是Cl2C除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD反应MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O中，每析出12.8 g S共转移0.8mol8某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有()A1种 B2种 C3种 D4种9AE是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物 ，它们之间的转化关系如图所示。则下列说法正确的是()A单质Y在一定条件下能与水发生置换反应B向D溶液中滴加KSCN溶液，产生血红色沉淀CX与A反应的化学方程式是 Al2O32FeFe2O32AlD由于氧化物A和B均能与酸反应所以均是碱性氧化物10青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药，可由青蒿素两步合成得到。下列有关说法不正确的是()A青蒿素分子式为C15H22O5 B青蒿素能与NaOH溶液反应C反应原子利用率为100 D青蒿琥酯能与氢氧化钠溶液反应可生成青蒿琥酯钠11短周期元素A、B、C的原子序数之和为37，A、B在同一周期，A+、C-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是() A同周期元素中C的氢化物稳定性最强 B同周期元素中A的金属性最强 C原子半径：AB，离子半径：A+C-DA、B、C的简单离子中，会破坏水的电离平衡的是C12某一混合溶液，其中只含有Fe2、Cl、Br、I(忽略水的电离)，其中Cl、Br、I 的个数之比为2 : 3 : 3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl和Br的个数比为7 : 3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为() A5 : 4B4 : 5 C5 : 12 D12 : 5 1325时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是()序号溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A酸性的相对强弱：HClOHCO3 B由水电离产生的c(H+)： = C溶液中酸根离子浓度：c(ClO)c(HCO3)D在溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=0.1 mol/L14如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是()A向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色B溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H2Fe2O2=2Fe32H2OC溶液酸性ABCD加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A第II卷 非选择题（共58分）二、本题包括4小题，共58分15（14分）I某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。 C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是 。 C中发生反应的离子方程式 。 C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。II实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2 ： 现有已制得SO2的饱和溶液，请利用此溶液（其他试剂任选），设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的强弱（要求：写出实验步骤、现象和结论） 。 某研究小组测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量： 取a克Na2SO3固体样品配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，0.0100mol/L碘水进行滴定，滴定终点现象为 ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。计算：样品中亚硫酸钠的质量分数为 。16(14分）锌是一种常用金属，镓（Ga）的化合物氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。I镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。Ga的原子结构示意图为 _。GaN可由Ga和NH3在高温条件下制取，该反应的化学方程式 。下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是_ 。A常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气 B一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠 C一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐 DGa2O3可由Ga(OH)3受热分解得到II锌的冶炼方法有火法和湿法。工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示：已知：Fe的活泼性强于NiZnFe2O4可以写成ZnOFe2O3，ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式为 。净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_。净化II中加入Zn的目的是_。常温下，净化I中，如果要使c(Fe3+) 3.3 （2分）17（15分）(1)4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O（2分）(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) （1分）(3)NaCl（1分） Na2CO3NaCl（2分）实验步骤预期现象和结论步骤2：向a试管中滴加BaCl2溶液（1分）若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠；若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠（2分）步骤3：向b试管中滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液（1分）若溶液变浑浊，结合步骤2中，则假设1成立；结合步骤2中，则假设2成立（2分）(4)2Cl22Na2CO3H2O=2NaHCO32NaClCl2O（3分）18（15分）（1） （1分）、 取代反应 （1分）（2） 醛基、硝基（2分）（3）（2分，没写条件扣1分）（4） （2分）（5）c （2分） ； （6） C9H6O3（1分）； （7） 13 （2分） ； （2分）