高三化学上学期第三次月考试题2

沁县中学2015-2016学年度第一学期高三第三次考试化 学答题时间：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 一、单选题（每题3分，共48分）1.将CO2在一定条件下与H2反应转化为甲醇（CH4O）是变废为宝的好方法，一定条件下，每转化1kg CO2放出的热量为1113.64KJ，CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示（已知反应物和生成物在此条件下均为气体），下列叙述中正确的是( )A在进行到3分钟时，CO2和H2所表达的反应速 率值相等，均为0.5molL1min1B此反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH4O（g）+H2O（g）H=49.0KJ/molC此条件下反应的平衡常数为D降低温度，此反应的平衡常数可能为0.82.常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如图所示下列叙述正确的是( )A所用HCl的浓度是0.09molL1，NaOH溶液浓度为0.03molL1B在B点，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）c（Cl）c（H+）c（OH）CABC三点水的电离程度大小依次为：ABCD滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低3.可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )A.以NaCl或NaOH为电解液时，正极反应都为O2 + 2H2O + 4e= 4OHB.以NaOH为电解液时，负极反应为：Al + 3OH 3e= Al(OH)3C.以NaOH为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极4.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )A.c(H+) = 104molL1的溶液中：NH4、K、SO42 、NO3B.无色溶液中：Na、Cu2、Cl 、NO3C.0. 1 molL-1AgNO3 溶液：H、K、SO42 、ID.饱和氯水中：Cl、Na、NO3、SO325.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系正确的是( )A.pH=5的H2S溶液中，c(H+) = c(HS) = 1105molL1B.pH = a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH =b，则a = b + 1C.pH =2的H2C2O4溶液与pH =12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+ c(H+) = c(OH) + c(HC2O4)D.pH相同的CH3COONa，NaHCO3，NaClO三种溶液的c(Na+)：6.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A1molL1 MgCl2溶液中的Mg2+数为nAB1 mol Na2O2固体中含阴离子总数为2nAC5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 nAD100 mL 12molL-1 浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为1.2nA7.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极材料均为石墨，闭合K后，下列叙述正确的是( )A电子流动方向：电极B电极电极反应式：O2+2H2O+4e=4OHC电极发生还原反应D电极附近观察到黄绿色气体8.粗制的CuSO45H2O晶体中含有Fe2+提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，即可以除去铁离子而不损失硫酸铜下列说法不正确的是( )A溶解CuSO45H2O晶体时要加入少量稀H2SO4B加入H2O2，除Fe2+的离子方程式：2Fe2+H2O2+4OH2 Fe（OH）3C由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失D调溶液pH=4的依据是当pH=4时Fe（OH）3沉淀完全，而Cu（OH）2还未开始沉淀9X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期下列说法错误的是( )A原子半径：ZRWB气态氢化物稳定性：HmWHnRCY、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性DX2W6分子中各原子均满足8电子结构10.在25时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列说法正确的是( )A溶液中所有离子浓度均减小 B pH的变化值等于2C溶液中保持增大趋势D分别与足量的Mg粉反应，0.01 mol/L的醋酸溶液产生的氢气较少11镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型NiMH中的M表示储氢金属或合金该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH=6Ni（OH）2+NO2，下列说法正确的是( )A NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OHB充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e=MH+OH，H2O中的H被M还原D放电是OH离子从负极向正极迁移12.用下列装置进行实验，能达到实验目的是( )A证明铁钉生锈过程中有氧气参与反应 B比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱C比较不同催化剂对同一反应速率的影响 D分离两种沸点相差较大的液体混合物13.700时，向容积不变的1L密闭容器中充人一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）下列说法不正确的是( )AOt1 min的平均反应速率为v（H2）=molLlmin1B保持其他条件不变，若容器内的压强不改变时，该反应一定达到了化学平衡状态C保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，则达到平衡时n（CO2）=0.40molD保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO的转化率增大，CO2的浓度增大14.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种离子，进行了如图所示的实验操作其中，检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝由该实验能得到的正确结论是( )A原溶液中一定含有SO42 B原溶液中不一定含有NH4+C原溶液中一定含有Cl D原溶液中含Fe2+、Fe3+至少有一种15.如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图正确的是( )A该装置为原电池，其中a为正极B铜电极的电极反应式为：CO2+8H+8eCH4+2H2OC反应开始后，电子从a极流出至铜电极，经电解质溶液到铂电极最后流回至b极D一段时间后，池中溶液的pH一定下降16.在一定温度下，将6mol CO2和8mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）HO分别在t时测得在该容器内n（H2）的数值如下：则下列说法正确的是( )A该温度下，平衡常数K=0.5B反应进行4min时，V（C02）=0.45 mol/（Lmin）C反应进行到9min时，H2的转化率比8min时高D反应进行11min后，若增大容器内压强，CO2的转化率一定增大二填空题（每空2分，共52分）17.A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反应呈黄色；E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图（图中原子序数连续）（1）A在元素周期表中的位置是（2）B2的电子式为，C、D、F对应的简单离子半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）（3）C、F的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）（4）化合物Y由C、E两元素组成，将Y、B单质与A单质按1：1：3在一定条件下反应可得到Z和AC，Z的化学式为18.海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气反应的离子方程式是_（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：盐卤低浓度Br2溶液Br2将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：Br2+Na2CO3NaBrO3+_+_（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：生成氢氧化物沉淀的pH 步骤中需控制pH=9.8，其目的是_用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是_步骤需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因_NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐类物质和能参与大气循环的物质除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClO_g19.CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气（1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热（H）分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ用22.4L（标准状况）的甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为_（保留整数）（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K_3min时改变的反应条件是_（只填一种条件的改变即可）（3）已知温度、压强、投料比X对该反应的影响如图所示图1中的两条曲线所示投料比的关系X1_ X2（填“=”、“”或“”下同）图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1_ P2（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为_设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为_20.高铁酸盐在能源环保等方面有着广泛的用途工业上制备K2FeO4的常用方法有两种方法一：湿法工艺流程如图1（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：_FeCl3+_NaOH+_NaClO_Na2FeO4+_+_，其中氧化剂是_（填化学式）（2）加入饱和KOH溶液的目的是_；用异丙醇洗涤的目的是_方法二：干法把Fe2O3KNO3KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物（3）在干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中如图2是高铁电池的实验装置：已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物（4）该电池放电时正极发生的电极反应是_；（5）若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应方程式为：_（6）已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是_此盐桥中阴离子的运行方向是：_；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是_沁县中学2015-2016学年度第一学期高三第三次考试化学答题卡17.（1） （2） ， （3） （4） 18.（1） _（2）Br2+Na2CO3NaBrO3+_+_（3） _ _ _ _ _ _ _g19.（1）_（2）K_ _ _（3）X1_ X2 P1_P2（4）_ _ _20（1）_FeCl3+_NaOH+_NaClO_Na2FeO4+_+_，其中氧化剂是_（填化学式）（2）_ _； _ _（3）_（4）_ _；（5）_ _（6）_ _ _ _； _ 沁县中学2015-2016学年度第一学期高三第三次考试化学答案1-5 BAAAD 6-10 CBBCC 11-16 AABDDA21.（1）第二周期A族（2），Na+O2Cl（3）O3、Cl2等（4）AlN22.海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气反应的离子方程式是2Cl+2H2OCl2+H2+2OH（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：盐卤低浓度Br2溶液Br2将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：Br2+Na2CO3NaBrO3+5NaBr+3CO2（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：生成氢氧化物沉淀的pH步骤中需控制pH=9.8，其目的是除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是ClO+2Fe2+5H2O=2Fe（OH）3+Cl+4H+步骤需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因Mg2+2H2OMg（OH）2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H+），使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐类物质和能参与大气循环的物质除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClO22.35g23.O和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气（1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热（H）分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ用1m3（标准状况）的甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为9201kJ（保留整数）（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K0.1353min时改变的反应条件是升高温度或增大H2O的浓度或减小CO的浓度（只填一种条件的改变即可）（3）已知温度、压强、投料比X对该反应的影响如图所示图1中的两条曲线所示投料比的关系X1 X2（填“=”、“”或“”下同）图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1 P2（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为CH48e+10OH=CO32+7H2O设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）24.高铁酸盐在能源环保等方面有着广泛的用途工业上制备K2FeO4的常用方法有两种方法一：湿法工艺流程如图1（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，其中氧化剂是NaClO（填化学式）（2）加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出；用异丙醇洗涤的目的是洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾方法二：干法把Fe2O3KNO3KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物（3）在干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中如图2是高铁电池的实验装置：已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物（4）该电池放电时正极发生的电极反应是FeO42+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH；（5）若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应方程式为：Fe（OH）3+3e=Fe+3OH（或FeOOH+3e+H2O=Fe+3OH）（6）已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是形成闭合电路此盐桥中阴离子的运行方向是：左池到右池；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是K+和H+（7）如图3为高铁电池电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有使用时间长工作电压稳定