高三化学上学期第一次联考试题1 (2)

2017届高三第一次五校联考化学试题 (考试时间90分钟 满分100分)可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意)1.下列有关化学用语表示正确的是 A. 原子结构示意图只能表示12C，不能表示14C B. 次氯酸的结构式：HClO C. NH4Cl的电子式： D. 间硝基甲苯的结构简式：2.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A. 光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料 B. 棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水 C. 储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较多的热量 D. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料3.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A. 高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂HH键3NA B. 46 g Na与0.5 L 2 molL-1盐酸充分反应，转移电子数为2NA C. 8.4 g固体NaHCO3中，含有阳离子0.2NA D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA4.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒。下列说法正确的是 A. Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐 B. W的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z C. Y的单质应该保存在水中 D. X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低5.下列关于离子共存或离子方程式的说法正确的是 A. 某酸性溶液中可能大量存在：NH4、Fe3、NO3、I B. 由水电离的c(H)=10-12 molL1的溶液中，Al3、Cl、Ba2、NO3一定不能大量共存 C. 向NH3H2O溶液中滴加少量AlCl3溶液, 发生反应：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2O D. 向含有1 mol FeBr2的水溶液中通入标准状况下11.2 L Cl2，发生反应：Cl22Fe2+ = 2Fe3+2Cl6.下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是 A. 1 molL-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3 molL-1 B. 醋酸溶液中存在CH3COOH分子 C. 10 mL pH=1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2 112 mL(标准状况) D. 10 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液恰好完全中和7.用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际不相符的是选项中物质中物质预测中的现象A浓盐酸二氧化锰立即产生黄绿色气体B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象C浓氨水硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色D亚硫酸氢钠溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色8.以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2、Al3、Fe3的浓度均为1.010-3 molL-1，c(AsO43-)最大是难溶物KspCa3(AsO4)26.810-19AlAsO41.610-16FeAsO45.710-21 A. 5.710-18 molL-1 B. 2.610-5 molL-1 C. 1.610-13 molL-1 D. 5.710-24 molL-19.医药中间体化合物X的结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A. X的分子式为C16H11O4 B. X分子中有三种不同的官能团 C. 1 mol化合物X最多能与3 mol NaOH反应D. X分子中两个苯环一定处于同一平面10.关于反应2KIO3H2O =2KOHI2O2，下列说法正确的是 A.当有2 molKI被氧化时，2 mol氧原子被还原 B.O2是还原产物 C.若消耗2.24 L O3，则转移0.2 mol电子 D.氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:111.下列有关实验的操作正确的是选项实 验操 作A收集铜粉与稀硝酸反应的气体产物用排水法收集B由FeCl3溶液制备无水FeCl3将FeCl3溶液小心加热蒸干C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2将气体产物先通过饱和NaHCO3溶液，再通过浓硫酸D用苯萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层12. 已知有机物C4H9Cl的同分异构体有4种，则分子式为C5H10O且能发生银镜反应的结构有几种 A. 4种B. 7种C. 8种D. 12种13.如图所示，将充满NO2气体的三个烧瓶关闭弹簧夹后，分别置于盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中，下列叙述正确的是 A. 烧瓶(3)中气体颜色最深 B. NH4Cl溶于水时放出热量 C. 2NO2N2O4是放热反应 D. 烧瓶(2)中气体的压强比(1)大14.某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化(结果如图2)。下列叙述错误的是 A. 图2中，t2时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀 B. 碳粉表面的电极反应式只有：2H2O + O2 + 4e= 4OH C. 碳粉表面一定发生了还原反应 D. 图3中，发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示15.下列叙述正确的是 A. 甲烷的燃烧热为H890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol-1 B. 已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热H =2(57.3) kJmol-1 C. Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能 D. 常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H 016.下列说法正确的是 A. 相同温度下，1 molL-1氨水与0.5 molL-1氨水中c(OH)之比是21 B. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO) +2c(OH) =2c(H) + c(CH3COOH) C. 向0.2 molL-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL-1 NaOH溶液： c(CO32-)c(HCO)c(OH)c(H) D. CH3COOH是弱电解质，NH3H2O是弱电解质，故CH3COONH4也是弱电解质二、非选择题(4小题，共52分)17.(10分)某溶液由K、Cu2、Ca2、Al3、AlO2、CO32-、SO42-、Cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：根据上述实验回答下列问题： (1)写出气体A的电子式 ，气体C的结构式 。(2)写出过程中的离子方程式 、 。 (3)根据上述实验 (填“能”或“不能”)确定原溶液中存在K，说明理由 ；过程中的现象 (填“能”或“不能”)证明原溶液中存在Cl，说明理由 。18.(16分)某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体(CuSO45H2O)。请回答：(1)写出步骤反应的离子方程式： 。(2)步骤、进行的实验操作中均需用到的玻璃仪器有 。(3)进行步骤时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是 。(4)从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是 。(5)用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：写出途径中反应的化学方程式： ，用途径制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为 。(6)用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，阴极增重3.2g。请写出阳极电极反应式 ，阳极产生 L气体(标准状况)。 19.(12分)亚硝酸钠是一种工业盐，虽然和食盐很像，但有毒，不能食用。以下为亚硝酸钠的工业生产流程：(1)首先在反应塔中通SO2和淋入硝酸，控制反应生成的NO与NO2物质的量之比恰好1:1，则分解塔中发生反应的化学方程式为： 。试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是 。 (2)吸收塔中所发生化学反应方程式为： 。(3)为测定亚硝酸钠的含量，称取4.500 g样品溶于水配成250 mL溶液，取20.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 molL-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：锥形瓶中发生反应的离子方程式为 。第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_(填代号)。 a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后用标准液润洗 b.滴定终点时仰视读数 c.锥形瓶洗净后未干燥根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_。 20.(14分)NO2气体对环境有危害，应特别注意对地表水、土壤、大气和饮用水的污染。在一定温度时，将0.80 mol的NO2气体充入4 L真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如下表所示：时间(s)020406080n(NO2)/mol0.80n10.52n3n4n(N2O4)/mol0.000.10n20.160.16(1)在上述条件下，反应从20 s至40 s这一时间段内，NO2的平均反应速率为 molL-1s-1。(2)n3_n4(填“”、“”或“”)，该反应的平衡常数为 (保留小数点后一位)。(3)达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.64 mol氦气，并把容器体积扩大为8 L，则平衡将 (选填“向正反应方向移动”、 “向逆反应方向移动”或“不移动”)，其理由是 。(4)若在相同情况下，最初向该容器中充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，起始充入N2O4的物质的量是 mol，假设在80 s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。(5)取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 。2017届高三五校一联化学试题参考答案一、选择题(本题16小题，每题3分，共48分)题号12345678答案DCBADDAA题号910111213141516答案CDAACBDB2、 非选择题(4小题，共52分)17. (10分)除标注外，每空1分 (1)电子式：略 结构式：略（2） CO32-+ 2H+= CO2+ H2O (2分) AlO2-+ 4H+ =Al3+ + 2H2O (2分)（3） 能 由过程可知原溶液中一定存在CO32-，根据离子共存原则，原溶液中一定不存在Cu2、Ca2、Al3，又知溶液呈电中性，则一定含K； 不能 由于过程向原溶液中引入Cl，所以过程中的现象不能证明原溶液中含Cl。18. (16分)每空2分 (1)AlO+ CO2 + 2H2O =Al(OH)3 + HCO3- CO2 +OH-=HCO3-（第二个方程式可不写） (2)烧杯、玻璃棒、漏斗 (3)由装置a制取的CO2中含HCl气体，通入溶液A中会溶解Al(OH)3 (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (5)Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O 3:2 (6)2H2O - 4e- =O2+ 4H+ 或4OH- - 4e- =O2+ 2H2O 0.5619. (12分)每空2分(1)2HNO3 + 2SO2 + H2O NO+ NO2+ 2H2SO4 硝酸浓度过大，主要还原生成NO2，导致亚硝酸钠产率降低；若硝酸浓度过低，分解塔中出来的主要是NO，亚硝酸钠产率也低(2) NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O(3)5NO2- 2MnO4- 6H+ 5NO3- 2Mn2+ 3H2O b 95.83%20.(12分)除标注外，每空2分(1)0.001 (1分) (2) (1分) 2.8 (3) 向逆反应方向移动 氦气是稀有气体，不参与反应；扩大体积的瞬间，c(NO2)和c(N2O4)都降低为原来的一半，使c(N2O4)/c2(NO2)增大，并大于该温度下的平衡常数K，平衡会向左移动(或氦气是惰性气体，不参与反应，扩大体积相当于减小压强，平衡向左移动) (4)0.40 如图(5)BD9