高三化学上学期第一次月考试题11 (2)

陕西省澄城县寺前中学2017届高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：C12 N14 O16 S32 Na23 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108第I卷(选择题共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是A强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强CSO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质2现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 75%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液（分离出溴单质），分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液3“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是A能全部通过半透膜 B能发生丁达尔现象 C一定能导电 D一定为悬浊液或乳浊液4在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )A、NH4+、Al3+、CO32、NO3 B、K+、Na+、NO3、SO42C、K+、MnO4、NH4+、NO3 D、Na+、K+、HCO3、NO35、高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为：Fe（OH）3ClOOHFeO42ClH2O（未配平）下列有关说法不正确的是（）A由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42B高铁酸钾中铁显6价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质6、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2_O2。下列对此反应的说法中，不正确的是（）A短线中的物质为Na2SO4BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂CNa2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共转移8 mol电子7用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A、0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为NAB、标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC、0.1 mol CH4所含的电子数为NAD、46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA8. 在标准状况下，A L NH3溶于B mL水中，得到密度为g/cm3的R L氨水，则此氨水的物质的量浓度是A、1000 A/22.4 BB、C、D、9向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的应该是下列选项中的A、OH B、Cl C、 HCO3 D、Na+10把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH3 全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为A、moll1 B、moll1 C、moll1 D、moll11、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B. NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HClC. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO412、下列离子方程式正确的是A、硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应2Al3+ + 3SO42 +3 Ba2+8OH3BaSO4+2A1O2 +4H2OB、碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32+2H+=CO2+H2O C、酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2+6H2O+02D、氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32+H2O=2Cl+SO2+2HClO13下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A、MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB、明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HC、Na2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2D、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O14常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A、使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3B、使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C、0.1 molL1AgNO3溶液：H、K、SO42、ID、0.1 molL1NaAlO2溶液: H、Na、Cl、SO4215、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA16. 下列反应最后能产生沉淀的是A向A1C13溶液中加过量NaOH溶液 B. 向NaAlO2溶液中加过量盐酸C向KOH溶液中加过量的Al2(S04)3溶液 D向BaCl2溶液中通人少量CO2第卷（非选择题，共52分）17（10分）写出下列反应的离子方程式：（1）、金属铝与氢氧化钠溶液的反应: _。（2）、CH3COOH与碳酸钙溶液反应：_。（3）、NaHSO4溶液与NaOH溶液反应：_。（4）、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应共热：_。（5）、向偏铝酸钠溶液中通过量CO2_。18、（16）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A_，B_，C_，D_，E_。另外，请写出下面要求的离子方程式：（1）A与E：_。（2）B与E：_。（3）C与E：_。19、（16分）实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 molL1的NaOH溶液。（1）需称量_g的烧碱固体，它应该盛放在_中进行称量。（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）_。A烧杯 B量筒 C1000 mL容量瓶 D托盘天平E药匙 F500 mL容量瓶G胶头滴管 H漏斗（3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是_，它在实验中的作用为_。（4）叙述定容过程中的操作_。（5）要配制浓度约为2 molL1 NaOH溶液100 mL，下列操作正确的是_。称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL。称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀。用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1 NaOH，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。（6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A称量时，左盘高，右盘低B定容时俯视容量瓶刻度线C原容量瓶洗净后没有干燥D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线20(10分)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反应中氧化剂是 （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有 （填序号）（3）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 （填编号）ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4（4）请配平以下化学方程式： Al+ NaNO3+ NaOH NaAlO2+ N2+ 若反应过程中转移5mol e，则生成标准状况下N2的体积为 L高三化学第一次月考答案15 B CB BA 610DCBCD 1116 BAD AB C17、（10分）（1）、2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（2）、2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca2+CO2（3）、H+OH=H2O（4）、NH4+ +HCO3+2 OH NH3 +2 H2O +CO3 2（5）、AlO2 + CO2(过) + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3 18、（16）BaCl2AgNO3HNO3盐酸K2CO3(1)Ba2CO=BaCO3(2)2AgCO=Ag2CO3(3)CO2H=H2OCO219、（16分）（1）2.0 小烧杯（2）C、H（3）玻璃棒 溶解NaOH时，搅拌加速NaOH溶解 转移溶液时，引流，防止液体溅失。（4）用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度12 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面、刻度线、视线相平。（5） (6)B20、(10分) （1）NaNO2；（2）； （3）B； （4）10；6；4；10；3；2H2O；11.2；