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华容县2017届高三10月份四校联考化学试题注意：1、总分100分，时间90分钟。2、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 K-39 Cl-35.5一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1、下列说法不正确的是 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A B C D2、下列有关物质变化和分类的说法正确的是 A电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸DSiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物3、下列叙述正确的是A将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液B将1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/L硫酸溶液C将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/LD将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液4、某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO四种阴离子。向其中加入足量的Na2O2体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积不变）( )ACH3COO BSO32 CCO32 DHCO35用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是A1L 0.5 molL1 CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NAB18 g重水(D2O)所含的电子数为10NAC25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为3.75NA6、下列关于胶体的叙述正确的是A过滤实验可以把胶体、溶液分开 B胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象7、限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用（ ）AAgNO3溶液 BNaOH溶液C 盐酸 D Ba(OH)2溶液8、下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是( ) 9、有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2HSO=SO2H2O的化学反应的组合共有 A6个 B9个 C12个 D15个10、能正确表示下列反应的离子方程式是 AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC硫化钠的水解反应：S2H3OHSH2OD将0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO411、含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是AH、Ba2、Fe3、NO3，通入SO2气体 BCa2、Cl、K、H，通入CO2气体CAlO2、Na、Br、SO42，通入CO2气体 DHCO3、Na、I、HS，加入AlCl3溶液12. 下列装置能达到相应实验目的的是（ ）13、在一种酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是A一定有碘离子 B可能含铁离子 C可能有氯离子 D不含硝酸根离子14、(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N26NH33SO2SO37H2O将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为ABaSO4 BBaSO3 CBaS DBaSO4和BaSO315、二氯化二硫（S2C12）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下，S2C12是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2C12+2H2OSO2+3S+4HCl。下列说法中错误的是AS2C12的结构式为ClSSClB反应中SO2是还原产物，S是氧化产物CS2C12为含有极性键和非极性键的分子D反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol16下列各项反应对应的图像正确的是A25时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B向偏铝酸钠溶液中通入 HCl气体 C向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D向 BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠 17、下列物质中不能由化合反应生成的物质是( )AFeCl3 BH2SO4 CNaHCO3D Fe2S318、室温下，将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是 ( ) A.该溶液的物质的量浓度： B.所得气体体积为44.8aL C.向溶液中通入过量CO2，未见白色沉淀D.该溶液的质量分数： 19、由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag，加入2molL-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量减少为 A1.6g B(a-1.6)g C(a-3.2)g D无法计算20、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 ( ) A. 装置常用于分离沸点不同的液体混合物 B. 装置用于吸收氨气，能够防止倒吸C. 以NH4Cl为原料，装置可制备少量NH3D. 装置从a口进气可收集Cl2、NO等气体21、下列各组仪器:漏斗,容量瓶,滴定管,分液漏斗,天平,量筒,胶头滴管,蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是( )A B C D二、非选择题：（本题包括22、23、24、25四道题，共58分）22、(16分）ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2、Mn2等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个 过程中，Fe2、Mn2的化合价升高，说明ClO2具有_性。（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式： 2KClO3SO2=2ClO2_。（1）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：_。（2）9.031023个氨分子含_摩尔氨分子，_摩尔氢原子，_摩尔质子，_个电子,标况下其体积为_升。23（16分）饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质。A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：阳离子KNa Cu2Al3阴离子SOHCONOOH为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空： (1)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为_。(2)写出实验发生反应的离子方程式： 。(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理： 。某强酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子有_肯定不存在的离子是_（2）请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子（若不止一种，可任选一种）的存在: _。（3）写出反应的离子方程式：_。（4）假设测定A、F、I均为01mol，100mLX溶液中n（H+）=04mol，当沉淀C的物质的量 大于07mol时，溶液X中还一定含有_24（12分） 氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu=Cu2Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式).(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_.25.（14分）I实验室用Na2CO310H2O晶体配制50 g 质量分数为21.2的Na2CO3溶液。回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体 g。（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。实际称得的质量为 g。 II. 实验室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列问题：（1）用量筒量取质量分数为98，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。（2）在配制稀硫酸溶液的过程中两次用到玻璃棒,作用分别是 。（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。A.量取浓硫酸时，仰视读数B 洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中C 稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上D 没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒 E 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线F 容量瓶不干燥（4）从容量瓶中取该溶液40 mL，与5 mol/L的NaOH溶液 mL恰好完全反应，反应后溶液中的c(Na) （忽略溶液混合过程中的体积变化）答案DBBAC CDDAD BCBDB CDDBAA22（16分）（1）氧化 （2）K2SO4 （1）2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJmol1（2）1.5，4.5，15，9.031024 33.623.（16分）(1)Na2CO3(2) (3) （1）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42- ； CO32-、SO32-（2）取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红色则说明有Fe3，反之则无Fe3（或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀则说明有Cl,反之则无Cl）（或取少量X溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，再取上层清液于另一试管向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀则说明有Cl,反之则无Cl）（3）3Fe2+ + 4H+ NO3=3Fe3+NO+2H2O 、Ba2+SO42- =BaSO4 （4）Fe324(12分)（1）还原剂 （2）2CuH3Cl22CuCl22HCl（3）H2； （4）CuH3HNO3- = Cu22H2ONO25(14分).I（1）28.6 （2） 21.4II（1）13.6 （2）搅拌、引流 （3）A B （4）40 mL 2.5 mol/L
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