高三化学上学期期末考试试题2

黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017届高三化学上学期期末考试试题原子量：H ：1 O：16 C：12 N:14 Na：23 S：32 Cl:35.5 Fe: 56 Mg:24 Al:27单选题：每题2分（222=44分）1下列说法错误的是()A.液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B.压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D.纯碱可用于生产普通玻璃，也可用来治疗胃酸过多的病症2巴豆酸的结构简式为CH3CHCHCOOH。现有下列说法，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是()氯化氢溴水纯碱溶液2丁醇酸化的KMnO4溶液A BC D3下列有关说法正确的是()A将0.2mol/L的NH3H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH 7，则c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B已知MgCO3的Ksp=6.8210-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32-） ，且C（Mg2+）C（CO32-）=6.8210-6 molL1C 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合： 2c(Na)3c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D等浓度的NH4Al(SO4)2、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 ,NH4+浓度由大到小的顺序是4根据下列有关图象，说法正确的是（）A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B由图知，反应在t6时，NH3体积分数最大C由图知，t3时采取降低反应温度的措施D在10L容器、850时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )A常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NA B高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAC1mol K与足量O2反应,生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA D室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为10-13NA6根据下列实验操作和现象所得出的解释与结论正确的是()选项实验操作实验现象解释与结论A某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝NH3是碱B硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀Ksp (AgCl) Ksp(AgI) C2 mL 2% CuSO4中加46滴2% NaOH溶液，振荡后加入0.5 mL X溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀X不含有醛基D等体积pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，HA收集到氢气多HB是强酸7下列判断合理的是（）硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A只有B只有C只有D只有8下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（）9将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A 0.2mol B0.6mol C0.8mol D1.0mol10水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANa+、Al3+、Cl、CO32 BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3 DK+、NH4+、OH、SO4211. 在两个固定体积均为1L密闭容器中以不同的氢碳化比充入和，在一定条件下发生反应：.的平衡转化率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A. 该反应在高温下自发进行B. 氢碳比：C. 若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，则可得P点，对应温度的平衡常数的值为512D. 向处于P点状态的容器中，按2:4:1:4的比例再充入、，再次平衡后减小12. 某二次电池充、放电的化学方程式为：2K2S2KI3 K2S43KI。与其它设备连接的电路如图示。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是（ ）A放电时，电极A发生还原反应BA的电极反应式为：3I2e=I3-C当有0.1molK通过离子交换膜，X电极上产生气体1.12L（标准状况下）D电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应13 25时，弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81034.91010Ka14.3107；Ka25.61011A物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为pH(NaCN)pH(Na2CO3) pH(CH3COONa)Ba molL1 HCN与b molL1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c(Na)c(CN)，则a可能大于bC向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力减小D将0.1 molL1的Na2CO3溶液逐滴加入等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应14X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲乙丁己，甲丙戊己；25时，0.l molL1丁溶液的pH为13。下列说法正确的是 ()A离子半径：Z_（写出计算式即可）。（5）操作a的内容是 。铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的含量进行测定。（1）步骤中煮沸的作用是 。（2）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。（3）下列有关步骤的操作中说法正确的是 。a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d锥形瓶不需要用待测液润洗e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（4）若滴定过程中消耗05000molL1的KI溶液2000mL，则铁矿石中铁元素的质量百分含量为 。24(14分).醋酸由于成本较低，在生产中被广泛应用。（1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式 。若某温度下，CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的H= - 46.8kJmol-1，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H= - 55.6 kJmol-1，则CH3COOH在水溶液中电离的H= kJmol-1。（2）某温度下，实验测得0.1molL-1醋酸电离度约为1.5%，则该温度下0.1molL-1CH3COOH的电离平衡常数K=_（列出计算式即可，已知电离度）.一定条件下发生反应：M2(?) + 2R2(g)M2R4(g)(1)在容积一定、温度一定的密闭容器中加入一定量M2和R2，反应过程中测得气体的平均相对分子质量随时间的变化如下图a所示，则对M2物质的状态判断正确的是_(填序号)A只能为气体 B只能为固体 C既可能为固体，也可能为气体(2)若在t2时，维持温度不变将容器体积迅速压缩为原来的一半，t3时达到新的平衡。在上图b中画出t2后c(M2R4)的变化曲线。(3)若M2为气态，根据上图c回答下列问题：该反应为_(填“放”或“吸”)热反应；P2_P1(填“”或“”)。在一容积可变的密闭容器中充入10mo1M2气体和30mo1R2气体，当达到平衡状态A时，容器容积为20L。如反应开始时仍充入10mo1M2和30mo1R2，则在平衡状态B时，容器容积V (B)=_L。在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应（起始温度和起始容器容积均相同），有关数据如下表所示：容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1 mol M2、2 mol R21 mol M2R41 mol M2R4平衡时容器体积V (甲)V (乙)V (丙)反应的平衡常数KK(甲)K(乙)K(丙)平衡时M2R4的浓度(molL-1)c (甲)c (乙)c(丙)平衡时M2R4的反应速率(molL-1min-1)v (甲)v (乙)v (丙)则下列说法正确的是_。AV (甲)V (丙) BK(乙)K(丙) Cc (乙)c (甲) Dv (甲)=v (丙)25（13分）某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究，请回答下列问题：（1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处水平，还应注意 。考虑到分液漏斗滴入瓶中液体的体积（其它操作都正确），则该装置测得气体的体积将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2）若在瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。通过分液漏斗向瓶中加入的试剂可选用下列 （填序号）aNaOH溶液 BC2H5OH cNaCl溶液 D稀硫酸能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是 。（3）若瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。你认为此方法是否可行 （填“可行”或“不可行”），若填“不可行”请说明原因 。（4）为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，分别将等量 H2O2加入到瓶中，进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）：序号瓶中的物质分液漏斗的物质测得气体体积实验1足量MnO220mL H2O2V1实验2稀硫酸和足量MnO220mL H2O2V1V22V1 若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为 。（5）若瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）：编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数1.0 g10.00 mL346.30 mL1.0 g10.00 mL335.50 mL1.0g10.00 mL346.00 mL1.0 g10.00 mL345.70 mL则镁铝合金中镁的质量分数为 。选做题：以下两题(26题,27题)为选做题,考生选做其中任意一道,若两道均答,按所答第一题计分。请在答题卡上对应题号涂黑后,答题。26. (13分)化学选修3：物质结构与性质磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物。（1）基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为_，在该能层中磷原子的电子占据的能量最高的电子云在空间有_个伸展方向，原子轨道呈_形。（2）磷元素与同周期相邻两元素相比，第一电离能由大到小的顺序为_。（3）单质磷与Cl2反应，可以生成PCl3和PCl5 。 其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中，P原子的杂化轨道类型为_，其分子的空间构型为_。（4）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，硼原子与磷原子最近的距离为acm。用Mg/mol表示磷化硼的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为_g/cm3（写出计算式即可）。 （5）H3PO4为三元中强酸，与Fe3+形成H3Fe(PO4)2，此性质常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基态Fe3+的核外电子排布式为_；PO43-作为_为Fe提供_。（6）磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类。某直链多磷酸钠的阴离子呈如图所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。则该多磷酸钠的化学式为_。 27. (13分)化学选修5：有机化学基础E是一种治疗心血管疾病的药物，它的合成路线如下：（1）C分子中含氧官能团的名称为_。（2）由BC的反应类型为_。（3）由A制备B的过程中有少量副产物F，它与B互为同分异构体，F的结构简式为_。（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_。属于-氨基酸；是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；分子中含有两个手性碳原子。（5）已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷()。写出以邻甲基苯酚 ( )和乙醇为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH高三上期末 化学 试卷 答案 2017.01单选题：每题2分（222=44分）1234567891011DDCDBBBDACC1213141516171819202122CBDBDDCCDCC23（16分）（1）把废镍催化剂粉碎，或适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌（任答一条即可）（1分）；（2）2Fe2+2H+ +H2O2=2Fe3+2H2O（1分）；（3）5.0pH6.8（1分）；加入Ni（OH）2消耗溶液中的氢离子，促使铁离子、铝离子的水解平衡右移，是铁离子、铝离子转化为相应的沉淀（2分）（合理即给分）；（4）Ni2+C2O42-+2H2O=NiC2O42H2O（1分），取适量上层清液放入试管中，继续滴加（NH4）2C2O4溶液，无沉淀生成（1分），mol/L（1分），（5）过滤洗涤，干燥（2分）（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2 （1分） （2）250mL容量瓶（1分）（3）df （2分） （4）70%（2分）24.（14分）.（1）CH3COOHCH3COO+ H+（1分） +8.8（1分）（2）（2分） .25.（13分）（1）冷却至室温后(1分)，量气管中和干燥管中的两液面相平(1分)；无影响(2分)（2）ac(2分) 量气管中液面下降 (1分)（3）不可行(1分) NO会与装置中O2、H2O发生反应生成HNO3，使测得的NO不准(1分)（4）H2O2+MnO2+2H=Mn2+2H2O+O2(1分)、2H2O22H2O+O2(1分) （5）73%(2分)26. （13分） （1）M （1分）；3 （1分）；哑铃（1分）； （2）PSSi（1分）； （3）sp3杂化（1分）三角锥型（1分）（4）（） （2分）（5）Ar3d5 （1分） 配体 （1分）孤电子对（1分） （6）NaPO3或（NaPO3）n（2分）27（13分）（1）醚键、羰基（2分） （2）氧化反应（1分）（3）（3分）（4） （3分）(说明：用Na2Cr2O7的氧化条件也可为Cu，O2，；若将醇在一定条件下直接氧化为羧酸不扣分，共4分。)