高三化学上学期第一次月考试题25

霍邱二中2015届高三第一次月考化学试卷（时间90分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137第I卷 选择题（16小题共48分）1. 下列各组物质的分类正确的是( )混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、冰醋酸、石膏；酸性氧化物：CO2、CO、SO3 同位素：1H、2H2、3H 同素异形体：C60、金刚石、石墨 干冰、液氯都是非电解质A B C D2. 下列关于化学物质性质类推得出的结论正确的是（ ）A镁条在空气中燃烧生成物是MgO，则钠在空气中燃烧生成物是Na2OB乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色CCO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D金刚石的硬度大，则C60的硬度也大3. X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是（ ）4. 下列有关实验的叙述中，正确的是( )A容量瓶在使用前须用待配溶液润洗B将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量D加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯火焰上加热5. 有些化学反应不仅与反应物种类有关，还与反应条件（反应温度、反应物浓度）或反应物物质的量的比值有关，下列反应中不随反应条件（反应温度、反应物浓度）、反应物物质的量的而变化的是( )A. 氯气与铁粉 B.二氧化碳与石灰水 C.锌与硫酸 D.碳酸钠与硫酸6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA7. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小8. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是；（ ）A1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为NAB常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NAC标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 NAD将11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA9. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e= CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时， Cu2向铜电极移动11. 高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为： 2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O 有关此电池的推断正确的是（ ）A负极反应为：14H2O+7O2+28e=28OHB放电过程中KOH的物质的量浓度不变C每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol MnO2Mn2CO2Cm(H2O)n微生物用电器质子（H+）交换膜D放电一段时间后，负极周围的pH升高12. 右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是：（ ）A分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B微生物所在电极区放电时发生还原反应C放电过程中，H从正极区移向负极区D正极反应式为：MnO24H+2eMn22H2O13. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是：（ ）A碱性溶液：Cu2+、Al3+、NO3、SO42B加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、IC加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42D常温下，c(H+)/c(OH一)11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+14. 下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是( )A. NaClO溶液中通入过量SO2：ClO SO2 + H2O = HClO + HSO3 B. 饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+C. 向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)22Al3+3SO4 2- 3Ba2+ + 6OH - = 2Al(OH)3+ 3BaSO4 D向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4OHNH3H2O15. 某溶液中含有S2、HCO、CO、CH3COO4种阴离子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子数目基本保持不变的是( ) AS2 BHCO CCO DCH3COO16. 向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br)是c(Cl )的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是( ) molL1。A. 0.75 B. 1.5 C. 2 D. 3第II卷 非选择题（4小题共52分）17.（14分）（1）在标准状况下，a molCO2与b molSO2的分子数之比为 ，电子数之比为 ，质量之比为 ；密度之比为 。（2）10.4g BaCl2的物质的量n(BaCl2)= ，将其溶解于水配制成250mL溶液，其物质的量浓度c(BaCl2)= ;分别取10mL该溶液恰好能将等体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液中的硫酸根离子完全沉淀，则硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液的物质的量浓度之比为 。18.（11分）某同学需要用450mL 0.2000mol/L NaOH 溶液进行中和滴定实验，请你帮助他完成该溶液配制的相关实验步骤。（1）他需要选择的主要仪器有托盘天平（砝码）、 、 、药匙、烧杯和玻璃棒；玻璃棒的作用是 。（2）进行实验：该同学通过计算需要准确称量 g NaOH固体；将称量好的NaOH固体放在小烧杯中，加适量水使其溶解并恢复至室温；将溶液转移至事先试过漏的仪器中；用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部转入容器中；定容： （填操作过程） ；振荡、摇匀、转移、装瓶。（3）由于该同学态度不够端正，所以在实验过程中出现了一些不规范的操作，请你帮他认真分析一下这些操作对所配制溶液的浓度会造成怎样的影响，并将结果填入下表空白（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。操 作溶液浓度砝码放在左盘、NaOH固体放右盘进行称量（1g以下使用游码）转移溶液时有少量液体洒落到容器外定容时俯视刻度线摇匀后观察到液面低于刻度线，立即补充水到凹液面与刻度线水平相切19（12分）如图甲、乙是电化学实验装置。（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：甲中石墨棒上的电极反应式为 ；乙中总反应的离子方程式为 ；将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2 。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为 。（2）若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO4溶液，则：甲中铁棒上的电极反应式为 ；如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入的物质是 （写化学式），其质量为 g。 20.氯碱工业必须解决的问题是如何隔开氯气与氢气和NaOH溶液并保证电解反应正常进行。水银法也是氯碱工业常采用的一种方法，其电解食盐水原理示意图如图所示。在电解槽中，以汞为阴极，金属钛为阳极。已知Na+在汞阴极上放电并析出金属钠，钠与汞生成钠汞齐合金并进入解汞槽。请回答下列问题：汞阴极钛阳极气体A气体B溶液C（1）气体A是 ，产生气体B的电极反应是 。（2）从解汞槽输出的溶液C中的溶质是 ，解汞槽中发生反应的化学方程式是 。（3）该方法中能循环使用的物质是 。（写出一种即可）（4）氯碱生产常用方法比较见下表：项 目隔膜法离子膜法水银法氢氧化钠的质量分数为50%的烧碱溶液中氯化钠的含量（%）1.01.20.0050.005电解液中NaOH的质量分数（%）101132334550总耗能(不含蒸发能耗) (kWh)t-1326026453205结合表中数据回答，与离子膜法相比，水银法的优点是 ；水银法也有明显的不足，从生产中所用材料来看主要是 。高三年级第一次月考化学参考答案316，共48分题号12345678选项ABBDACBB题号910111213141516选项DCCDDCDB17.（每空2分共14分）（1）a:b 11a:16b 11a:16b 11:16 （2）0.05mol 0.2mol/L 1:3:3 18.（除特别标注外每空1分共11分）（1）500mL容量瓶 胶头滴管 搅拌和引流 （2） 4.0 （2分） 先沿着玻璃棒向容量瓶中加入蒸馏水至距离刻度线12cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线水平相切（2分）（3）无影响 偏低 偏高 偏低19（每空2分共12分）（1）O22H2O4e = 4OH 2Cl2H2O2NaOH H2Cl25Cl2I26H2O = 10HCl2HIO3（2）Fe2e = Fe2 CuO (或CuCO3) 0.8 (或1.24)20.（共15分）（1）氢气 （2分） 2Cl2e = Cl2 （2分） （2）NaOH （2分） 2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2 （3分）（3）汞（或氯化钠） （2分）（4）优点：烧碱纯度高，质量好；（2分）缺点：汞容易造成环境污染。（2分）