高三化学上学期第一次教学质量检测试题

陕西省西安市长安区2017届高三化学上学期第一次教学质量检测试题说明: 1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两个部分2.请将试题答案填涂到答题卡上相应位置，在试卷上作答无效3.试卷满分 100分 考试时间 100分钟相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu -64 第I卷（40分）一、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题2分共40分）1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A小苏打可用作糕点的膨化剂 B二氧化硫可用作食品的漂白剂CPX（对二甲苯）是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料DPM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标2.下列有关物质分类正确的是（ ） ACuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物 B盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质CCO2、CCl4、蛋白质均属于有机物 D液氯、晶体硅、臭氧均属于单质3下列化学用语表示正确的是（ ）A乙醇的结构简式：C2H6OBAl3+的结构示意图：CCO2的电子式：DNaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO32-4下表中的陈述均正确并且前后存在因果关系的是（ ）选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B Fe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜C浓硫酸有吸水性浓硫酸可使蔗糖和纸张碳化变黑DSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维5能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H+ 2I-=2Fe2+ I2 3H2OB.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： Al3+2SO42-2Ba2+4OH- 2BaSO4AlO2- 2H2OC. 向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO2H=H2OCO2D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-SO2H2O=HClOHSO3-6设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA 2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NAlmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NAA.B.C.D.7下列实验装置能达到相关实验目的的是( )7题图A.图1可用于分离收集CO和CO2 B.图2用于从食盐水中提取NaCl晶体C.图3用于收集NO D.图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离8下列说法不正确的是( )A除去CO2中少量SO2气体，可将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气B除去乙醇中含有的少量水，可加入生石灰，然后进行蒸馏C滴定管使用前需要检漏，装溶液时需要润洗D除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液除去乙酸，再进行蒸馏9下列实验方案，不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A检验食盐中是否添加KIO3取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀淀溶液，观察溶液是否变蓝B验证硝酸是挥发性酸用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，观察是否有白烟产生C验证Br2氧化性强于Fe3+取少许FeCl2晶体溶于稀盐酸，加入KSCN观察溶液是否变红，滴入溴水后再观察是否变红D检验氯酸钾中含有氯元素取少量氯酸钾加入MnO2充分加热，残留物溶于水，取上层清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀10NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )A6.0gSiO2晶体中存在的共价键总数为2 NAB1L 0.1molL-1的Na2CO3溶液中含有阳离子的总数为2NAC 标准状况下，2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NA个。D室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为102N11在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是( )A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)r(Mg)C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-B=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-C0.1molL-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-D与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-13四种短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的阳离子aXn+、bY(n+1)+电子层结构与Z、W的阴离子cZm-、dW(m+1)-电子层结构相同。下列叙述正确的是( )A最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序一定是：XYB离子半径和原子半径由大到小的顺序均为XYZWC氢化物的稳定性是ZWD还原性Zm-W(m+1)-，氧化性Xn+Y(n+1)+14分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的( )A分子中含有3种含氧官能团B可发生取代、加成、消去、加聚等反应C该物质的分子式为C10H10O6D1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应15某溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A7种 B6种 C5种 D4种16在常温下，对于pH=3的醋酸溶液。下列说法正确的是（ ）A在醋酸溶液中，NH4+、Na+、SiO32-、C2O42-能大量共存B与Na2S2O3溶液反应的离子方程式：S2O32-2H+SSO2H2OC常温下，加水稀释醋酸，增大D该醋酸溶液中c(CH3COO-)0.001 molL-117.某溶液中可能含有OH，CO32，AlO2，SiO32，SO42，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是( ) A原溶液中一定含有Na2SO4 B反应后形成的溶液溶质为NaCl C原溶液中含有CO32与AlO2的物质的量比为3：4 D原溶液中一定含有的离子是OH，CO32，SiO32，AlO2，K+ 18某同学设计原电池装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A电子由铁极经溶液向铂极迁移B放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅C正极的电极反应式为Fe3+3e-Fe D若转移2mol e-，交换膜右侧溶液中约减少3 mol离子19在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g) H 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10 下列说法正确的是( )A02min的平均速率(Z) = 2.0103molL1min-1B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)(正)C该温度下此反应的平衡常数K =1.44D 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大20将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+ 的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）A图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应B从题中可以得出还原性：I-Fe2+Mn2+C取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色D根据OC段的数据可知，开始加入的KMnO4的物质的量为0.5mol 第II卷（60分）21(10分)在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgMg2Ba2阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/molL1(4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。22(10分) 金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应，转化关系如下：催化剂已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：(1) A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为 。(2) C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式 。(3)写出铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式 。(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法： (用化学方程式表示)(5)Al与NO3在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3的物质的量之比是 。23（10分）CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：请回答下列问题：（1）如图装置进行反应，导管a通入氯气（夹持仪器和加热装置省略）。写出铜与氯气反应的化学方程式 。（2）上述流程中试剂X、固体J的物质分别为 。 aNaOHFe(OH)3 bNH3H2O Fe(OH)2cCuO Fe(OH)3 dCuSO4 Cu(OH)2（3）反应是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式 。（4）反应后，如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该腐蚀过程的正极反应式为 。（5）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式 。 24（10分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知： Fe2O3(s)+3C(s，石墨)2Fe(s)+3CO(g) H1+489.0 kJmol1 C(s，石墨)+CO2(g)2CO(g) H 2+172.5 kJmol1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H 该反应的平衡常数表达式为K 。 取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为13），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的H （填“”、“”或“”，下同）0。 在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、对应的平衡常数关系为K K。（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。工业上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定条件下合成，开始以氨碳比3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为 。25（10分）某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。【查阅资料】当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂。【性质验证】实验装置如图所示（省略夹持装置） a干燥有色布条Na2S2O3溶液 F 实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。装置C的处加的试剂可以是 （选填下列字母编号）。 A碱石灰 B硅胶 C浓硫酸 D无水氯化钙 （2）装置B的作用有 。【探究与反思】（1）上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是 。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为实验操作步骤如下：打开弹簧夹，缓缓通入氯气当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。_。（2）设计步骤的实验思想是 。（3）步骤的操作是 。26.（10分）有机物H是一种重要的医药中间体。其结构简式如图所示：合成H的一种路线如下：已知以下信息：有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种。J能发生银镜反应。请回答下列问题：（1）I的名称是 。G生成H的反应类型是 。（2）B的含氧官能团名称是 ；E生成F的化学方程式为 。（3）已知：C与E以物质的量比11混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式 。答案1-10:BDCBA BADAC 11-20:CBADB DCBCD21.（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）；（2）SiO32-+2H+=H2SiO3（2分）；（3）（4分）；（4）存在，最小浓度为0.8mol/L（2分）。22.（1）Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3（2分）；（2）8NH3+6NO27N2+12H2O（2分）；（3）8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH4+(2分)；（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）；（5）1：1（2分）。23.（1）Cu+Cl2CuCl2；（2分）（2）c；（2分）（3）2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl+SO42-+4H+；（2分）（4）ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；（2分）（5）Cu2+e-+Cl-=CuCl（2分）24.（1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol；（2分）（2）（2分）；（2分）；（3）40%。（2分）25.II.（1）BD；（2分）（2）除去氯气中的氯化氢并作安全瓶；（2分）III.（1）未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰；（2分）（2）对比实验思想；（2分）（3）打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c振荡（2分）。26.（1）乙醇（2分）；取代反应（或酯化反应）（2分）；（2）羟基、羧基（2分）；（2分）；（3）（2分）。