高三化学上学期第一次月考试题1 (3)

滁州中学2017届高三年级第一次月考化 学 试 卷（满分：100分 用时：100分钟）注意事项：1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。2.答第卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答第卷时，请在答题卷上书写，要求认真审题、仔细作答、字体工整、 笔迹清晰。第卷（选择题 共60分）一、选择题（本题共有25小题，1-15题每小题2分，16-25题每题3分）1下列实验操作正确的是 A做过硫升华的试管可用酒精洗涤B用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中C取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码2茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用、和3下列说法正确的是A有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原C元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼D某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原4下列有关实验的操作正确的是实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集高锰酸钾分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl2萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放有机层，后从上口倒水层5某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加足量水仍有部分固体未溶解，再加入足量盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO46下列说法在一定条件下可以实现的是酸性氧化物与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体A B C D7NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A12g石墨烯(单层石墨)中含有C-C共价键的个数为1.5 NAB2L0.5molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA8下列物质分类正确的是ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 D烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质9下面关于右图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是 用于排水集气：充满水，B进气，A排放水用于收集密度比空气大的NO气体：A进气，B排放空气用于收集密度比空气小的气体：B进气，A排放空气用于洗气：装入洗液，A进气，B出气A全正确 B C D10下列离子组一定能大量共存的是 A甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、CH3COO、Cl、NaB石蕊呈蓝色的溶液中：K、AlO2-、SiO32、HSO3- C含大量Al3+的溶液中：K、Ca2、NO3-、HCO3-D含大量OH-的溶液中：CO32-、ClO3-、F-、K+11某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是ANa+ BSO42 CBa2+ DNH4+12把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A(b-a)/ V molL-1 B2(2b-a)/ V molL-1 C2(b-a)/ V molL-1 D(2b-a)/ V molL-113已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A2Fe32I=2Fe2I2 BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O D3Cl26FeI2=2FeCl34FeI314下列指定反应的离子方程式正确的是A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-H2O=HCOOHCNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液： HCO3-Ba2OH=BaCO3H2OD酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2O15下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A醋酸与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2B向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na2OHH2CCuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO42-=BaSO4DNaClO溶液中通入少量SO2：3ClOSO2H2O=2HClOSO42-+Cl-16已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是A化合物KCrO2中Cr元素为3价 B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性 D实验证明氧化性：Cr2O72-I217有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2-、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1 mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失，下列判断正确的是A一定不含Fe3+和Fe2+ B一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+C溶液可能含有NO3- D一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有18对离子方程式x R2+y H+O2=m R3+n H2O的分析研究，下列说法中错误的是 A根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于mB根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等C根据电子得失守恒，得出x4的结论D根据氧化还原反应关系得出R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物192molL1FeCl3溶液和2molL1明矾溶液分别滴入沸水中适量，加热制成分散系甲、乙，甲分散系中分散质的粒子直径大小在109107m之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在1100nm之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是A向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终分别是棕色溶液、无色溶液B向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是先聚沉，后溶解C暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，只有甲有丁达尔效应，乙没有D蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液都会得到对应的固体盐20一个12C的质量为akg，一个12CO2的质量为bkg，若以CO2分子中的一个氧原子的质量的1/16作为相对原子质量的标准，则CO的相对分子质量为 A32/(b-a) B32b/(b-a) C16b/(b-a) D16(a+b)/(b-a)212 molL1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 molL1，以下列出的方法中可行的是A通入标准状况下的HCl气体44.8 LB将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC蒸发掉0.5V L水D加入10 molL1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L22在一定温度下，发生分解反应：2A(s)=B(g)2C(g)3D(g)，若测得生成气体的质量是相同体积H2的15倍，则A的摩尔质量是A30 gmol-1 B60 gmol-1 C90 gmol-1 D120 gmol-123已知氧化性Br2Fe3+，FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f 一一对应，其中不符合反应实际的是A2 2 2 2 1 4 B2 4 3 2 2 6C2 6 4 2 3 8 D4 2 3 4 1 6 24NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取两份等体积混合液，用0.10molL-1的标准盐酸溶液滴定，以酚酞和甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2，且V22V10。则NaCl溶液中混有的杂质可能为ANaOH BNa2CO3 CNa2CO3、NaHCO3 DNaOH、Na2CO325在20 、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设烧瓶中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为A111 B332 C123 D112第卷（非选择题 共40分）二、按要求填写填写（每空2分）26向含有H+、Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为（1） （2） （3） （4） 27书写离子方程式（1）AlCl3溶液中加入过量氨水 （2）Ba(HCO3)2溶液与过量NaHSO4溶液 （3）FeO溶于稀HNO3中 o（4）KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2 28向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。（1） oa段离子反应方程式 （2） ab段离子反应方程式 29明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：请回答下列问题：(1)操作1所用到的玻璃仪器的名称是 (2)由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为 (3)明矾石焙烧时产生SO2，请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式： (4)请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程 (5)向溶液3通过量CO2后需过滤得Al(OH)3沉淀，如何洗涤沉淀？ 如何证明沉淀已经洗涤干净？ (6)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A 检查装置A气密性的方法是 在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是 装置C的作用是 滁州中学2017届高三年级第一次月考 化学参考答案一、选择题（本题共有25小题，1-15题每小题2分，16-25题每题3分）1-5CADDC 6-10AACDD 11-15ABDCD 16-20CBAAD 21-25DCCCA二、按要求填写填写（每空2分，共40分）统一标准：所有方程式都得配平正确才给分（涉及量多量少和先后反应的注意系数比是否符合题意）沉淀、气体符号不写、= 写出 等可以不考虑，也算正确化学式（离子符号尤其是所带电荷）错误均不得分，NH3H2O写成NH3+H2O算正确、写成NH4OH算错误其它详细标准另附答案后，特殊情况阅卷再及时沟通，争取做到统一标准21（1）HOH=H2O （2）Al3+3OH=Al(OH)3（3）NHOH=NH3H2O（4）Al(OH)3OH=AlO2H2O (次序不能错，错一个扣对应的2分)22（1）Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH （2）Ba22HCO2H+ +SO=BaSO42CO22H2O （3）3FeO10H+NO=3Fe3+NO5H2O。 （4）2MnO16H+10Cl=2Mn2+5Cl28H2O23（1）2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 2Al(OH)3+3BaSO4 （2）2NH4+SO42-+Ba2+2OH- = 2NH3H2O+2BaSO424(1)玻璃棒、烧杯和漏斗（对一个不得分，对两个得分，对三个得分，错一个抵扣对一个）(2)AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO（写成2AlO2-3H2OCO2=2Al(OH)3CO32- 得1分，其它写法均算错） (3)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl或5SO22KMnO42H2O=K2SO42MnSO4+2H2SO4 （与溴水、碘水或硝酸反应及写成离子反应方程式都算正确，合理的答案即可）(4)取少量溶液1于试管中，加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明有NH(找得分点：加碱并加热给1分，湿润的红色石蕊试纸变蓝给1分，用其他的碱KOH、Ba(OH)2等和用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟以及使石蕊试纸、PH试纸变蓝的气体等合理答案也可以)(5)沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复23次（向沉淀中加蒸馏水得1分，重复多次得1分，若出现把沉淀转移到烧杯中不得分） 取最后一次滤出液少许于试管中，滴加稀盐酸酸化，无气泡产生，则已洗涤干净（重点检验无HCO3-，实验操作1分，现象1分，结论可以不写；若用澄清石灰水无沉淀或焰色反应检验Na+、K+无现象等合理答案也算正确） (6)EBCD （顺序错或少序号均不得分） 将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段稳定的水柱 （将导管插入水中、关闭弹簧夹或止水夹、关闭分液漏斗活塞等形成封闭体系得1分，酒精灯加热或手捂并有气泡产生且停止加热后有一段稳定的液柱得1分；若写出将导管接橡皮管并用止水夹夹住，同时关闭止水夹a，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗加水，若水不能顺利流下，则气密性良好等合理答案均可以）检查CO的纯度 （检验CO是否纯净或强调等一段时间待CO充满B装置及D处尖嘴气体能安静燃烧均给分）除去CO中的CO2，有利于点燃CO（除去反应生成的CO2；避免CO2带走没有充分燃烧的CO等合理答案均给分）8