高三化学上学期开学考试试题 (2)

红兴隆管理局第一高级中学20162017学年度第一学期开学考试高三化学理科试卷 卷面分值：100分 时间：90分钟卷（选择题 共计48分）可能用到的元素相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 一、选择题（每个选择题只有一个选项符合题意，3分16=48分）1、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类2、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 物质编号物质转化关系abcdNONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHFeCl2FeC13FeCuCl2Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A B C D3、下列有关物质性质的应用正确的是A浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti4、下列关于CO2和SiO2性质的说法中，不正确的是ASiO2与CaCl2溶液不反应，而CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀BCO2通入到水玻璃中可以得到硅酸CCO2与SiO2在物理性质上差别很大DCO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应5、下列离子方程式正确的是ANa与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B.0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OC硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3+6H+Fe3+3NO2+3H2O6、下列有关物质分类或归类中，正确的是混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A只有 B只有 C只有 D只有7、硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是A产生BaSO4沉淀 B产生BaSO3沉淀C产生BaSO4与BaSO3的混合沉淀 D无沉淀产生8、现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c（Al3+）：c（H+）：c（Cl-）=1：2：8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为A3：4 B9：32 C9：8 D.9：169、下列有关溶液组成的描述合理的是A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO4210、现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19。在化合物中，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。其部分性质如下：元素ABCD原子半径/nm0.1020.0770.1170.075最高正价或最低负价44下列说法错误的是 A四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即4B高温下B可从C的氧化物中置换出C的单质C四种元素的最高价含氧酸均为强酸D只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键11、向分别含SO32-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中，通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是：A B C D12、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L13、下列说法中，正确的是A某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl-C向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42-D向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+14、下列实验不能达到目的的是A向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解 B向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强 C将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝D将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性 15、将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀。下列选项正确的是A反应中转移电子1.0 mol B产生NO2气体0.26 mo1 C最终得到Cu（OH）2沉淀73.5g D原HNO3浓度为8 mol/L16、已知有反应：3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法中不正确的是A1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molBFe2+和S2O32-都是还原剂 Cx= 4D每生成1molFe3O4，反应转移的总电子的物质的量为4mol二、非选择题（共52分）17、（12分）（1）亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要证明Na2SO3具有还原性，除了选择Na2SO3溶液还应选用的试剂有_（填名称），看到的现象是 _ ，反应的离子方程式为_ （2）实验室制取氯气的化学方程式： （3）由SiO2 制取粗硅的化学方程式 （4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为 ag （ ； ；）。18（10分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f 在元素周期表的位置是_。（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。（4）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL-1R溶液的烧杯中滴加1molL-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：写出m点反应的离子方程式_ _。若R溶液改加20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的质量为_g。（保留3位有效数字）若要检验R中所含的阳离子，正确的实验方法_ _。19、（10分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：装置A中发生反应的化学方程式 。有同学认为去掉装置A也可以达到实验目的，其理由是 。（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知： NO不能与Na2CO3溶液反应，NO + NO2+ Na2CO3= 2NaNO2+ CO2（I）2NO2+ Na2CO3= NaNO2+ NaNO3+ CO2（II）当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是 （填字母）。A1.9 B1.3 C1.6 将1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3、NO2两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：图中线段b表示 离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少 g。20、（9分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1) 加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。(2) 滤渣2的成分是 (填化学式)。(3) 煅烧过程存在以下反应：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体可以是 (填化学式)。B中盛放的溶液可以是 (填字母)。a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为4，写出该反应的离子方程式： 。21、（11分）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题(1)D的化学名称是_。(2)反应的化学方程式是_(有机物必须用结构简式表示)(3)B的分子式是_。A的结构简式是_。反应的反应类型是_。(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_个。含有邻二取代苯环结构；与B有相同官能团；不与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式_。(5)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途。_。高三开学考试化学答案评分说明：方程式产物错误、配平错误均不给分，条件不写或错误扣“1分”，气体上升符号或沉淀符号漏写不扣分。1-16ACCAB DADCC BADBD A17（12分）、（1）溴水 溴水褪色 SO32-+ Br2 + H2O = SO42-+2Br-+2H+ （2） MnO2 +4HCl(浓) MnCI2 + Cl2+2H2O （3）SiO2 + 2CSi + 2CO （4） =18(10分)、（1）第三周期A族 （2）r(O2-)r(Na+)、HClO4H2SO4（3） （或）（4）NH4+ + OH-NH3H2O 1.72取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色则证明原溶液含有NH4+。19（10分）、（1）Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O浓氨水易挥发，NOX进入装置C中会带出NH3（2） B NO3 25020（9分）、:(1) 2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2(SO4)3+2H2O(2)Fe(OH)3(3) COd3S+6OH-2S2-+S+3H2O21、（11分）(1)乙醇(2)CH3COOHHOC2H5CH3COOC2H5H2O(3)C9H10O3；水解反应(4)3；(或、)(5)nCH2=CH2（或CH2=CH2H2OCH3CH2OH）