高三化学上学期期中试题27

2016-2017学年度第一学期高三期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 S 32 O 16 Na 23 Mg 24 N 14 Cu 64 Fe 56 A1 27 Zn 65C1 35.5（时间：100分钟 满分100分）第I卷一. 选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个正确答案）1Na、Mg、Al分别与足量的盐酸充分反应，放出相同质量的H2，则参加反应的金属（ ） 失去电子数目相同 质量相等 物质的量相等 质量比为23129A B C D2分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ） 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A. B. C. D.3禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等都能迅速破坏其活性。下列不能杀灭禽流感病毒的物质是（ ）Na2O2溶液 NaC1O溶液 矿泉水 醋酸 H2O2溶液 漂白粉溶液 高锰酸钾溶液FeCl3溶液硝酸K2Cr2O7溶液 A. B. 除外 C.除外 D.全部4已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中所含NaCl的质量为m g。下列选项正确的是（ ）A该温度下NaCl的溶解度S gB溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl) molL1C溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl) molL1D溶液中溶质的质量分数w%5某溶液中含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、Al3+等离子，要使这些离子逐一沉淀分离，所加试剂及顺序正确的是（ ）A H2SO4HClK2SNaOHCO2 B NaClNa2SO4Na2SNH3H2OHClC Na2SNa2SO4NaClNaOHHCl D NaClNa2SO4H2SNaOHCO26Al65Cu23Fe12是一种具有凸多面体规则外形的固态物质，它具有合金的某些优良性能。有关该物质的说法中不正确的是（ ）AAl65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe的硬度大BAl65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零CAl65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子7标准状况下，m g A气体和n g B气体的分子数相同。下列说法不正确的是()A同体积气体A和气体B的质量比为mnB25 时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A和气体B的密度之比为nmD标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为nm8若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ）ANH、NO、CO、Na+ BNa+、Ba2+、Mg2+、HCOCNO、Cl-、Fe 2+、K+ DNO、AlO、OH-、K+9下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ） FeCl2 CuOCO Cu2SNa2O2MgCl2A1Cl3Na HCO3FeCl3Fe(OH)3A只有 B只有 C只有 D全部10下列叙述正确的是（ ）A铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。B两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多。 C合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高。D工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、锰。11将物质的量都为amol的金属钠和铝一同放入mg足量的水中，所得溶液的密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）A. B. C. D.12下列物质既能与强酸反应，也能与强碱反应的是（ ）Al Al2O3 Al(OH)3 NaHSO3 (NH4)2CO3(CH3COO)2CuNH2CH2COOH A. B. 除外 C. D. 全部13加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ） A3.38g B4.58g C4.16g D4.41g14“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl就是一种混盐。“复盐”是指含有两种或者两种以上金属阳离子和一种酸根离子构成的盐如KA1(SO4)212H2 O。下列化合物中属于混盐的是（ ）(A) CaOCl2 (B) (NH4)2Fe(SO4)2 (C) Na3A1F6 (D) Cu2(OH) 2CO315下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A将一小块Na放入硫酸铜溶液中产生红色固体Na的还原性比铜强B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑浓硫酸有脱水性和强氧化性D将苯加入溴水中并振荡水层褪色苯与溴水发生了化学反应16将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（ ）yyyyxxxx A、 B C D17在氯化铁、氯化铜和盐酸混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A.Cu2 B.Fe3 C.Fe2 D.H18下列反应中，最终能生成+3价铁的化合物的是（ ）铁粉和稀盐酸过量铁和稀硝酸过量铁和FeCl3 氯水和FeCl2FeO和稀硝酸铁粉和足量稀硝酸 铁片投入CuSO4溶液铁在Cl2中燃烧A B C D19在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液的Cu2+的物质的量浓度为（ ） A0.15mol/L B0.225mol/L C0.3mol/L D不能确定20下列反应的离子方程式正确的是（ ）铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3Fe =3Fe2氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO2HFe2H2O氯化铁水解：Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3+ 3H+ 氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe2C12Fe32C1碳酸氢钠水解：HCO3H2OH3OCO32通入过量二氧化硫于碳酸氢钠溶液：SO2HCO3CO2HSO3氯气通入氢氧化钠溶液：2OH-C12= C1C1OH2OA B C D21设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.标准状态下，33.6L三氧化硫中含有硫原子的数目为1.5 NA B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NAC.50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NA D.标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1 NA22下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 （ ）金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用洒精中 A B C D 23有镁铝合金10.2g 溶于4 mol/L的盐酸500mL里,若加入2 mol/L氢氧化钠溶液,使得沉淀得到最大量,则需加入此种NaOH溶液为（ ）A1000mL B500mL C100mL D1500 mL第II卷二填空题（共4小题，49分）24（6分）(1)为提高生活用水的卫生标准，自来水厂常先后使用氯气和绿矾(FeSO47H2O)进行消毒和净化，以改善水质，其原理是_。(2)某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 Al2(OH)nClmyH2OX ，式中m等于 。（3）青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，若青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为： 。25（8分）下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A，C为无色气体。H2O催Na2O2HClNaOHXADCDEFG的稀溶液Cuu请填写下列空白：（1）物质X可以是 ，C是 ，F是 。（2）反应的化学方程式是 。（3）反应的离子方程式是 。26（13分）金属及其化合物知识在中学化学中比较重要。请根据题目要求回答下列问题。（1）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应： Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+ ，由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ；一定条件下，PbO2与Cr3+ 反应，产物是Cr2O72- 和Pb2+ ，则与1mol Cr3+ 反应所需PbO2 的物质的量为 mol。（2）将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO39Fe(NO3)x+ NO14H2O 。下列判断合理的是 AFe(NO3)x中的x为2 B稀HNO3 在反应中只表现氧化性 C反应中每生成0.2 mol 还原产物，有0.6 mol 电子转移 D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化（3）Fe3O4按照氧化物的形式可表示为FeOFe2O3，若将其看做一种盐可表示为Fe(FeO2)2铁酸亚铁试根据化合价规则对Pb3O4用上述形式表示组成，其氧化物的形式应为_，其盐的形式应为_（已知铅的化合价有+2价、+4价）（4）已知铅的+2价化合物是稳定的，铅的+4价化合物具有较强的氧化性Pb3O4与浓盐酸可发生氧化还原反应生成单质试写出Pb3O4与浓盐酸发生反应的化学方程式 （5）在25下，向浓度均为0.1molL-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。（已知25时KspMg(OH)2=1.810-11，Ksp Cu(OH)2=2.210-20）27（12分）（1）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。已知卤素互化物BrCl能发生下列反应H2OBrCl=HBrOHClKBrBrCl=KClBr2 试回答下列问题：写出KI与IBr反应的化学方程式 ;写出KOH与IBr反应的化学方程式 ;写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式 。(2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素。已知还原性强弱为：Cl-Br-CN-SCN-Fe2+ Ce3+ (2分)；1.5mol (2分)。（2）C (2分)（3）2PbOPbO2；Pb2PbO4；（4）Pb3O4+8HCl（浓）=3PbCl2+Cl2+4H2O（5）Cu(OH)2 (1分), Cu2+ + 2NH3H2O = Cu(OH)2+2 NH4+ (2分)27（9分）(1) KI+IBr=KBr+I22KOH+IBr=KBr+KIO+ H2O;C6H6+IClC6H5I+HCl；+ICl I+ HCl +ICl I+ HCl +ICl I+ HCl （2）(CN) 2+2KOH=KCN+KCNO+ H2O。4HSCN+MnO2=Mn(SCN)2+(SCN)2+ 2H2O2SCN-+(CN)2=2CN-+(SCN)2 （各2分）28（10分）实验一（1）吸收制备CO时产生的CO2；澄清石灰水变浑浊；除CO防止污染空气。(各1分，共3分)（2）Fe2O3 (2分)实验二：a-e-d-c-b-h-i-g (2分)实验三：Fe(1分)；Fe-2e-=Fe2+(2分)隔绝空气防止Fe(OH)2被空气氧化(1分)29（5分）（1）（1分）84:100 （2）（每空1分）盐酸中的HCl的物质的量浓度；如果盐酸不足量，应该以HCl的物质的量为计算标准，则必须知道盐酸中的HCl的物质的量浓度。 （3）（1分） （4）（1分） 提示：考虑两个极限情况：全为碳酸氢钠生成的二氧化碳为22.4a/84L，全为碳酸氢钾生成的二氧化碳为22.4a/100L，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO2的体积（V）的取值范围是