高三化学上学期期中试题21

莆田第二十五中学201-2017学年上学期期中质量检测试卷高三化学 (完卷时间：90分钟，满分：100分) （相对原子质量H-1 O-16 Na-23 Cu-64 Al-27）一、选择题(本题包括26小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分。)1. 下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A用活性炭去除去冰箱中的异味 B用热的纯碱溶液清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D用含硅胶、铁粉等物质的透气小袋与食品一起密封包装2. 下列物质与其用途完全符合的有多少条()Si光导纤维 Na2CO3制玻璃 Fe2O3红色油漆或涂料 MgO耐火材料 NaClO消毒剂 NaCl制纯碱 SO2食品漂白剂 Al2O3焊接钢轨NH3制冷剂AgI人工降雨A6 B 7 C5 D4 3.下列关于物质分类的说法正确的是 （ ）A金刚石、白磷都属于单质 B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）A1 molL1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个 B标准状况下，22.4L三氧化硫中分子数目为NA个 C0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA个 D氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子5. 下列实验中，所采取的分离方法不正确的是（ ）选项目的分离方法A除去铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3用盐酸浸泡，再用清水冲洗B除去乙醇中的少量水加生石灰，再蒸馏C除去氯化铁中含有少量氯化亚铁杂质加入溴水D除去NaCl固体中的NH4Cl加热6.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是A白色沉淀不含BaSO3 B溶液的酸性减弱C白色沉淀是BaSO4 DFeCl3全部被还原为FeCl27. 如图装置中，若关闭活塞，则品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红试液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是()AH2S和浓H2SO4BSO2和NaHCO3溶液CCl2和NaHCO3溶液DCl2和氯水8下列实验，能证明溶液中一定含有SO42-的是（）A某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解C某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生D某溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生9在1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO2气体，所得的溶液中含有的溶质是( )ANa2CO3 BNaHCO3 CNa2CO3和NaHCO3 DNaOH、Na2CO3和NaHCO310.下列转化必须加入还原剂才能实现的是（ ）A BZn Zn2 CH2H2O DCl2Cl11.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ） A1:1 B2:3 C3:2 D1:612. 下列物质属于硅酸盐的是()A二氧化硅 B保鲜膜 C青花瓷 D金刚石13. 为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）A. 稀硝酸 B. 浓硝酸 C. 浓盐酸 D. 浓硫酸14. 下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（ ）AC(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I、SO42、ClB加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3C0. 1 molL-1AgNO3溶液：H、K、SO42、BrDpH=12的溶液中：K+、Cl、CH3COO、CO3215. 某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是()AAl2O3 BMgO CSiO2 DFe2O316.关于 Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确的是（ ）A可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3 B分别向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3 C可以用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3溶液 DNa2CO3比NaHCO3易溶于水17. 下列物质中,不能由单质直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2A. B. C. D.全部18有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是()ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4D此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化19已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O （I）5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 （II）下列说法正确的是（ ）A反应I中HCl是氧化剂 B反应II 中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2 HCl I2 D氧化性：Co2O3 Cl2 HIO320高温 有报道称，2011年太阳能晶体硅供不应求情况恐持续，其价格可望持稳。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是( ) A在粗硅的制取中发生反应2CSiO2 2COSi，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性 B硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 高温C用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2 D由Na2CO3SiO2 CO2Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸21下列药品，在空气中既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放的是（ ）A. 氯水 B. 钠 C. 浓硝酸 D. 浓盐酸22.下列离子方程式书写正确的是()ACuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： + = BaSO4 BNaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：+ = H2O + CO2 C氯化铝溶液中加入过量氨水： + 4NH3H2O = + 4 + 2H2O D往BaCl2溶液中通入少量的SO2 ： Ba2SO2H2OBaSO32H23在100 mL某混合溶液中，c（HNO3）=02 molL1，c（H2SO4）=01 molL1,向其中加入192 g Cu粉，微热充分反应后溶液中的c（Cu2+）为（ ）A015 molL1B03 molL1C0225 molL1 D无法计算24下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()选项XYZA.NaNaOHNaHCO3B.SSO2SO3C.CCOCO2D.SiSiO2H2SiO325.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体，待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是( ) AMg和Al的总质量为8 g B硫酸的物质的量浓度为5 mol/L CNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L D生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L莆田第二十五中学201-2017学年上学期期中质量检测高三化学 答题卷考场座位号：选择题（本题共25小题，每题只有一个选项符合题意,每小题2分，共50分。）12345678910111213141516171819202122232425二、填空题 (本题包括5小题，共50分。)26.（7分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）碳酸氢钠俗称_，其水溶液显_性（填“酸”、“碱”或“中”）。（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为 _ 。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_后者（填“”、“”或“”）。（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为 。27.（5分）铁、铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空：（1）铝用作电线是利用了铝的 性；铁用作炊具是利用了铁 性。（2）常温下由于浓硫酸能使铁 ，因此浓硫酸可用铁槽车运输。（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，写出氢氧化铝和氢氧化钠反应的离子方程式为 。28.（10分）（1）请写出过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式为式 ；在标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为mol，有 mol氧化剂被还原。(2)将MnO氧化Fe2的离子方程式补充完整：MnOFe2_=Mn2Fe3_(3) 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2ClO_=Fe(OH)3Cl29(16分)W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。(1)若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为 (填化学式)。请写出该反应的化学方程式： (2)若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。W溶液中所含金属阳离子为 。上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为 。(3)若W是大气主要污染物之一，也是空气质量预报必报的气体。可用酸性高锰酸钾溶液检验该污染物。请写出该反应的离子方程式： 1mol W与酸性高锰酸钾溶液充分反应，转移电子的物质的量为 mol。(4)若W是产生光化学烟雾主要气体之一，其溶于水能生成一种一元强酸。请写出W溶于水的化学方程式： 。该气体W可用氢氧化钠溶液来处理，请写出该反应的离子方程式： 30 (12分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气。该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答：(1)A中加入的试剂可能是_ _，作用是_；E中加入的试剂是碱石灰，作用是_；装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是_。(2)该同学认为还可能产生氢气的理由是_ _。(3)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_ _ _。(4)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_(填“能”或“不能”)。原因是：_。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中_，D中_。参考答案：1-5ABADC 6-10BBDCA 11-15 ADBDA 16-20CACDC 21-25DBCCD26.（1）小苏打，碱（2）H+ + HCO3- = H2O + CO2 =（3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO227.（1）导电，导热（2）钝化（3）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O28（1）3 Fe + 8 H+ + 2 NO3- = 3 Fe2+ + 2 NO + 4 H2O 0.3 0.1（2）MnO4- + 5Fe2+ +8H+=Mn2+ +5Fe3+ 4H2O（3）2 Fe(OH)2+ ClO-+H2O= 2 Fe(OH)3+ Cl-29.（1）SiO2 2 C + SiO2 =高温= 2 CO + Si（2）Fe2+ 2Fe2+ +4I-+3Cl2=6Cl-+2I2+2Fe3+（3）5 SO2 + 2 MnO4- + 2 H2O = 2 Mn2+ + 4 H+ + 5 SO42- 2SO2+2OH-=SO3(2-)+H2O30.（1）品红溶液 检验二氧化硫 防止空气中的水蒸气进入到D中吸收水蒸气（2）随着反应进行，浓硫酸浓度减小，可能与锌反应放出氢气（3）Zn+(浓)2H2SO4=ZnS04+SO2+2H2O（4）不能 气体中有水蒸气，会干扰氢气的检验（5）黑色粉末变红 白色粉末变蓝7